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1、精选高考化学复习资料第6讲化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013浙江温州八校联考，6)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()。A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析A项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B项，改用铁片和浓硫酸反应时，
2、如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案D2对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()。A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡解析NH3和O2的转化量
3、之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。答案A3(2013绍兴期中统考)利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.9105下列说法正确的是()。A上述正反应为吸热反应B15 时，反应Cu(NH3)AcCOCu(NH3)2AcCONH3的平衡常数为0.5C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响解析
4、A项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，错误；B项，15 时，Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO的化学平衡常数为5104，则其逆反应的化学平衡常数为2105，错误；C项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，正确；D项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，错误。答案C4.一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(
5、g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()。A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2解析由反应方程式可知，5 min后CO2转化了0.4 mol，则05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2 时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由DB反应正向进行，一定有v
6、正v逆，C错误。因为该正反应的H0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1K2，D正确。答案C5(2013安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()。选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加C
7、O的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。来源:答案A6(2013温州联考)在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：18 NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)；18 NO2(g)4C3H6(g)9N
8、2(g)12 CO2(g)12 H2O(g)分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是()。A该反应的H0B加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低C分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率D增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义解析根据图知NOx的转化率先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，表明NOx的转化率最大时达到平衡，此后再升高温度时转化率减小，即平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，A错误；由图知NO(g)的转化率比NO2(g)的低不是加入催化剂引起的，因为催化剂对平衡移动无影响，即不能改变转化率，B错误；分离出H2O(g)即减
9、小生成物的浓度，平衡正向移动，C正确；根据平衡移动原理，增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，但未反应完的C3H6(g)会造成碳氢化合物污染，还会浪费了燃料，不具有实际意义，D错误。答案C7(2013四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：来源:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)
10、v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2 min的平均反应速率v(Z)2v(y)24.0103 mol/(Lmin)，错误；B项，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，故应为v(逆)v(正)，错误；C项，平衡常数K1.44正确；D项，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于对原平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质的体积分数保持不变，错误。答案C二、非选择题(共4个题，共58分)来源:8(14分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)2B(s)yC(g)H0。在一定条件下，容器中A、
11、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)_。(2)根据图示可确定xy_。(3)010 min容器内压强_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压增大A的浓度增大C的量升温降温加催化剂(5)若平衡的平衡常数为K1，平衡的平衡常数为K2，则K1_K2(填“”、“”或“”)。解析(1)A是反应物，10 min内其浓度减小量为(0.450.25)molL1，则平均反应速率是0.02 mol/(Lmin)。(2)10
12、min时C的浓度增加0.40 molL1，则与A的浓度变化之比是21，故xy12。(3)010 min内C的浓度增加的量比A的浓度减小的量大，B是固体，所以压强变大。(4)根据图像知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂；1216 min，反应处于平衡状态，16 min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20 min时达到新平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温。(5)升温平衡左移，K减小。答案(1)0.02 mol/(Lmin)(2)12(3)变大(4)(5)9(2013全国新课标，28)(14分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mo
13、l A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)_ mol，n(A)_ mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.026来源:0.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。解析(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。 A(g) B(g) C(g)
