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1、西南科技大学网络教育学院（2017 ）/（ 2018 ）学年第旦学期试题单A卷课程名称：化工热力学专业班级:命题教师：蒋琪英学生姓名：学 号：成绩：一考试时间：月 日一, 单选题（每题2分，共15题，共30 分，下列各小题备选答案中，只有一个符合题意的答案。多选,错选.不选均不得分 ）1. 对于化工热力学的核心问题，以下表达最正确的是（。A. 热力学性质的计算、物性参数的测量B. 能量的合理利用、过程方向性和限度C. 用能过程的经济性D相平衡或过程的方向与限度2. 纯物质p-V图临界等问线上临界点的特性是（）A.（虫）=0,（竺p）= 0av 2 t -t1 -1cB.（虫） av t-t1
2、-1c-0,（虫） 0,（烫） 0D.（虫） 0,（皿）-0dV Z1 Lcav 2 t -t1 -1cav T-Tcav 2 1 -11 -1c3. T温度下的过热蒸汽的压力p （）。A.ps （T）B. Ps（T）C.= Ps（T）D.不能判断4- （dp !dv） （3T /%） （as / aT）等于（）。A. （赤IdV）B. dpIdT）TVC. （dVIdT）D. - （dpIdT）SV5. 根据偏摩尔性质的定义和特征，下列选项正确的是（。A. In u = y In（乏）,ln f y In（匕）z i y/ i yB. ln = y, ln（H），ln f = y, ln（f
3、）/C. In 夕=Vy ln。）,ln f =兄 y lnj）匕i i匕i yiD. lnw = y ln（%,ln f = y ln（f）i6. 关于理想溶液的物理特征说法中，不正确的是（。A. 混合时没有熵变，即AS=0B. 分子结构相似，大小一样，分子间的作用力相同C. 混合时没有热效应D混合时没有体积效应7. 关于Henry定律，正确的是。A. 适合于理想溶液的溶质和溶剂B.仅适合于溶质C.适合于稀溶液的溶质组分D.阶段适合于稀溶液的溶剂8. 某封闭系统经历一不可逆过程，系统所做功和排出的热量分别为100kJ和45kJ，问系统的熵（B.大于零A.等于零C.小于零D. 不能确定9. 过
4、热蒸汽通过绝热可逆膨胀，对外做功为WS,过程的理想功是Wid，则（AM大于味B.Ws小于乩C. WS等于WidD.不能确定10. 单元操作的经济性分析中，功耗费用和下列（）有关。A.损耗功B.理想功C.环境温度D.有效能11. 关于节流膨胀与做外功的绝热膨胀的说法，其中错误的是（。A. 在相同的条件下，绝热膨胀比节流膨胀产生的温度降大，且制冷量也大；B. 绝热作功膨胀和节流膨胀适用于任何气体C. 绝热作功的膨胀主要用于大、中型设备，特别是用于深冷循环中D. 节流膨胀在任何制冷循环中都使用。12. 工作在-20和30之间的制冷机的最大制冷系数和工作在相同条件下的热泵的最大制冷系数分别为（）A .
5、 5.06 , 6.06B.6.06 , 5.06C.6.06 , 6.06D.5.06 , 5.0613. 两相达到平衡，系统的热力学性质表达错误的是（。A.压力相等B.逸度相等C.温度相等D.吉布斯自由能G相等14. 有关平衡及平衡移动的说法错误的是（）。B. aHo17. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零，数学上可以表示为（）和（）18. 状态方程P（V-b）=RT的剩余程和剩余熵分别（）和（）19. Zr2时在描述p- V- T关系时采用（），Vr2时采用（）描述p- V- T关系。20. 液态溶液逸度的标准态有两种，分别是（）和（）。21. 二元混合物的程的表达式为H=H
6、 x +H x +ax x，则H = （） h =（）（由偏摩/ 1 - 1 1 1, iI ri 7,11 2 212 k/,/ok m尔性质的定义求得）22. 敞开体系中引起熵改变的原因有两个：一是和环境进行（）；二是过程为q23.合理用能原则有（）和（24. Rankine循环的四个过程：等压加热蒸发、绝热膨胀做功过程、（）和（），25. 热泵的作用是将（）提高到能够被（），达到重新用于工业生产或人工取暖的目的。三、判断分析题（每题1分，共20题，共20分 ）26. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体 的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实
7、际气体的压缩因子Z1。27. 气体混合物的Virial系数，如B、C，.是温度和组成的函数。28. 纯物质的三相点随所处的压力或温度的不同而改变。29. 用一个相当精确的状态方程，就可计算所有的均相热力学性质随着状态的变化。30. 系统经历一绝热可逆过程，其熵没有变化。31. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽Gibbs函数相等。32. 当压力趋于零时，M（T，p）Mig（T，p）= 0（M是摩尔容量性质），33. 对理想溶液的某一容量性质M，有Mj= M。34. 在常温、常压下将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后其总体积为30cm3。35. 系统混合过程的性质变化与该系统相
8、应的超额性质是相同的。36. 流体在管道流动时，当流经阀门、孔板等设备，由于局部阻力，使流体压力显著降低 的过程。37. 稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。38. Carnot循环的制冷系数与所用工质性质无关，仅取决于高温和低温热源的温度。39. 任一实际过程进行后，总有效能总是减小的。40. 为了提高Rankine循环热效率，可采取无限提高进入透平机蒸汽的压力和温度。41. 为了提高Rankine循环热效率，可采取无限降低气轮机的泛气温度。42. 一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。43. Virial方程Z=1+（ Bp/RT）结合一定的混合规则后，也能作为
9、EOS法计算气液平衡 的模型。44. 化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的阐述；而在高压下，T和p应该 对化学平衡常数均有影响。45. 化学反应的G是该反应进行方向的判据。每题5分，共1题，共5分46. 某二元混合物，其逸度系数表达式为lnf=A+Bx2-Cx2，式中A，B，C均为T，p的 函数，试确定Ge/RT，ln?1，ln?2的相应关系式（二组分均以Lewis-Randall规则为标准 逸度）。（提示：GE/RT=Xln*+ x2lny2）五、计算题1 （每题7分，共1题，共7分 ）47. 逆卡诺（Carnot ）循环供应35kJ.s-1的制冷量，冷凝器的温度为30，而制冷温度
10、为-20C，计算此制冷循环所消耗的功率以及循环的制冷系数。六、计算题2 （每题8分，共1题，共8分 ）48. 如图所示，有人设计一种程序，使得每kg温度为373.15 K的饱和水蒸气经过一系列的复杂步骤后，能连续的向463.15 K的高温储热器输送1900 kJ的热量，蒸 汽最后在1.013x105 Pa、273.15 K时冷凝为水离开装置。假设可以无限制取得 273.15 K的冷凝水，试从热力学观点分析，该过程是否可能？已知：373.15 K时的水蒸气 H= 2676.1 kJkg,S1= 7.3549 kJkg_1.K-1； 1.013x105 Pa、273.15 K 的冷凝水：H2 =
11、0, S2 = 0。（12分）西南科技大学网络教育学院（2017 ）/（ 2018 ）学年第旦学期试题单A卷课程名称：化工热力学专业班级:命题教师：蒋琪英学生姓名:学 号：成绩：一考试时间： 月 日一.单选题1-5 DABBC 6-10 ACDCA 11-15 BADCD二填空题216 Q = lg ps-1= lg ps （简单流体）lg ps （研究流体）17羿=0划=0d9V 2 T, cT, c18. HH* = bp ; SS* = - Rlnp/p019.普遍化维里方程；普遍化压缩因子法 20.过程的不可逆而弓I起的熵增加造成的；过程的热损失所造成的 21. H= H + 以2 ；
12、 H2 = H + 以气222.热交换；非可逆过程23. 按质用能，按需用能24. 等压冷却过程、绝热压缩过程25. 低品位的能量；利用的较高温度三 判断分析题（此题无答案,学员可自由发挥,不可空题）26. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体 的摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子Z1。27. 气体混合物的Virial系数，如B、C，.是温度和组成的函数。28. 纯物质的三相点随所处的压力或温度的不同而改变。29. 用一个相当精确的状态方程，就可计算所有的均相热力学性质随着状态的变化。30. 系统经历一绝热可逆过程，其熵没有变化。
13、31. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽Gibbs函数相等。32. 当压力趋于零时，M（T，p）Mig（T，p）= 0（M是摩尔容量性质），33. 对理想溶液的某一容量性质M，有Mj= M。34. 在常温、常压下将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后其总体积为30cm3。35. 系统混合过程的性质变化与该系统相应的超额性质是相同的。36. 流体在管道流动时，当流经阀门、孔板等设备，由于局部阻力，使流体压力显著降低 的过程。37. 稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。38. Carnot循环的制冷系数与所用工质性质无关，仅取决于高温和低温热源的温度。39. 任一实际过程进
14、行后，总有效能总是减小的。40. 为了提高Rankine循环热效率，可采取无限提高进入透平机蒸汽的压力和温度。41. 为了提高Rankine循环热效率，可采取无限降低气轮机的泛气温度。42. 一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。43. Virial方程Z=1+（ Bp/RT）结合一定的混合规则后，也能作为EOS法计算气液平衡的模型。44. 化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的阐述；而在高压下，T和p应该对化学平衡常数均有影响。45. 化学反应的AG是该反应进行方向的判据。四, 计算题46. 解：由题意，存在nlnf=nA+nBx2-nCx2，即 nlnf=nA+Bn2-nCn22/n，则根据偏摩尔性质定义有：ln f =巡虹“ + d 2xdn
