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1、高一化学上学期期中考试H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 S32 Cl35.5 Fe56 Mg-24一、（每小题只有一个选项符合题意，共20360分。） 1溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 北京四中网校A是否有丁达尔现象 B是否能透过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定2. 下列实验操作，不正确的是 ( ) A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。 B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。 C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。 D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.
2、4LH2O含有的分子数为1 NA个B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个C室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个4下列物质所属的类别正确的是 （ ）A、Na2CO3盐 B、干冰混合物C、澄清石灰水纯净物 D、洁净的空气纯净物5. 在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ） A Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、Na+、SO42-C SO32-、Na+、NO3-、Al3+ D HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-6. 下列各组中两个溶液间
3、的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）AHCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3 BAgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4CBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和CuSO4 DKOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl27实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 ( )A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸8已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是: ACOCH2 BCCOH2 CC
4、H2CO DCOH2C9体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为 （ ）A60 L B30 L C11.2 L D112 L10. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D1 mol 5价砷完全转化为3价砷，失去2 mol电子11. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应12. 在一定条件下，
5、NO与NH3可以发生反应：6NO + 4NH3=5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 （ ）A3：2 B2：1 C1：1 D2：313.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钙与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2： 2OH+ CO2 = CO3 2+ H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu14.下列说法：置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，置换反应可能是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，有单质
6、参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是 （ ） A. B. C. D. 15.将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将A等于20% B小于20% C大于20% D无法确定16已知有反应2NO + O2= 2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ） A. a/b B. a/2b C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b) 17某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 （ ）离子Na+Al3+Cl-X个数3a2
7、aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a1824mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A+2 B+3 C+4 D+519. 下列叙述正确的是 ( )A. 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。B. 0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c(SO42)=2.4 mol/LC. 将wg a的NaCl溶液蒸发掉g
8、水，得到2a的NaCl溶液。D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L20 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的混合气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为 ( ) A3:2 B4:1 C5:1 D7:4二、填空题（本题包括4小题，共33分）21(10分) （1）(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比为 ,密度比 ,若二者含有的氢原子数相等,则它们的体积比为 .（2）在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要
9、CuSO45H2O_g。22.(6分)按要求写出下列方程式：1. 小苏打(NaHCO3) 在水溶液中的电离方程式： 2. NaHSO4在水溶液中的电离方程式 3. 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,发生反应的离子方程式是 23（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾087174阿司匹林017180高锰酸钾0316158硝酸银0075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。 A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾
10、D硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、_、_ 、 _。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。24（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出实验中的离子方程式： 。三计算题（7分）25. (7分) 已知下列反应：3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 当有2.8g铁粉参加了该反应时：（1） 请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？（2） 试求被还原的硝酸的物质的量是多少？3
