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1、新教材适用高考化学基础演练1下列实验操作能达到测量要求的是()A用托盘天平称量25.21 g氯化钠B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2解析：托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位，广泛pH试纸的读数只能是整数。答案：C2下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/molL10.120.040.030.09Y/molL10.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液
2、恰好中和10 mL盐酸，即3YX，表中A、D属此种情况，但A组中X0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 mol/L，pHlg(1102)2，正好符合题意。答案：D3下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边解析：量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。答案：B4用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定
3、时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗23次。答案：A5使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A B C D解析：未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。答案：A综
4、合应用6某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为
5、_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。解析：(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液
6、的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值 mL26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。答案：(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1。基础演练1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体解析：
7、A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH)c(H)；B项中c(H)c(OH)；C项中通入CO2，CO2H2O=H2CO3，故c(H)c(OH)；而D项中c(H)c(OH)，故选C项。答案：C2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，
8、也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D均错。答案：A3若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClAlO DKNHSONO解析：由水电离产生的c(OH)11014 molL1，则溶液可能显强酸性也可能显强碱性。答案：B4常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.4解析：c(H)0.01 molL1，pH2.0。答案：B5用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其p
9、H和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A1 molL1,60 mLB0.5 molL1,60 mLC0.5 molL1,40 mLD1 molL1,80 mL解析：由图可知该硫酸消耗的NaOH溶液的体积为40 mL，消耗NaOH 0.04 mol，则被中和的硫酸为0.02 mol。答案：A6将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：随加入NaOH溶液的量增多，中和反应放热越多，温度升高，当NaOH溶液过量时溶液被稀释温度降低，A正确；B符合酸碱中和滴定曲线；C随NaOH溶液加入弱电
10、解质变为强电解质，导电能力增强；D开始时，NaOH溶液被完全中和，故在中和完CH3COOH之前c(NaOH)一直为0，c(CH3COOH)随NaOH溶液加入逐渐降低最后为0，D项错误。答案：D7下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A B C D解析：滴定管需润洗，锥形瓶不需润洗，石蕊
11、不做酸碱中和滴定的指示剂，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。答案：D8下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：A项：醋酸稀释后，c(H)减小，则pH增大，即ab；B项：酚酞的变色范围是8.210.0，即pH8溶液可为无色；C项：1.0108 molL1盐酸的pH应小于7。D项：pH7则11
12、03 L0.1 molL10.1 Lc(OH)，c(OH)1103 molL1，pH14311，正确。答案：D9两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A甲操作正确B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值较准确解析：甲的锥形瓶不用润洗，滴定管应润洗，而乙用甲用过的滴定管，相当于已经润洗。答案：D10pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0
13、.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：据图像知稀释10倍，x的pH改变1个单位，即x为强酸，y为弱酸，等pH的x、y，y的浓度远大于x，故等体积时消耗的NaOH(至pH7)VyVx。答案：C能力提升11(1)同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH大小关系是前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者_后者；与足量金属铝反应产生氢气的量前者_后者。(2)同体积同pH的盐酸和醋酸，浓度的大小关系是前者_后者，完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者_后者，与足量金属铝反应产生氢气的量前者_后者。解析：因为醋酸部分电离，故相同浓度的盐酸和醋酸相比，盐酸中的氢离子浓度大，故pH小；因盐酸与醋酸的物质的量相同，故与氢氧化钠完全中和时，消耗等物质的量的氢氧化钠；与足量金属铝反应产生相同量的氢气；当同体积同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，与氢氧化钠完全反应，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，与足量金属铝反应产生氢气的量比盐酸的多。答案：(1)小于等于等于(2)小于小于小于12已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_
