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1、归纳助学1. 化学反应速率的简单计算(1) 根据公式计算：cfB v(B)。(2) 根据化学计量数计算：在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应物 质的化学计量数之比。2. 影响化学反应速率的外界因素增大反应物浓度，增大压强，升高反应温度，使用催化剂均能加快化学反应速率。3. 化学平衡状态ft学前提:可逆反应条件:一定温度、压强本质:U正、=U逆表现：齐组分的浓度、白分含吊保持不变4. 化学平衡常数(1) 数学表达式：对于反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) cPC cqDK= cmA cnB。注意问题： 固体、纯液体的浓度视为常数，不包
2、含在化学平衡常数的表达式中； K只受温度的影响，当温度不变时，K值不变； 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学 方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时, 平衡常数为原平衡常数的倒数。分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手.速率不变：如容积不变时充入稀有气体程度相同使用催化剂或对气平衡3体体积前后无变化1.改变条件速率改变程度不相同.v(正尸 v(逆 J |V正 V逆的反应改变压强不移动浓度压强平衡移动温度增大反应物浓度，平衡正向移动；增大产 物浓度，2.平衡移动原理升高温度,增大压强,平衡逆向移动平衡向吸热方向移动平衡向体
3、积减小的方向移动化学平衡状态的判断平衡状态的特征种组分杠分含吊保持不变判断方法分析外界条杵的改变对止、逆反 应速率的影响及某些特征现象利用化学平衡状态的本质 即v(正)=v(逆)判断。要求速率必须是一正一逆 (不能同时都 是v正或v逆)，且速率之比等于化学计量数之比。(2) 利用化学平衡状态的特点(即“三定”一一反应物的转化率、混合体系中各物质的百 分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。(3) 利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的 量，当变量不再变化时，反应已达平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变 化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时
4、的压强；对于反应体系中全部为气体，且 气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为 气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度。对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，表示反应进行的程度越小。判断反应进行的方向。若任意状态下的生成物与反应物的浓度幕之积的比值为Q,则Qc K，反应向逆反应方向进行；Qc= K，反应处于平衡状态；QcV K，反应向正反应方向进行。(3) 判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4) 利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。化学反应速率与化学平衡图象破解化学反应速度与化学平衡图象题的方法是将“图象一方程式一理论”三者联系起来解答，具体方法是“三看”、“两法”：三看认清两轴所表示的含义 淆起点I判断反应物和工成物 I看拐点I由拐点可判断反应速率两法
