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1、高三化学最后冲刺 电化学【考纲要求】了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【典例精析】1.下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 【解析】 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液
2、组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn 2e=Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D 2.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化
3、反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。答案D。【随堂训练】1-8为单选，9-10为双选1.下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.2.关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向F
4、e，装置中有Fe2+生成3.下列叙述中正确的是A氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气 B将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极D电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子4工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl H2CuSO4溶液含
5、金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2O5用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 6. 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电Ni(OH)2 + M NiOOH + MH，下列叙述正确的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：M + H2O e
6、MH + OHC充电时阳极反应为：NiOOH+ H2O eNi(OH)2 + OH D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化7.用反应：2Ag+(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) +2Ag(s) 设计原电池并用它作电源进行电解 的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述中错误的是 A电极A应该用Fe作材料， B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红w.w.w.k.s.5*u.c.#omBA、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H+2e=H2C银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式
7、为：Fe2e= Fe2+D当析出Ag21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍8. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色。则以下说法正确的是A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1211C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷9.下列说法正确的是 A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水
8、膜的 pH不同，引起的正极反应不同 D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 10.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H211. 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，
9、该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。（4）25、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。12.（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(
10、g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。 【课后训练】 学海导航p99-100附参考答案：1-10 D、B、D、B、C、A、B、D、CD、BD11.1）阳极 4 OH4 e=O2+2H2O（2）CH3OH6e +8OH= CO32 + 6H2O（3）0.45（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g ) CO2(g )+ 2H2O(l) H1 726.52 kJ/mol12.（1）C（2）H2+2OH -2e2H2O（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4； 0.4mol 1
