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1、2013届高三化学月测验题2(提高版)非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量终稿2013届高三化学月考试题2(提高版)考试时间90分钟，100分 考查范围:非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 第?卷 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A(氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl管道是否泄漏 2B(氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C(二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D(铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 2(
2、下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是( ) 3(有关能量的判断或表示方法正确的是( ),+(aq),HO(l) H,57.3kJ/mol，可知: A(由:H(aq)，OH? 2含1mol CHCOOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ 3B(从C(石墨),C(金刚石)?H,，1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C(等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D(2gH完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为: 22H(g)，O(g) ,2 HO(l) ?H,285.8kJ/mol 22 24(下列关
3、于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A(非金属元素组成的化合物中只含共价键 B(?A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C(同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D(?A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5(下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是( ) 6(室温时，在容积为amL的试管中充满NO气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO，则管22内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是( )A(a,4b，3c B(a,4b，c C(a:b,4:1 D(a:b,4:3 7(SF是一
4、种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S,F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF6,F、S,F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)，3F(g) ,SF(g)的反应热H为( )26-1-1A(,1780 kJ?mol B(,1220 kJ?mol -1-1C(,450 kJ?mol D(，430 kJ?mol 8(硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( ) A(CO、SO、SO均是酸性氧化物 23B(除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C(工业上利用Cl和澄清石灰水反应来制取漂
5、白粉 2D(用CO合成CHOH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 39(短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A(最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B(最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D(含T的盐溶液一定显酸性 10(一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO)的污染，已知:x-1 ?CH(g)，4NO(g) ,4NO(g)，CO(g)，2HO(g) H,574kJ?mol 42221-1?CH(g)，4NO(g) ,2N(g)，CO(g)，2HO(g) H,1160kJ?mol 42222下
6、列选项正确的是( ) -1A(CH(g)，2NO(g) ,N(g)，CO(g)，2HO(g) H,867kJ?mol 42222B(CH(g)，4NO(g) ,4NO(g)，CO(g)，2HO(l) H,H 422231C(若用0.2mol CH还原NO至N，则反应中放出的热量一定为173.4kJ 422D(若用标准状况下2.24L CH还原NO至N，整个过程中转移的电子为1.6mol 42211( X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数
7、是X、Y、Z、M四种2元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 ( ) A(原子半径:W,Z,Y,X,M B(XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物 22222C(由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 12(某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( ) ,A(混合酸中NO物质的量为0.4mol 33，2，B(OA段产生的是NO，AB段的反应为:F
8、e，2Fe?3Fe，BC段产生氢气 C(第二份溶液中最终溶质为FeSO 4,1D(HSO浓度为5 mol?L 24第?卷 二、非选择题(本题包括6个小题，共64分) 13(6分)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下: 为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题: (1)C的化学式为 ;X的化学式为 。 (2)反应?的化学方程式为 。 (3)反应?的离子方程式 。 14(10分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D
9、、E、F、G同周期;A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1;E位于B的前一主族。 请回答下列问题: (1)元素G在周期表中的位置 ，F的原子结构示意图为 。 (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式 。 (3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。(用离子方程式表示)15(8分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物
10、是人类生产生活的主要能源物质。 (1)使Cl和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO，当有1molCl参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的2222热化学方程式: 。 (2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H(g)、CO(g)和CHOH(l)23-1-1-1的燃烧热H分别为,285.8kJ?mol、,283.0kJ?mol和,726.5kJ?mol。则: ?用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ; ?甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _ 。 -1(3)已知:FeO(s)，3C(石墨),2Fe(s)，3CO(g) ?H,
11、，489.0 kJ?mol 231-1CO(g)，O(g) ,CO(g)，?H,283.0 kJ?mol 222-1C(石墨)，O(g) ,CO(g)，?H,393.5 kJ?mol 22则4Fe(s)，3O(g) ,2FeO(s)，?H, 。 22316(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都 有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应?的化学方程式为: 。 (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单
12、质，反应?在水溶液中进行，则反应?(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应?的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。 17(12分)为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。 (1)A中发生反应的化学方程式为 ; (2)若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是 ;(3)为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的 装置; (4)为探究氨气的还原性，他们往C装置
13、中通入干燥氯气与氨气反应。 ?若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有 试剂的洗气瓶; ?C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程式为 ;?设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子 。 18(16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。 】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 【实验1实验步骤: ?先连接好装置，检验气密性，加入试剂; ?加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯; ?将铜丝向上提至离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原
14、因是 。 (3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料: 2+?氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ?硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验: (4)?中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 (5)?中在煅烧过程中一定发生的反
15、应的化学方程式为 。 (6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。 A(固体甲中，CuS和CuS不能同时存在 2B(固体甲中，CuO和CuO至少有一种 2C(固体甲中若没有CuO，则一定有CuS 22D(固体甲中可能有CuS 2答案与解析 1(C【解析】氨气与Cl发生反应:8NH，3Cl,N，6NHCl，产生白烟，故可用浓氨水检验Cl管道是否泄漏，但在232242该反应中NH被氧化，表现还原性，A项错;氢氟酸与玻璃的主要成分SiO发生反应:SiO，4HF,SiF?，2HO，故32242可用氢氟酸蚀刻玻璃，但在该反应中氢氟酸不表现酸性，B项错;二氧化硫水溶液与Br发生反应:SO，Br，2222HO=HSO，2HBr，故可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，在该反应中SO表现还原性，C项正确;D项错在铜在浓硝2242酸中发生反应。 2(C【解析】HSO可通过化合反应2HSO，O,2HSO得到，NaHCO可通过反应NaCO，CO，HO,2NaHCO2423224323223得到，FeCl可由反应2FeCl，Fe,3F
