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1、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例 1】：C + HNO3CO2f + NO2f +H2O【例 2】：NH3+ O2NO + H2O【例 3】：H2S + HNO3 H2SO4+ NO2+H2O配平技法：1、全变 左边配：某元素化合价完全变
2、化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3+ FeCl2+ HC1 KC1 + FeCl3 + NOf + H2O Pt + HNO3+ HCl H2PtCl4+ NO2f + H2O2、部分变 两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg（NO3）2+ NH4NO3+ H2O KMnO4+ HCl MnCl2+ Cl2f + KCl + H2O3、自变 右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2+ H2O HNO3+ NO Cl2+ NaOH NaCl + NaClO3+ H2O AgNO3 Ag + NO2f + O2f4、多变整
3、体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数FeS2+ O2Fe2O3+SO2 P4+ CuSO4+ H2O Cu3P + H3PO4+ H2SO4Cu2s + HNO3 Cu(NO3)2 + NOf+ H2SO4+ H2O5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4- + Cl- + H+ Mn2+ Cl2f + H2O MnO4- + H2O2+ H+ Mn2+ 02f + H2O 6关于有缺项的方程式的配平：(缺项一般是酸、碱或水)KMnO4+ KNO2+ Mn
4、SO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82-+ H2O SO42- + MnO4- + Zn+ H+ NO3- Zn2+ NH4+ KMnO4+ K2SO3 + K2MnO4+ K2SO4+ H2O7关于字母型方程式的配平Na2Sx+ NaClO + NaOH Na2SO4+ NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2OAs2S3+H2O2+NH3.H2O(NH4)2AsO4+ (NH4)2SO4+H2O Fe2O3+ KClO3+ KOHK2FeO4+ KCl + H2O MnO4- + Cl- + H+Mn2+ +Cl2f +H2O FeS + HNO3Fe(NO3)3+ H2SO4 + NOf+ H2O K2Cr2O7+ SO2+ H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+ H2O P + HClO3+ H2O HCl + H3PO4BrO3- + Br-+ Br2+ H2O CrI3 + Cl2 +K2CrO4 + KIO4+ KCl +K2Cr2O7 + C2H5OH+ H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2OH2O+CH3COOH
