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1、精品化学教学资料第3课时反应条件对化学平衡的影响目标要求1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。一、化学平衡的移动1概念：可逆反应由一个_变为另一个_的过程。2化学平衡移动过程3平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v正_v逆，则平衡向正反应方向移动。若v正_v逆，则平衡不移动。若v正_v逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)_，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。二、
2、反应条件对化学平衡的影响1温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_反应方向移动；降低温度平衡向_反应方向移动。(2)原因：温度改变使_改变。2浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡_移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡_移动。(2)原因：浓度的改变导致_的改变。3压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强化学平衡向_的方向移动；减小压强化学平衡向_的方向移动。(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。三、平衡移动原理(勒夏特列原理)1内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓
3、度、温度或压强等)，平衡就能够向着_的方向移动。2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。知识点一外界条件对化学平衡的影响1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大DH浓度增大，HClO浓度减小2下列说法正确的是()A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增
4、大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()A若xyzw，正反应是放热反应B若xyzw，正反应是吸热反应C若xyzw，逆反应是吸热反应知识点二勒夏特列原理4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH0，
5、升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强6对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发
6、生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动练基础落实1可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2可逆反应A(g)BC(g)D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应C若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大3关节炎是因为在关节滑
7、液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动4向盛有5 mL 0.005 molL1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列叙述中，不正确的是()A加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B再滴加少量0.1 molL1 KCl溶
8、液，溶液红色变浅，化学平衡左移C再滴加少量0.1 molL1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1 molL1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移练方法技巧5在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 BanBQ0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D题号1234567答案练综合拓展8在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)bB(g)dD(g)eE(g)H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题： (1)H_0(填“”或“”)。(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是ab_de(填“”、“zw，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸
