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1、主观题热点押题练(四)1为防止食盐结块，通常可在食盐中添加亚铁氰化钾K4Fe(CN)6作为抗结剂。亚铁氰化钾易溶于水，在水溶液中会电离出K和Fe(CN)64，在高于400 时，K4Fe(CN)6会发生分解，产生剧毒的KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲。将18 g甲在足量氧气中灼烧得到红棕色固体乙和2.24 L(已折算成标准状况)CO2。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_。(2)亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，写出该反应的离子方程式：_。(3)乙与某些气体混合物共热可制取甲，下列气体混合物不符合要求的是_。ACO、CO2、H2BO2、CO2CC
2、O2、H2O DH2、CO(4)设计实验方案检验食盐中是否添加了K4Fe(CN)6_。备选试剂：铁粉、稀硫酸、CuSO4溶液、双氧水。已知：K4Fe(CN)6与Fe3会产生蓝色沉淀解析：(1)K4Fe(CN)6会发生分解生成KCN、C、N2和灰白色固体化合物甲，甲在足量氧气中灼烧得到红棕色固体乙为Fe2O3，生成二氧化碳为0.1 mol，则18 g甲中含有碳原子为0.1 mol，含有Fe的质量为18 g0.1 mol12 gmol116.8 g，Fe原子的物质的量为0.3 mol，故甲的化学式为Fe3C。(2)亚铁氰化钾与稀硫酸共热会发生非氧化还原反应，并产生一种常见的含氧还原性有毒气体，该气
3、体为CO，还生成硫酸亚铁、硫酸钾、硫酸铵，反应的离子方程式为Fe(CN)6412H6H2OFe26NH6CO。(3)A、D选项中CO、氢气具有还原性，均符合要求。(4)用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，若产生蓝色沉淀，则证明含有K4Fe(CN)6，否则没有。答案：(1)Fe3C(2)Fe(CN)6412H6H2OFe26NH6CO(3)BC(4)用铁粉、稀硫酸、双氧水制备硫酸铁溶液，将硫酸铁溶液滴入食盐水中，若产生蓝色沉淀，则证明含有K4Fe(CN)6，否则没有2为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状
4、况下测定)。请回答：(1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，气体C的电子式为_。 (2)写出反应的离子方程式：_。解析：气体A使品红溶液褪色，A是SO2，物质的量是0.1 mol，说明X中含有SO或HSO。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0.05 mol；蓝色溶液和氢氧化钠反应生成气体C和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1 mol，即X中含有NH；蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D，D是氧化铜，物质的量是0.05 mol。因此铜元素的物质的量是0.1 mol，则X中铜元素、NH和SO(或HSO)的物质的量之比是111，而0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。(1)
5、根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。氨气的电子式为。(2)根据以上分析可知反应的离子方程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH。答案：(1)N、S、Cu(2) (3)2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH3化石能源的脱硫处理是环保热点问题。用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)Ht)，在图中画出剩余SO2的物质的量在50 M点温度范围内的关系趋势图。(5)烟气脱硫后续还需用碱液吸收SO2形成HSO，溶液pH为47之间时，HSO在电解池阴极上被还原成连二硫酸根(S2O)，写出该电极反应式：_。解析
6、：(1)50时，反应未到达平衡，缩小容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，相同时间内，SO2转化率提高，故A正确；M点是单一反应的最低点，反应达到平衡状态，故B正确；该反应Ht)，剩余SO2的物质的量在50M点温度范围内可能继续减少，然后达到平衡后随温度升高反应逆向移动，剩余SO2的物质的量再增加；经过相同反应时间t1(t1t)，剩余SO2的物质的量在50 M点温度范围内也可能在达到平衡后继续增加。(5)由题意可知，电解质溶液为酸性，HSO在阴极得电子被还原为S2O，电极反应式为2HSO2H2e=S2O2H2O。答案：(1)D(2)反应放热，达到平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，SO2增多；
7、高于200 时，O3分解成O2，反应物O3浓度减小，平衡逆向移动，SO2增多(3)0.55(4)如图，曲线或者曲线两种趋势均合理(5)2HSO2H2e=S2O2H2O4碘酸钙为无色斜方结晶，不溶于乙醇，可由KClO3、I2、CaCl2溶液等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2的制备和Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如图1、图2所示。(1)制取KH(IO3)2：在100 mL圆底烧瓶中依次加入适量碘、氯酸钾和水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解，滴加 6 molL1盐酸至pH1，按如图1所示组装仪器，保持反应温度80 左右。仪器a的名称为_，对圆底烧瓶进行加热的方式为_。烧
8、瓶中I2已完全反应的现象是_。写出在酸性介质下生成KH(IO3)2的化学方程式：_。(2)制取Ca(IO3)26H2O：将反应液转入烧杯中，加入KOH溶液，调节溶液pH10。在不断搅拌下，向溶液中滴加CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在_(请选择最合适的温度：“0”“20”或“40”)的水中静置10分钟，过滤，冰水洗涤固体23次，再用_(请选择最合适的洗涤剂，填标号)洗涤晾干。A25%的乙醇溶液B热水C滤液 D无水乙醇(3)样品纯度的测定：称取产品0.600 0 gCa(IO3)26H2O的摩尔质量为498 gmol1，置于100 mL烧杯中，加入适量
9、高氯酸微热溶解试样，配置250 mL溶液，移取50.00 mL于锥形瓶中，加入足量碘化钾，加塞摇匀，在暗处放置3分钟，加入淀粉溶液，用浓度为0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，读数，消耗标准液24.00 mL。发生的反应如下：Ca(IO3)22HClO4=2HIO3Ca(ClO4)2IO5I6H=3I23H2OI22S2O=2IS4O取上述所配溶液50.00 mL于锥形瓶中，如图所示，正确的是_(填标号)。上述样品的纯度为_。解析：(1)仪器a的名称为球形干燥管。因为制备反应中保持温度80 左右，故对圆底烧瓶采用水浴加热。碘单质具有颜色，当溶液变为无色，说明烧杯中I2
10、已完全反应。(2)根据图2可知，0 时Ca(IO3)26H2O的溶解度最小，为提高产率，应选择在0 的水中静置10分钟。洗涤时为减少Ca(IO3)26H2O的损失，并加快干燥，最后选择用无水乙醇进行洗涤干燥。(3)根据题给信息，可找到关系式：Ca(IO3)22HIO36I212S2O 1 12 x 0.100 0 molL10.024 L50 mL溶液含有0.000 2 mol Ca(IO3)2，则0.600 0 g样品中含有0.001 mol Ca(IO3)26H2O，质量为0.498 g，样品的纯度为100%83.00%。答案：(1)(球形)冷凝管水浴加热溶液变为无色HClI22KClO3=KH(IO3)2KClCl2(2)0 D(3)D83.00%5奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：请回答：(1)化合物E的结构简式：_。(2)下列说法不正确的是_
