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1、精品化学学习资料高中同步测试卷(十五)模块测试(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量B心脏起搏器中使用的新型LiI2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2LiI2=2LiI，阴极反应为2Li2e=2LiC为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌D某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2下列装置或操作能达到实验目的的是()A B C D3在水溶液中，Fe3和I存在可逆反应：2Fe32I2Fe2I2，平衡常数为
2、K。已知氢氧化铁和氢氧化亚铁的溶度积如下：KspFe(OH)24.871017mol3L3，KspFe(OH)32.641039mol4L4。下列判断不正确的是()A反应的平衡常数K B该可逆反应只能在酸性条件下存在C加入AgNO3，平衡右移，溶液黄色变浅 D加入CCl4，平衡右移，水层黄色变浅4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的KW值比b点的KW值大Da点水电离的H大于c点水电离的H5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A
3、pH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的H11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDFe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN6下列各项表述与示意图一致的是()A图表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化B图表示25 时，用0.01 molL1盐酸滴定20 mL 0.01 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸的体积的变化C图表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的量随加入盐酸的物质的量的变化关系D图中曲线表示合成氨的反应物和生成物的浓度随时间的变化关系7实验室用标准盐酸测定某Na
4、OH溶液的浓度，用甲基橙做指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次8下列图像表达正确的是()A氨水的稀释B等质量锌粉与足量盐酸反应C氢气与氧气反应中的能量变化 D气态氢化物沸点9下列浓度关系正确的是()A氯水中：ClHOHClOBNaHCO3溶液中：NaHCOHOHCOC等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：NaCH3COODNa2CO3溶液中：NaCOOHHCOH10无
5、水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)6Cl2(g)4AlCl3(g)3O2(g)H0。下列分析错误的是()A增大反应体系的压强，反应速率可能加快B加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝11电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A阳极反应为Fe2e=Fe
6、2 B电解过程中溶液pH不会变化C电解法过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原12反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法中不正确的是()组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/%CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/%4.98.836.550.7A该反应的H0B当容器中压强不变时，反应达到平衡C温度相同时，CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时C
7、H3OH的体积分数13有关下列两种溶液的说法中正确的是()溶液：0.2 molL1CH3COONa溶液；溶液：0.1 molL1H2SO4溶液。A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B加水稀释溶液，溶液中变大C等体积混合溶液和溶液，所得溶液中CH3COO2SONaD25 时，向溶液中滴加溶液至pH7，溶液中Na2SO14.镁燃料电池做为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是()A该电池Mg做负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为O22H2O4e=4OHC电池工作时，电子通过导线由碳电极流向镁电极D当电路中通过0.2 mol电
8、子时，消耗的O2体积为1.12 L15.常温下，将0.1 molL1盐酸逐滴加入到20 mL 0.1 molL1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A处溶液中：ClNHOHHB处溶液中：NHClOHHC处溶液中：ClHNHOHD滴定过程中可能出现：NH3H2ONHOHClH16合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是()A由图1可得加入适当的催化
9、剂，E和H都减小B图2中010 min内该反应的平均速率v(H2)0.045 molL1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1764
10、.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_kJmol1。(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填序号)。a使用高效催化剂 B降低反应温度c增大体系压强 D不断将CH3OH从反应混合物中分离出来(3)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 时，该反应的化学平衡常数K_(molL1)
11、2；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18(14分)亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为_(配平化学方程式)。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取 Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_g。(2)
12、从滤液中得到NaClO23H2O晶体的操作依次是_(填写序号)。a蒸馏 B灼烧 c过滤 D冷却结晶 (3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25 时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa(单位省略)11026.31044.91010K19.1108K21.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2、Fe2、Pb2离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为105molL1)，此时S2的浓度为_。已知Ksp(FeS)6.31018(molL1)2，Ksp(CuS)61036(molL1)2，Ksp(PbS)2.41028(molL1)2。19(14分).科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管内壁上的硫，可用的试剂是_。(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制
