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1、 中小学1对1课外辅导专家经开学习中心学科教师辅导讲义学员姓名：李思璇 年 级：高 二 课 时 数： 3课时学科教师：高 健 辅导科目：化 学 授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00课 题离子反应 教学目的考纲要求1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式。教学内容新课导入上节内容回顾上节课主要内容 氧化还原反应的配平电子的是守恒新课讲解考点一、基本概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：
2、 无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水、水 注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 （4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（）电解质
3、不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 电离方程式 强电解质的电离：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO42弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH- 溶液的导电能力： 电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能
4、力不一定强于弱电解质。例1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()(5)H2S溶于水的电离方程式为H2SHHS，HSHS2()(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4NaHSO42-()考点二、离子反应的相关概念1离子反应在溶液中（或熔化状态 下）有离子参加或生成的反应。2离子反应的实质使溶液中某些离子的浓度改变。 3条件：复分解反应的条件，即反应中有
5、难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。 氧化还原反应：两强相遇必反应4离子反应的类型：离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应5离子共存：溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1先看条件题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则MnO4()、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。2后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情
6、况不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH、CO32不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存Ag+不能与Cl、Br、 I共存 (详见课本溶解性表)(2) 生成挥发性物质如CO32、SO32、S2 、HCO3、HSO3、HS等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH结合成水H+与PO43、CH3COO、 F、ClO、AlO2、C6H5-O结合成弱酸OH 与酸式根如HCO3、HSO3、H2PO4生成水OH与NH4+结合成NH3H2O(4)发生氧化还原反应MnO4、ClO、NO3
7、(有H+时)与S2、I、Fe2+、SO32等不能共存。(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+ 与AlO2、S2、CO32不能共存例3常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()Ac(H)1012molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrBNaHCO3溶液：K、SO4(2)、Cl、AlO2()C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4()、Na、SiO3(2)、CO3(2)D含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO4(2)例4(2013安徽理综，9改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A水溶液中：K、Ca2、Cl、NO3- B空
8、气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO42-、葡萄糖分子考点三、离子方程式的书写1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应3、离子方程式的书写方法：（1）、写：写出正确的化学方程式；（2）、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； （3）、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；（4）、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 。 （5）、注意： 过量、不足量问题a、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量
9、）b、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、11） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl 2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br24Cl 滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同 a、Al3+与OH-b、CO32-与H+c、AgNO3与NH3H2O 离子方程式的配比问题(谁少谁保持) a、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应： b、FeBr2与少量Cl2反应： FeBr2与过量Cl2反应：c、FeBr2与Cl2等物质的量反应：（6）离子方程式正误判断中的几种易错点(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HSH2O
10、S2H3O说成是水解。(2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(3) 忽视题目要求，书写离子方程式不完整(4) 如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO3-OH=CO32-H2O。(4)忽视反应环境在酸性环境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性
11、的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3等。例5为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。例6(2013新课标全国卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg
12、(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2例7(2013江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2O易错警示限时检测1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：
13、Fe2、NO3()、SO4(2)、NaB由水电离出的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3()Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4()、Al3、NO3()、ClDc(Fe3)0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO4(2)、SCN3(2013江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42-、NO3-B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3-、NO3-C0.1molL1AgNO3溶液：H、K、SO42-、ID0.1molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42-4下列离子方程式书写正确的是()A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OBCuSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Cu2SO4(2)Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2CFe2O3与氢碘酸反应：Fe2O
