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1、高考主要化学方程式：钠：1.钠与水 2Na+2H2 2NaOH+H T钠与氧气 4Na +Q2NagO2Na+Q 匕 Na2O2钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+HL T2 NaOH+CuS=Na2SC4+Cu(OH2 J或者 2Na+2fO +CuS(Na2SC4+Cu(OH2 J+H2 t2过氧化钠与水 2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O t过氧化钠与二氧化碳 2NazO2 + 2CQ 2Na2CQ +O2过氧化钠与二氧化硫反应 2Na2O2 + 2SO2Na2SQ +O2或者 N&O2 + SQN&SO3候氏制碱方程式 NaCI+NH+CQ+ H2O NaHCO
2、j+NH4CI2NaHCO NqCO+COT +HO4碳酸氢钠与澄清石灰水作用(少和多的离子方程式)HCCy+Ca+OHCaCO J +H2O2HCQ-+ caOHCaCO J +H2O+ CO2-5碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合 3 HCO-+A3+ =AI(OH)3 J +3CO2 t6为什么碳酸钠；碳酸氢钠都显碱性CQ2-+ H2O= HCQ-+OHHCQ-+ H2O， H2CQ+OH7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2 t +O2 t镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧2Mg+CQ2MgO+C3Mg+N2 Mg3N22. 加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作MgCl2+ 2
3、H2O 一 2HCt +Mg(OH)? J Mg(OH)2_MgO+ H2O氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁铝：1.铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：铝土矿加碱溶解后，滤液通入 CO2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝(1) 铝土矿溶解于 NaOH 溶液 A12O3+2NaOH2NaA1Q+H2O(2) 滤液通入足量的 CQ NaA1Q+2H2O+CQNaHCO+ Al(OH)s J(少量)2NaA1Q+3H2O+CQNa2CQ+ 2AI(OH J(3) 2AI(OHP AI2O3+ 3H0电解木(4) 电解AI2O3添加冰晶石的作用？ 2AI2Q4AI+3
4、O2 T冰晶石可降低氧化铝的熔点(5) 为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电2氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)AI2O3+6HC2A1C3+3H2OAI(OH)3+3HCIA1C3+3H2OAl2O3+2NaO2NaA102+H2OAI(OH)s+NaO2NaA1O2+2HzO3铝条与烧碱溶液反应2A1+2NaOH+2HO=2NaA1Q+3H2 T(或 2A1+2NaOH+6HO=2NaA1(OH)+3H2T)高温4.磁铁矿与铝发生铝热反应 8AI+3Fe3O44AI2O+9Fe5为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？Al3+ 3H2
5、= AI(OH)b+3H+AI(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水6. 蒸干灼烧氯化铝溶液AIC3+ 3H2O _3HCIT +AI(OH J2AI(OH)3上12。3+ 3H2O7. 实验室如何制取氢氧化铝？AIC3+3 NH3 H2OAI(OH)3 J +3 NH4CI铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸(过量和不足浓和稀)作用2Fe+3C2=2FeC32Fe+3B22FeBrs （过量和不足相同）3Fe+8HNO （稀）=3Fe （NO3） 2+2NOT +4H2O （铁过量）Fe+4HNO (稀)Fe (N6) 3+NOT +2H2O (铁少量)、亠人Fe+6HNO (浓)Fe ( NQ)
6、3+3NO2T +3H2O (铁少量)2. 铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用_ Fe+S FeSFe+2FebFe+ CuSO Fe SO +Cu 2FeC3 +Fe3FeC23. 铁在氧气在燃烧3Fe2+Q= FeaQ (剧烈反应，火星四射)4. 铁在高温下与水作用 3Fe+4HO(g)FesO4+4H5. 硝酸亚铁加入稀硫酸(离子).4H+ + NO3- + 3F0 = 3Fe3+ + NOT + 2HO6. 氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀2OH+Fe2+ = Fe (OH) 2；4Fe (OH) 2+Q+2H2O4Fe(OH3
7、 J7如何检验三价铁离子？取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)38.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3C4+8HCI=2FeC2 + FeC3+4 H 2O电解9铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液Fe+2H 2OFe(OH)2 ； + Hd10. 生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式负极：Fe-2e = Fe + 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH-11. 氯化铁溶液通入二氧化硫 (离子)2F$+SQ+2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+卤素：1.实验室制取氯气 MnO2+4HCI _ MnCI2+ C2T
8、 +2H2O2. 氯气与水、氢氧化钠、(尾气回收) 熟石灰(制漂白粉)CI2+ H2O= HCI+HCIOCl2+2NaOHNaCI+NaCIO+HO2C2+2Ca(OH2CaC2+Ca(CIO)+2H2O3. 氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠Cl-+Ag+AgCI J CO32- +2H+ = CO2 T + H2OCb+2K=2KCI+iCI2+ SQ+2H2O2HCI+ HSQCI2+ SQ2-+H2O2C+ SQ2-+2bT4. 氯气与溴化亚铁溶液作用(少和多)C2 + 2Fe?+ = 2Fe3+ + 2C- 3C2 + 2Fe?+ +4Br-= 2Fe3+ +
9、6C+2Br2 5. 铜和铁在氯气中燃烧 Cu+C2CuCb 2Fe+ 3C22FeCIa 6. 磷在氯气中燃烧 2P+3C22PCI3 2P+ 5C22PCb7. 电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色阳极：2CI - 2e = CI2T 阴极：2H + 2e = H2T总反应方程式：2NaCI+2HO电解H 2? +CI2 T +2NaOH8. 离子交换膜的工作原理(1)如何精制食盐水(CaF+ SO2- CQ2-杂质)如何加四种试剂四种试剂分别是NaOH BaC2 Na2CQ HCI加入试剂的顺序是 HCI在最后面，Ba
10、C2在Na2CQ的前面女口： NaOH BaC2 N&CQ HCI 或者 BaC2 NaOH NazCQ HCI或者 BaC2 Na?CQ NaOH HCI(2)阳离子交换膜只能通过阳离子不能通过阴离子阴极用铁做电极:阳极用石墨 做电极氧族：1实验室制取氧气2KCIO3 =2 2KCI+ 302 f2KMnO4KMnO4+MnOO fMnO2简单制取 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + Of 2H2O22H2O2+Q f2书写有关二氧化硫化学方程式；(2分)(1) SQ使石蕊溶液变红：SO2使品红褪色，加热后又变红色SO2+H2O H+ +HSO3 二 SO2+H2O(2) SQ 使溴
11、水褪色 SO+Br2+2HO=4H+sO-+2Br-(3) SQ使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH+SO+H2O=CaSOj +HO(4) SQ的实验室制法：(用亚硫酸钠与硫酸) Na2SQ+HSONaSO+SOT +HO(5) SQ使酸性高锰酸钾褪色(离子方程式)2MO/+5SO+2H 5S(O2-+2Mn+4Fl(6) SQ是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO可以减少SQ污染SQ+CaO= CaSO 2CaSO3+Q 2CaSO(7) SQ通入双氧水中 SQ+H2O2HSQ(8) 亚硫酸溶液放久酸性增强 2HSQ+O22HSO2硫酸(1) 工业上用接触法制硫酸催化剂4FeS+11Q= 2
12、F62Q+8SO(沸腾炉)催化剂2SO+Q韦温亍2SO(接触室)SO+HO=HSO(98.3%的浓硫酸吸收塔)(2) 脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：C6Hi2O浓 6C+12HOH2SQ(3) 强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：C+2HSO (浓)=COT +2SOT +2HO(4) 氧化性和酸性： Cu与浓 H2SQ 共热 Cu+2HSO4 (浓)CuSQ+SQ f +2H2O(5) 如何稀释浓 H2SO :浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。浓硫酸与其他物质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。(6) 为什么可以用铁制品装浓 H2SO4铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止进一
13、步反应(7) 如何检验SQ2-:先加稀盐酸没有现象，再加BaC2产生白色沉淀。1. NH3的实验室制法 如何收集？和验满2NHCI （固）+Ca（0H）2 （固）CaC2+2NHT +2H0向下排气法收集氨气。用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明满。2. 工业上合成氨？为什么氨水显碱性NH3+H2O 亠 NH3 H20 r NH 4+0H-3. 氨气制硝酸有关化学方程式4NH3+5O24NO+6HO 2NO+Q=2NC23NO2 + H20 2HNQ + NO4.书写下列化学方程式和离子方程式(1) 浓硝酸与铜反应 Cu+4HNQ(浓)=Cu(NG) 2+2NOT +2HO(2) 稀硝酸
14、与铜作用 3CU+8HNQ (稀)_3Cu ( NO3)2+2NO T +4H2O(3) 浓硝酸与碳共热反应 C+ 4HNO浓)=COT+ 4NOT+ 2H2O(4) 稀硝酸与 FeC2 (离子)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NOT + 2HO 碳咼温1. 制粗硅 2C+SiO Si+2CO2. 制水煤气2C+H2O咼温 H2+CO化学反应原理的方程式一.写热化学方程式1. 4g硫粉完全燃烧时放出 37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。S(固)+ O2(气)=SO 2(气)出=7296 kJ/mol2. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量，写出甲烷的燃烧热方程式CH4(g) + 2Q(g) = CQ(g) + 2HzO(l);出=-890.3 kJ 1 mol -3. 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式H+ (aq) +OH (aq) = H2O (l) AH= 457.3 kJ mol -4. 固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。4Al(固)+ 3O2(气)=2Al 203(固)出=349.3 kJ mo-l二.写电极反应式1. 分别写出电解饱和 KCl溶液和饱和 CuSQ溶液的电
