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1、广东省汕头市金中南校2022-2023学年高一理综化学部分下学期第一次月考试题一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有1个选项符合题意）1. 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2. 一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A. FeCl2B. SO3C. NH3D. HClO3. 某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是A. B. C. D.4. 下列说法正确的是A. NH3经催化氧化生成NO，这属于氮
2、的固定B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH3易液化，可用作制冷剂B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 硅是半导体，可用作光导纤维D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂6. 如右图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 A. 5x10 B. 5x+11 C. 5x14 D. 5x167. 无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出规定：把长式周期表原先的主、副
3、族及族号取消，由左到右改为18列，如氢和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是A. 第9列元素中没有非金属元素B. 只有第2列元素原子的最外层电子数为2C. 第18列元素的单质在常温常压下均为气体D. 在18列元素中，第3列元素的种类最多8. 为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是A. 一定不含Cl B. 一定不含NaC. 一定含有Cl、CO32 D. 一定含有CO32、NH4
4、9. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是A. 氧化性：Cl2红磷B. 单质沸点：红磷Cl2C. 氢化物稳定性：HClPH3D. 酸性：HClO4H3PO410. 下列说法中正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. HF中存在离子键，属于离子化合物C. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键11. 下列说法不正确的是A. 1H216O和2H218O质子数相等B.金刚石和石墨互为同素异形体C. 14C和 14N的质量数相等，中子数不等D. O2和O3是氧元素的两种同位素12. 某元素的一个原子形成的离子可表示为
5、，下列说法正确的是A. 中含有的中子数为a+bB. 中含有的电子数为anC. X原子的质量数为a+b+nD. 一个X原子的质量约为g13. 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是A. 常温下，Y与浓硫酸反应放出氢气B. 简单气态氢化物的热稳定性: RXC. 工业上，采用电解法冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物14. 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的电子式B. 次氯酸的结构式为HClOC. 溴化铵的电子式：D. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O15. A、B、C、
6、D为短周期元素，A的原子中只有1个电子，B2-和C+离子的电子层结构相同，D与B同族。下列叙述错误的是A. 氢化物沸点BCDB第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题包括4小题，共46分）19. （12分）下表是周期表中的一部分，根据AI的位置，用元素符号或化学式作答：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_；(2)原子序数为14的元素在元素周期表中的具体位置是_；(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填写水化物）_，呈两性的是_；(4)分别与、形成的化合物中，最稳定的是_；(5)在、中，原子半径最大的是_；(6)画出第三周期非金属性最强的元素的原子结构示意图_；(7
7、)、两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_；(8)写出与两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_。20. （12分）同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、N、Si三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。(1)甲组同学设计实验时，A中装HNO3，则C中装_溶液；(2)烧杯C中发生反应的离子方程式_；(3)有同学认为该装置有缺陷，应在B、C两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去挥发出的硝酸。乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他
8、们选择的药品是浓盐酸、KMnO4固体、Na2S溶液。（已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气）(4)预计C中观察到的现象是_；(5)C中反应的离子方程式为_；(6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是_。21. （12分）为了在实验室制取干燥的氨气，三位同学分别设计了如下三套实验装置。(1)氨气的电子式为_；(2)实验室装置和所用样品都正确的是_(填“甲”、“乙”或 “丙”)；(3)写出实验室制氨气的化学反应方程式_；(4)检验试管里是否收集满了氨气的方法是_；(5)有同学认为上述装置中，其中的装置乙肯定收集不到氨气，原因是（用化学方程式表示）_；(6)氨的催化氧化是工业制硝
9、酸的基础反应，写出该反应的化学方程式_。22. （10分）将红热的固体单质甲放入久置略显黄色的浓溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：(1)推导出各物质的化学式B_C_D_；(2)写出甲跟乙反应的化学方程式_；丙生成B的离子方程式_。参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）题号12345678910答案BCBDAABDBC题号1112131415161718答案DDADACAB二、填空题（本题包括4小题，共46分）（无注明每空均为2分）19. （12分）(1)Ar （1分）F （1分）(2)第三周期第A族（2分，周期和族各1分）(3)HC
10、lO4（1分）Al(OH)3（1分）(4)HF （1分） (5)Na（1分）(6) （1分）(7)离子键（1分）(8) Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O20. （12分）(1)硅酸钠或Na2SiO3(2)CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3 + CO32- (3)饱和碳酸氢钠或饱和NaHCO3(4)产生黄色沉淀或浑浊(5)Cl2+ S2- = S + 2Cl-(6)无尾气吸收装置（污染环境等表达亦可）21. （12分）(1)(2)丙 (3) Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O(4)在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸将变蓝色，则证明已经集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，若产生大量白烟，则证明已经集满（操作1分，现象和结论合扣1分）(5)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(6)4NH3+5O24NO+6H2O（加热也可以）22. （10分）(1)NO CaCO3 Cu(NO3)2 (2)C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O【化学/离子方程式评分说明】配平系数、气体符号、反应条件出错或缺漏的合扣1分，化学式、离
