《高考化学二轮复习物质结构和元素周期律2化学键学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习物质结构和元素周期律2化学键学案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键一、化学键使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。离子化合物和共价化合物的判断：(1)根据化合物类别判断：离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐(钱盐)；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。(2)根据化合物的性质判断：熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物。(3)根据化学键类型判断：离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。极性键和离子键都只有存在于化合物中。非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中。二、分子间作用力、
2、氢键1 .分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力的强度远远小于化学键；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2 .氢键F、。N等原子因为吸引电子的能力很强，HF(。N)键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F(QN)原子，H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF(Hk。NH)分子带部分负电荷的F(N。原子相互吸引。这种静电吸引的作用就是氢键。乙醇、蛋白质中存在
3、氢键。3 .物质沸点递变规律组成和结构相似的物质，随相对分子质量增大，分厂子间作用力增大，沸点升高；含有氢键的物质沸点升高；同系物随相对分子质量增大，沸点升高；同分异构体中支链越多，沸点越低。例1.下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用例2.下列含有非极性键的共价化合物是A.HClB.N&QC,C2H2D.CHE.H2C2QF.H2O2G.H.NaOH例3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B
4、.具有较高的熔点C.水溶液可以导电D.熔融状态能导电例4.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.石英和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化碳和氧化钠熔化例5.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键长越长，分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少例6.下列叙述正确的是7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1在GH6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：15.6g铁与足量的氯气
5、反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A.B.C.D.眄7.已知A、BCDE是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素AB组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、DE的单质D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键例8.1919年，-Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子
6、体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和;和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有，、。例9.QWX、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。WX与丫同周期，丫与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是。(2) Q和Y
7、形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是O例10.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：Fa:士:根据下列各图表示的结构特点，写出各分子的化学式。例11.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D;ABE三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A:、B:、C:、D:。(2)写出ABE三种微粒反应的离子方程式：O例12.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是;(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：.;(3)在一定条件下，甲与O反应的化学方程式是r;(4)丁的元素符号是,它的原子结构示意图为
