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1、云南省德宏州梁河县第一中学2015高中化学 第三章 金属及其化合物本章复习课 新人教版必修1课堂讨论区：一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1钠及其重要化合物_2铝及其重要化合物_3铁及其重要化合物_二、相关物质的鉴别和检验1Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：_(2)溶液：加入_或_溶液2Al3的检验向溶液中滴加过量的_溶液，根据现象鉴别。3Fe2、Fe3的检验(1)Fe3的检验向待测液中滴加_，根据溶液出现的现象判断。(2)Fe2的检验向待测液中滴加_，再加入_，据实验现象判断。向待测液中加入_溶液，据沉淀的颜色变化判断。配餐作业：1随着人们生活节奏的加快，方便的小包
2、装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2钠着火时，应选用灭火的是()A煤油 B水C沙土 D泡沫灭火器350 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为()A2 gB3 gC3.5 gD4.5 g4实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C硫酸 D氨水5有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100
3、mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等6合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定7将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则原合金中
4、钠的质量为()A0.92 g B0.69 gC0.46 g D0.23 g8CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 g C6 g D无法计算9.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变已知：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。10A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。
5、(2)写出下列变化的离子方程式。CE_；DF_。11金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C溶液底部有银白色物质生成D恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。(3)某同学用镊子夹住一块
6、钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为_。(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为_。一、1.4NaO2=2Na2O2NaO2,Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O24Al3O2,2Al2O32Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2Na
