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1、最新版化学教学资料高中同步测试卷(四)第四单元原电池和化学电源(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，外电路中电流的方向是从负极到正极 2下列装置中，属于原电池的是() 3在理论上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0CCaC2(s
2、)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H04下列说法错误的是()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部5下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来做原电池的正极反应Cu2Ag=2AgCu2，能以原电池的形式来实现 A B C D6有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量
3、的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼胶C因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极，铜做正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池7微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，总反应为Ag2OZnH2O=Zn(OH)22Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用
4、过程中，电池负极区溶液的pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应8一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al3ClO2OH3H2O=3Cl2Al(OH)4。下列说法不正确的是()A该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B该电池发生氧化反应的是金属铝C电极的正极反应式为3ClO3H2O6e=3Cl6OHD当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.80610239市场上经常见到的标记
5、为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳做为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液做为电解质溶液D电子由正极经外电路流向负极10.锌锰干电池(如图)在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)2MnO22NH=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()AZn B碳CMnO2和NH DZn2和
6、NH311燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()A负极反应式为CH410OH8e=CO7H2OB正极反应式为2O24H2O8e=8OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大12将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色电池
7、的关注焦点。其中一种镁充电电池的反应为MgxMo3S4xMgMo3S4。下列关于镁充电电池的说法错误的是()A放电时，Mg2向正极迁移B放电时的正极反应为Mo3S2xe=Mo3S4C充电时，电池的负极接外电源的负极D放电时，负极反应为Mg2e=Mg214有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变15科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对
8、该燃料电池的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H820e10O2=3CO24H2O16.如图所示，用铁棒和石墨棒做电极电解 1 L 1 mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是()A电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B电键K与N连接，正极反应式为4OH4e=2H2OO2C电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体 33.6 L 时，理论上生成1 mol NaOHD电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在
9、铁棒上镀铜题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子经外电路流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH BZn cFe DNH3H2O(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，
10、写出该电池反应方程式：_。放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。18(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨做为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生反应的化学方程式为_。(2)此电池的正极发生的电极反应为_，负极发生的电极反应为_。(3)电解液中H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。(4)使用该燃料电池的另一个好处是_。19(12分)(1)以氨做为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，其工作原理如图所示。该电池工作时
11、的总反应方程式为_。固体氧化物做为电池工作的电解质，O2移动方向为_(填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)移动。该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为_。(2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N2O5的电极反应式：_。20(16分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是_。(2)石墨(C)极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L；丙装
12、置中阴极析出铜的质量为_g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制取漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用_做电极。参考答案与解析1导学号29160060解析：选B。构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳做电极，原电池中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。2导学号29160061解析：选D。利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。3导学号29160062解析：选D。能设计成原电池的化学反应应属于能自发进行的放热的氧化还原反应。A为吸热的非自发氧化还原反应，B、C不属于氧化还原反应，D为能自发进行的放出能量的氧化还原反应。4导学号29160063解析：选A。碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。5导学号2916
