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1、沈阳市第二十八中学导学案 年级：高一 学科：化学编写教师：全体备课组教师 备课组：高一化学备课组 时间 年 月 日课题： 化学反应速率 第二章 第一节 第1课时【学习目标】1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式【学习重点】通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。【学习难点】掌握反应速率的比较以及相互计算【学习方法】合作探究，点拨提升【学习过程】一、预习成果展示（请同学门以思维导图形式展示课前预习成果）二、小组探究解疑自主学习(一) 化学反应速率定义及表示方法1、定义： 2、公式： . 3、单位为_或_. (二)化学反应速率的计算与比较1化学反应速率的计算(1)求解化学反应速率的
2、计算题一般步骤写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程计算。2化学反应速率的比较合作探究一：化学反应速率的特点1、；2、；3、；4、；温馨提示： 1、化学反应速率只取正值；2、化学反应速率指的是某一段时间内的平均速率； 3、用不同的物质反应速率来表是同一反应进行的快慢数值可能不同； 4、V（N2）: V（H2 ）: V（NH3） =各物质的化学计量系数之比 = n（N2）: n（H2 ）: n（NH3）=c（N2）: c（H2 ）: c（NH3）。合作探究二：化学反应速率的三段式计算方法：例析：密闭容器中，合成氨反应 N2 + 3H2 = 2NH3起始
3、浓度（mol/L） 8 20 0浓度变化（mol/L） 5min 后 （mol/L） 6则 V（N2）= ；V（H2）= ；V（NH3）= 。由以上可知 V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 。 结论： 。合作探究三：化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的。1测定原理利用化学反应中与某一化学物质的_(或质量)相关的性质进行测定。2测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的_来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_和_间的正比关系来跟
4、踪反应的过程和测量反应速率。温馨提示： 测定方法有1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。三、反馈矫正点拨关于化学反应速率应注意的几个问题：1.化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；2.一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；3.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；4.对于同一化学反应，用不同的物质表示其化
5、学反应速率可能不同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H2 2NH3中v(N2)v(H2)v(NH3)= _四、强化巩固练习1在5L密闭容器中发生如下反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g二氧化碳，那么这段时间内的平均反应速率为（ ）Av(CO2)=0.02molL-1min-1 B.v(CO)=0.008molL-1min-1C.v(CO2)=0.004molL-1min-1 D.v(CO2)=0.002molL-1min-1 2在体积为2 L的容器中发生了3A(g)+B(g)=2C(g)的反应，若最
6、初加人的A和B都是4 mol，A的平均速率是012 molL-1s-1，则10s后容器中B是( ) A28 mol B16 mol C32 mol D36 mol 五、反思总结提升【课后作业】名师一号（待选题）(BC C)课题： 化学反应速率 第二章 第一节 第2课时【学习目标】1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式【学习重点】通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。【学习难点】掌握反应速率的比较以及相互计算【学习方法】合作探究，点拨提升【学习过程】一、预习成果展示（请同学门以思维导图形式展示课前预习成果）二、小组探究解疑自主学习三、反馈矫正点拨常见题型1、用不同的物质来表示反
7、应速率：例1.反应4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. v (NH3)molL1s1 B. v (O2)molL1s1C. v (NO)molL1s1 D. v (H2O)molL1s1结论:同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同。2、比较反应速率的大小：例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）= 0.15molL-1s-1v（B） = 0.
8、6molL-1s-1 v（C） = 0.4molL-1s-1 v（D） = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 结论: 在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质、相同单位来表示，再进行比较。比较化学反应速率时要注意： 仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。 比较时要注意换算成 表示 比较时反应速率的单位要 。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3 某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(
9、Y2)=0.8mol/L ;且t min后容器内的压强变为原来的4/5,则该反应的反应方程式可表示为： 。4、图像分析例4、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2min，Z的平均反应速率为 5、时间的求算例5、 在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是（ ）A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s四、强化巩固练习1、对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所
10、表示反应速率最快的是( ) A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-12、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：（ ）A、(A2)=0.4 molL-1min-1 B、(B2)=0.8 molL-1min-1C、(AB3)=0.6 molL-1min-1 D、(A2)=0.01 molL-1S-1 3、 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率（ ）分别为VA = 0.15 molL-1S-1 VB = 0.
11、6 molL-1S-1 Vc = 0.4 molL-1S-1 VD = 0.45 molL-1S-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： (A)=0.15mol /(Lmin) (B)=0.6mol /(Lmin) (C)=0.4mol /(Lmin) (D)=0.15mol /(Lmin) 则该反应进行最快的是：( )A. B. C. D. E.5、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则所经历的时间是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s6、在恒温恒容的条件下，密闭容器中进行反应： A(g) B(g)+C(g)+H(H0)，若反应物浓度由2.0mol/L降到0.8mol/L，需20s,那么由0.8mol/L降到0.2mol/L,需要的时间为 A.10s B.大于10s C.小于10s
