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1、氯及其化合物练习题一、选择题1除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）A水 B饱和食盐水 C纯碱溶液 D烧碱溶液2鉴别Cl-Br-I-可以选用的试剂（ ）A碘水淀粉溶液 B氯水四氯化碳 C溴水汽油D硝酸银溶液稀硝酸3下列物质中只含有Cl2分子的是（ ）A氯水 B液氯 C盐酸 D食盐4饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2 H2O Cl- HClO H+会减少的是（ ） A B C D5可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）A次氯酸可与碱反应 B次氯酸有漂白性C次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D次氯酸见光分解6Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常
2、可用的防御办法是（ ）A人畜应躲到低洼的地方去 B可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D人畜应多饮水7下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）AHCl BFe3O4 CPCl3 DFeCl28验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉-碘化钾试纸9下列离子方程式书写正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC溴化钠与氯水反应：Br-+Cl2=Br2+Cl-D二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H
3、Cl=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O 10已知2Fe3+2I=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）ABrFe2+I BIFe2+Br CBrIFe2+ DFe2+IBr11有如下事实：HClO氧化性比稀H2SO4强；HClO4的酸性比H2SO4强；H2S中的硫元素被Cl2氧化；HCl比H2S稳定；氯最高正价为7，而硫最高正价为6。其中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A BCD二、非选择题1工业上用_制漂白粉，其反应的化学方程式是_，漂 白粉的有效成分是_，它长期露置在空气中会失效，其反应的化学方程式是，因此漂白粉需要_保存。2
4、ABCDEF六个集气瓶中，分别集满了Cl2O2H2HClHBr和溴蒸气。其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把BE瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。判断AF六个集气瓶中的气体分别是：A_，B_，C_，D_，E_，F_。3如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则A是_(填化学式)；若反应是在常温条件下进
5、行，则A是_(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。4某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。(1)图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。(2)图中退色的是A_(填“a”或“b”)，图烧杯中发生反应的离子方程式是 。(3)将铜丝换成铁丝，做实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A_(填选项字母)。A.Fe与Cu都是金属元素 BFe的熔点比Cu高 CFe的密度比Cu小 DFe的金属性比Cu强(4)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。油状液滴的成分可能是(写分子式) _。水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(5)将硫酸溶液滴入图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是(用离子反应方程式表示) 。
