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1、自主招生模拟题 2021年北京自主招生化学模拟题:分子的立体结构 2021年北京自主招生化学模拟题:分子的立体结构试题内容来自于相关网站和学校提供题目1： 氯化硼BCl 3的熔点为-107，沸点为，在其分子中键和键之间的夹角为120，它能水解，相关叙述正确的是_ 题目2： 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是_ +A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采取sp 杂化 C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子题目3： 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙
2、醇，析出深蓝色晶体下列对此现象的说法正确的是_ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变 B. 难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子Cu42+ C. 加乙醇后，析出的深蓝色晶体是Cu 2D. 在Cu42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道题目4： 下列相关微粒空间构型的判定不正确的是_ 题目5： 最近媒体报道了部分化学物质，如：爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的空中的甲醇气团等下列说法中，正确的是_ 和16O2是两种不一样的核素 B. 将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g18分子和CCl4分子全部是正四面
3、体形 的空间构型为平面三角形 分子的空间构型为平面三角形 的空间构型为三角锥形O 2、太 为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为10928 =5N2是化学改变题目6：下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是_CH4 CH2=CH2C6H 6 CHCH NH3 BF3题目7：20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论，用于预计简单分子立体构型其关键点能够概括为：用ABn 表示只含一个中心原子的分子，A 为中心原子，B 为和中心原子相结合的原子，m 为中心原子最外层未参加成键的孤电子对，称为价层电子对数分子中的价层电子对总是相互排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间依据上述关键点能
4、够画出ABn 的VSEPR 理想模型，请填写下表：n+m 2 4 VSEPR 理想模型 直线形 价层电子对之间的理想键角 10928SO 3的立体构型为题目8：、CoCl 35NH3和COCl34NH3后两种物质组成相同而颜色不一样的原因是 上述配合物中，中心离子的配位数全部是向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN 溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl 3KSCN Fe 3+3KCl表示经研究表明，Fe 3是配合物，Fe 和SCN 不但能以1：3的个数比配合，还能够其它个数比配合请按要求填空：Fe和SCN 反应时，Fe 提供_ ，SCN 提供_ ，二者经过配位键结合所得Fe
5、 和SCN 的配合物中，关键是Fe 和SCN 以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是_ 若Fe 和SCN 以个数比1：5配合，则FeCl 3和KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式能够表示为FeCl3+5KSCN=K2Fe5+3KCl 题目9：本题包含A 、B 两小题，分别对应于“物质结构和性质”和“试验化学”两个选修模块的内容请选择其中一题，并在对应的答题区域内作答若两题全部做，则按A 题评分A 已知卤素互化物IBr 的性质和卤素单质类似，试验中正确量取IBr 溶液应选取的仪器是，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式_ 3+-3+-3+-3+-3+-3+3+-2-步骤中碘
6、瓶在暗处放置30min ，并不时轻轻摇动的原因是_ 步骤中所加指示剂为_ ，滴定终点的现象_ 题目10：2O,SCN ,SO 2,CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 全部是极性分子，依据“相同相溶”原理，SO 2在H 2O 中的溶解度较大下列是A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的一些性质-A -4B -2C -1D -23E -1化合价 电负性元素A 是形成有机物的关键元素，下列分子中含有sp 和sp 杂化方法的是_A BCH 4 CCH 2=CHCH3 D CH 3CH 2CCH ECH 3CH 3和AD 2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为_ 、_相同条件下，AD 2和B
7、D 2分子二者在水中的溶解度较大的是_ ，理由是_ 题目11：Cu 能和NH 3、H 2O 、OH 、Cl 等形成配位数为4的配合物 向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Na 2Cu4 画出配离子Cu4中的配位键_ Na2Cu4中除了配位键外，还存在的化学键类型有A 离子键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键金属铜单独和氨水或过氧化氢全部不能反应，但可和氨水和过氧化氢的混合溶液发生以下反应： Cu+H2O 2+4NH3Cu4+2OH其原因是_ Cu 能够和乙二胺形成配离子 H、O 、N 三种元素的电负性从大到小的次序 乙二胺分子中N 原子成键时采取的杂化类型是 乙二胺沸点高于C
8、l-CH 2CH 2-Cl 的关键原因是2+2+-2+2+-题目12：如表中的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，利用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处AB n 分子的立体构型 经典例子 n=2 n=3 n=4题目13：Mn 、Fe 均为第四面期过渡元素，两元素的部分电离能数据以下表：元素Mn I1 717 I2 1509 I3 3248Fe 759 1561 2957电离能回复下列问题：Mn 元素基态原子的价电子排布式为_ 比较锰和铁两元素的电离能I 2和I 3可知，气态Mn 再失去一个电子比气态Fe 再失去一个电子难对此，你的解释是：_ 铁元素广泛应用，Fe 和KCN 溶液反
9、应得Fe 2沉淀，KCN 过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构图 铁元素在周期表中的位置是已知CN 和N 2结构相同，CN 中C 原子的杂化方法是_ 写出沉淀溶解的化学方程式题目14：已知A 、B 、C 、D 、E 、F 全部是周期表中前四面期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A 、B 、C 、D 、E 为不一样主族的元素A 、C 的最外层电子数全部是其电子层数的2倍，B 的电负性大于C ，透过蓝色钴玻璃观察E 的焰色反应为紫色，F 的基态原子中有4个未成对电子 基态的F 核外电子排布式是_ B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于A 、C 的气态氢化物，原因是_ 化合物FD 3是棕色固体、
10、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是_ ；化合物ECAB 中的阴离子和AC 2互为等电子体，该阴离子的电子式是_ 3+-2+2+2+FD 3和ECAB 溶液混合，得到含多个配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_ 化合物EFF6是一个蓝色晶体，图甲表示其晶胞的E 的个数为_ ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS 晶体结构图乙所表示，其晶胞边长为 ，密度为_ ，a 位置S 离子和b 位置Zn 离子之间的距离为_2-2+该蓝色晶体的一个晶胞中+题目15：粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石的质量分数为38%，还有含量较多的SiO 2用粉煤灰和纯碱
11、在高温下烧结，可制取NaAlSiO 4，相关化学反应方程式：Al 6Si 2O 13+3Na2CO 32NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2结合上述反应完成下列填空：上述反应所包括的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是_ ，其氧化物属于_ 晶体上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的次序为：_ _ 二氧化碳分子的空间构型为_ 型上述元素中有两种元素是同一主族，能够作为判定二者非金属性强弱的依据的是_ a 该两种原子形成的共价键中共用电子正确偏向 b 最高价氧化物熔沸点高低 c 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d 单质和酸反应的难易程度答案部分1
12、、C 解析：解：A 。氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A 错误； B 。三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B 错误； C 。三氯化硼水解生成的HCl 在空气中形成白雾，故C 正确；D 。三氯化硼中的硼为sp 杂化，无孤对电子，分子中键和键之间的夹角为120，是平面三角形结构，故D 错误。 故选C 。22、C解析：解：A 。NF 3中N 原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NF 3分子空间构型是三角锥形，有故A 错误；B 。CH 3中N 原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp 型杂化
13、杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH 3分子空间构型是三角锥形，故B 错误；C 。BF 3中B 原子成3个键，没有未成键的孤对电子，价层电子对数为3，采取sp 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，BF 3分子空间构型是平面三角形，故C 正确；D 。H 3O 中O 原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp 型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H 3O 分子空间构型是三角锥形，故D 错误。故选C 。3、B 解析：解：A 。硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，因此溶液中铜离子浓度减小，故A 错误。B 。硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu42+32-33而使溶液澄清，故B 正确；C 。Cu4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体Cu4SO4，故C 错误；D 。在Cu4离子中，Cu 提供空轨道，N 原子提供孤电子对，故D 错误； 故选B 。4、C 解析：解：A 。C 和Ge 同主族，GeCl 4分子中中心原子没
