《化学方程式单元复习与检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式单元复习与检测（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学方程式单元复习与检测一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 认识质量守恒定律。l 从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。l 通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。l 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。l 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。重点难点：l 质量守恒定律的应用，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。l 对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平。解题格式的正确书写。学习策略：l 要了解质量守恒定律背后的原因，善于掌握配平的一些小技巧和小方法l 对于
2、化学方程式的计算，首先要规范格式，然后正确带入参加反应的质量，对于气体或沉淀的质量通常是通过质量守恒定律进行求解。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？重要网校资源ID：#tbjx2#216177（一）质量守恒定律（1）质量守恒定律的内容 ，这个规律叫做质量守恒定律。（2）质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是 破裂和 重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的 并
3、没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然 。应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。（3）对质量守恒定律的理解 是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于 变化。 是基础。不参加化学反应的物质质量不能计算在内。 是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。 是核心。定律只适用于“质量”守恒，不包括 、 _、 守恒等。（二）化学方程式（1）化学方程式的概念用 叫化学方程式。化学方程式能客观地反映出化学反应中 和 的
4、变化及关系。例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO2 （2）化学方程式的意义C + O2 CO21 1 112 162 12+16212 32 44哪些物质参加了反应 生成了哪些物质 反应条件 反应物与生成物之间的质量比 反应物与生成物之间的粒子数量比 化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。每个方程式都有三种读法。现以C + O2 CO2为例说明。物质读法： 这种读法说明了化学反应中物质的变化。粒子读法： 这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。质量读法：_，这种读法表明了化学反应中物质的质量关系。（3）化学方程式跟数学方程的异同：数
5、学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。而化学方程式可以：表示反应物是什么、生成物是什么。表示各种参加反应的反应物总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。表示反应物与生成物的原子、分子个数比。表示反应物和生成物的质量比。化学方程式是不能倒写和移项的， 如：不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2，也不能写成3FeFe3O42O2。至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样，但其意义却不相同。化学方程式中的“+”，在读时不读“加”而是读 。化学方程式中的“等号”表示 的意思，同时在化学反应前后有两个不变：原子种类不
6、变；每种原子的总个数也不变。（三）化学方程式的正确书写化学方程式反映化学反应的客观事实。化学方程式可以按照一定的步骤和规律来书写。书写化学方程式的三个步骤：（1）依据 ，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连；（2）根据 定律，在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫 ；（3）要在化学方程式中注明反应发生的条件，用 表示生成物中的沉淀，用 表示生成物中的气体，把短线改成等号。在上述三个步骤中，以化学方程式的配平最为关键。（四）书写化学方程式的“四要四不能”（1）要以事实为依据，不能臆造。例如有学
7、生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：4Fe+3O22Fe2O3是错误的，因为 。（2）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。例如有学生将2H2+O2H2O，写成2H2O2H2+O2是错误的，因为 。（3）要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。初学化学的同学常易忘记配平，没有配平就不能反映化学反应中“质量守恒”这一事实，不能称为化学方程式。配平时，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角的小数字。如P2+5OP2O5、2P+O2P2O5等等都是错误的。因为 （4）要正确使用“”“”“”等符号，不能忽视反应条件。许多化学反应在特定条件下才能进行，书写化学方程
8、式时，要在等号上标明反应条件，未标明反应条件的化学方程式是一个不完整的化学方程式。有的还应用“”“”来标明生成物的状态，指明生成了气体、沉淀。如用氯酸钾制取氧气的化学方程式应写成：2KClO32KCl+3O2值得注意的是，只有当反应物为固态或液态物质、生成物中有气态物质时，一般才可用“”标明。“”符号表示加热而不是点燃。（五）根据化学方程式计算的步骤（1）设： ；（2）写： ；（3）找： ；（4）列： ；（5）答：检查结果，简明作答 。（六）根据化学方程式计算应该注意的事项（1）解题格式要规范，运算要准确设未知量 （ 如：设*的质量为x ）根据题意写出并配平化学方程式求出相关的物质的质量比；将
9、已知量、未知量对准相关物质的化学式。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； 列出比例式，求解简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。（2）正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是 间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成的为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题
10、型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#tbjx10#216177类型一：质量守恒定律的实验探究有关质量守恒定律的探究实验是近年来中考的热点，多出现在“实验与探究”题中，综合性比较强，解决此类题时，首先认真阅读题目所给信息，明白题意，弄清实验探究的目的，然后注意前后联系，得出问题的答案。解题时还要注意：质量守恒是所有化学反应都遵循的定律，如果不守恒了，一定具体分析题目信息，找到原因，一般是丢落了反应物或者生成物。例1：小强和小峰在学习了质量守恒定律后，他们到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。他们分别进行了如下实验：图15-1（1）小强设计了如图15-1
11、所示的实验装置，反应前将天平调平，取下此装置（此装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石（主要成分是碳酸钙）接触、待充分反应后，气球膨胀（稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳），再将装置放回天平左盘，观察到天平的指针 。这一现象 (填是或否)遵守质量守恒定律？为什么？ （请写出有关反应的化学方程式。） （2）晓峰则设计如图15-2所示的实验来验证质量守恒定律：把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应（氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，同时氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反应），再把烧杯放到天平上，观察天平 (填是或否)平衡。你认为上述实验设计是否严密？请说明理由。图15-2 思路点拨：本题考查的是质量守恒定律的探究。解题时要认真分析题目所给信息，寻找质量不守恒的原因。举一反三：【变式1】为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图15-3的实验来验证自己的假设。格式不对吧 ？ 变式格式图15-3如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将
