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1、氧化还原反应一、氧化还原反应定义1.基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应CaCO建CaO+C(MAB=A+B置换反应C+CuOA=Cu+COfA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCI=AgCI；+NaNO3AB+CD=AD+CB依据反应物和生成物的类别及种类来区分。点曰占燃Fe2O3+3CO些2Fe+3CO2CH4+2O2“CO2+2H2O两反应属何种基本反应类型那么Fe2O3+3C（fe2Fe+3CO2反应属于什么类型呢？（从得失氧角度分析）2. 氧化还原反应反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应1占燃12Mg+0z2Mg0还原反应物质失
2、去氧的反应1AI2QiOtC=ait?D2t还原反从得失氧角度分析，在C+2CuO全2CU+CCM反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化应？氧化还原反应同时存在，同时发生1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。Fe+H2SO4=FeSO4+CuCuO+H2=Cu+H2Of占燃Mg+2HCI=MgCI2+H2tS+O2SO22、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。女口：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI等。氧化还原反应：某元素化合价在反应前后发生了
3、变化？化学反应非氧化还原反应：元素化合价在反应前后没不发生变化二?氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质二?氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、复分解反应可能是氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原例题2、下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有B、只有C、D、例题3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
4、A、CaC03受热分解放岀CO,B、以MnO,为催化剂，KC16分解放岀。2占燃C、铁与稀硫酸反应D、2Na+Ch兰冬2NaCI例题4、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应化合价的升降其根本原因是电子的得失与偏移，所以，氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移表示方法:双线桥法：用两条线分别标岀电了的得失。vIAv+CuOA=Cu+CO,2KCIO32KCI+30t*得2x6WFe+H2SO4=FeSO4+Cu单线赤法：直接标明电了从氧化剂转移到还原剂。2eCO+CuO=Cu+C02A?2KCIO3=2KCI+3O,Ttl_2x6e练一练
5、：用线桥表示：Fe+H2SO4=FeSO4+Cu有单线桥表示：Mg+2HCl=MgCl2+H2f四、基本概念反应物|氧化剂|还原剂反应物表现性质表现性质1具有震化性具有尸|原1性！反应本质反应本质反应衰现化合价反应表现升高反应类型|发生氧反应类型化反应生成物生成氧生成物|化产物相互依存、相互对立反应物反应产物轧化产搠三、简答题练一练.1 ?在下列化学方程式中，标岀电了转移的方向和数目，指岀氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物S+6K0HK2SO3+K2S+3H2O（2）S+2KN03+3C点燃K2S+N2+3CO2氧化剂_还原剂氧化剂_还原剂氧化产物还原产物氧化产物还原产物3CU+8HNO33C
6、u（N03）2+2NO+4H2O4FeS2+1102=2Fe2Os+8SO2氧化剂.还原剂氧化剂还原剂氧化产物还原产物_氧化产物_还原产物_?火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2t+C02tO其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是,还原剂是，氧化产物是，还原产物是同步测试一1-氧化还原反应的实质是（）元素化合价发生变化A. 反应中有氧原子的得失反应中有电子得失或电子对的偏移B. 反应后生成新物质2. 下列反应不一定是氧化还原反应的是（）化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3. 下列反应属于非氧化还原反应的是（）F
7、e2O3+3COAA=2Fe+3CO2A. NH4NO3=a=N2Ot十2H2O2NaHCO3A=Na2CO3+CO2t十H2OB. Cu2（OH）2CO3a=2CUO+CO2t+H2O4. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）2KC1O3AA.2KC1+3O2tA. 2P+5C12A=2PC15B. MnO2+4HCI（浓）MnCI2+2H2O+CI2tC. H2+C12A=2HC15.下列反应中，CO?作氧化剂的是（）A.Ca（OH）2+CO2A=CaCO3i+H2OB.,高温CO2+CAA2COC.高）曰2Fe2O3+3C=A=4Fe+3CO2tD.C+2H2O=a=2H2+CO26.下列说
8、法正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 还原剂是一种能够得到电子的物质C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D. 氧化反应和还原反应是同时发生的7. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A. 物质失电子的反应为氧化反应B. 物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8. 在2FeBr2+3CI=2FeCI3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A. FeB.BrC.Fe和BrD.Cl9. 下列反应中，水作还原剂的是（）A. 2Na+2H2OA=2NaOH+H2tB. C12+H2O
9、A=HC1+HC1OC. 2F2+2H2Oa=4HF+O2D. SO2+H2Oa=H2SO310. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO-*Mn2+B.HC1CbC.FeFe3+D.KCIO3O211. 在2KMnO4+16HCL=2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H2O反应中，氧化产物是（A.KC1B.MnCbC.H2OD.Cb12. 人体血红蛋白中含有Fe?+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe?+离子转变为Fe离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性13
10、. 按要求写化学方程式一种单质还原一种化合物(1) 种单质氧化另一种单质一种非金属单质还原一种氧化物(2) 同一物质中一种元素氧化另一种元素五、判断氧化性或还原性规律1. 从元素价态变化判断氧化性或还原性规律 元素的最高价态只有氧化性，女口：Fe、浓H2SOKKMnO,HNO；iNa单质、HC1中的C1元素等。 元素的最低价态只有还原性，女口：H?S中的S元素、NH:，中的N元素、 元素的中间价态既有氧化性也有还原性，女口：SO?中的S元素2?根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有一性，还原剂和还原产物具有性.反应方向是由强到弱，即：氧化剂+还原剂+还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产
11、物，氧化剂还原剂.还原性：还原剂还原产物，还原剂一氧化剂.练一练：找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；比较氧化性，还原性强弱：1、Fe+CuSO4=FeSC)4+Cu，判断下列氧化性强弱说法正确的2已知反应：2A+D亓=2D+A22C+B2=2B+C22D-+G=2C-+D2A.A2B2C2D2B.B?C2A?D2C.B2C2D2AD.A?D2B?C2?根据金属活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu还原性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性练一练：增强1、在相同条件下，下列所给的离了中，哪一种氧化性最强A. Ag*
12、B.Mg+C.FeD.Cu”同步训练二、选择题：1. 有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是电了的转移（得失或偏移）D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D,置换反应下列哪一个反应表示二氧化硫被还原A. S0：+2H：0+CL=H2S01+2HCIB.SO2+H2S=2H20+3SC.S02+2Na0H=Na2SO3+H2OD.SOz+NazCOanNazSOs+COzf下列化学方程式中电了转移不正确的是B一
13、Cu?4IINOiC-SNHANOiD-KCLO?H-6HC1I待句6j某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是下列反应盐酸作还原剂的是AA. MnO=+4HCI（浓）=MnCL+CLf+2HQB. CaCO；i+2HCI=CaCL+C02t+H2OC. 2HCI+Zn=ZnCL+H2tD. 2KMnOi+16HCI=2KCI+2MnCL+5CLt+8H=0在FeO+3CO_2Fe+2CO,反应中，Fe2O3A.在被氧化B.是氧化剂D.是还原剂C.被还原2. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.NaEQLSO?B.H
14、C1CLC.HEO（浓）一SO?D.SOA-S下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（A.A.B. 2Na处+2H20=4Na0H+0,tC.3Fe+4H20(g)高温FeO+4H,d.2Na+2HQ=2NaOH+H2在3CL+6K0H=5KCl+KC10什3M0反应中，还原产物是KC10；iB.KC1C.KCI+H2OD.H=0在5KCl+KC10；i+3H2S0F3CLt+3藤0+3凡0中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为C.3Fe+4H20(g)高温FeO+4H,d.2Na+2HQ=2NaOH+H2在3CL+6K0H=5KCl+KC10什3M0反应中，还原产物是KC10；iB.KC1C.KCI+H2OD.H=0在5KCl+KC10；i+3H2S0F3CLt+3藤0+3凡0中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为10.A.11.()A.1:1B.5:1C.1:5D.3:112.的性质是根据下列反应，推断盐酸应当具有（）Zn+2HCl=ZnCL+H2t2HCl+CuO=CuCL+HQ
