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1、专题复习 热学（固体、液、气）考点1、分子动理论的基本观点 阿伏罗德罗常数古希腊 德谟克里特提出“原子”的概念阿伏加德罗常数（NA6.021023mol1）是联系微观量与宏观量的桥梁微观量：分子体积V0、分子直径d、分子质量m；宏观量：物质体积V、摩尔体积Vmol、物质质量、摩尔质量Mmol、物质密度（1）分子质量：（2）分子体积：（对气体，V0应为气体分子占据的空间大小）（3）分子直径：球体模型： （固体、液体一般用此模型）立方体模型：（气体一般用此模型） （对气体，d应理解为相邻分子间的平均距离）（4）分子的数量：，注意公式的使用条件固体、液体可估算分子质量、大小（认为分子一个挨一个紧密排
2、列）；气体不可估算大小，只能估算气体分子所占空间、分子质量；分子直径的数量级为1010m考点2、用油膜法估测分子的大小（实验、探究）1、实验原理：利用油酸在水面上形成一层单分子油膜的方法估测分子大小（模型法、估算法）2、实验步骤：（1）用注射器吸入一定体积事先配好的油酸酒精溶液，均匀地滴出，记下滴出的滴数，算出每滴油酸酒精溶液的体积V0；利用已知的浓度算出这滴溶液中纯油酸的体积V（2）在浅盘中倒入约2cm深的水，在水面上均匀地撒一层薄薄的痱子粉，用注射器轻轻地滴一滴油酸溶液在水面上（3）待油酸溶液全部散开，形状稳定后，用一玻璃板轻轻盖在浅盘上，然后用水笔把油酸溶液的轮廓画在玻璃板上，并估算出油
3、酸溶液在水面上散开后的面积S（4）用公式d=V/S，算出油酸的厚度，此即油酸分子的直径【典型例题2】在“油膜法估测油酸分子的大小”实验中，有下列实验步骤：往边长约为40 cm的浅盘里倒入约2 cm深的水待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上 用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形状稳定 将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上，计算出油膜的面积，根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小 用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，记下量筒内每增加一定体积时的滴数，由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积将玻璃板放在浅盘上，然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上完成下列填空
4、：(1)上述步骤中，正确的顺序是 (填写步骤前面的数字)(2)将1 cm3的油酸溶于酒精，制成300 cm3的油酸酒精溶液；测得l cm3的油酸酒精溶液有50滴现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上，测得所形成的油膜的面积是0.13 m2由此估算出油酸分子的直径为 m(结果保留l位有效数字)考点3、分子热运动 布朗运动1、扩散现象：不同物质彼此进入对方的现象（分子热运动）温度越高，扩散越快直接说明：组成物体的分子总是不停地做无规则运动，温度越高分子运动越剧烈；间接说明：分子间有间隙分子的扩散在科学研究和生产技术中有很多应用。在电子技术领域，利用真空、高温条件下固体原子的扩散，可以向半导体材料中掺入其
5、他元素，制成各种半导体器件；机械工业中常常在某些轴、齿轮等零件表面掺上碳、氮等元素，以增加其耐磨、耐腐蚀等特殊性能。2、布朗运动：1827年，英国植物学家布朗发现悬浮在水中的花粉微粒不停地做无规则运动的现象。 布朗运动是悬浮在液体（或气体）中的固体微粒的无规则运动扩散现象是分子运动的直接证明，布朗运动间接说明了液体分子的无规则运动布朗运动发生的原因是受到包围微粒的液体分子无规则运动地撞击的不平衡性造成的，因而布朗运动说明了分子在永不停息地做无规则运动 当悬浮微粒足够小时，受到的来自各个方向的液体分子的碰撞作用不平衡。由于来自各个方向碰撞作用所产生合力的大小、方向是无规则，因而微粒运动的方向及运
6、动的快慢都是无规则的。微粒越小，在某一瞬间跟它相撞的分子数越少，碰撞作用的不平衡性表现得越明显，布朗运动就越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟微粒相撞的分子数越多，从不同方向撞击微粒的分子数就越相近，碰撞作用的不平衡性就表现得越不明显，因而布朗运动也越不明显。如果微粒足够大，以至于在各个方向上与微粒相撞的分子数几乎相等，那么就观察不到布朗运动了。注意：（1）布朗运动不是固体微粒中分子的无规则运动；（2）布朗运动不是液体分子的运动；（3）布朗运动不是热运动（热运动是指大量分子的无规则运动）；（4）课本中所示的布朗运动路线，不是固体微粒运动的轨迹；（5）微粒越小，温度越高，布朗运动越明显；
7、（6）房间里一缕阳光下的灰尘的运动不是布朗运动（说明：布朗运动必须在显微镜下才能观察到，肉眼所见都不是布朗运动）考点4、分子间的作用力1、分子间引力和斥力一定同时存在，且都随分子间距离的增大而减小，随分子间距离的减小而增大，但斥力变化快2、实际表现出来的分子力是分子引力和斥力的合力随分子间距离的增大，分子力先变小后变大再变小（注意：这是指 r从小于r0开始到增大到无穷大）3、分子力的表现及变化，对于曲线注意两个距离，即r0（1010m）与10r0（1）当分子间距离为r0（约为1010m）时，分子力为零，分子势能最小（2）当分子间距离rr0时，分子力表现为引力当分子间距离由r0增大时，分子力先增
8、大后减小（3）当分子间距离rr0时，分子力表现为斥力当分子间距离由r0减小时，分子力不断增大考点5、分子热运动速率的统计分布规律统计规律：单个分子的运动都是不规则的、带有偶然性的；大量分子的集体行为受到统计规律的支配24685101520(100)/ms-1O0100大量分子做无规则运动，它们的速率虽然有大有小，但分子的速率都按照一定的规律分布，大多数分子的速率在某个数值附近；离开这个数值越远，分子数越少（“中间多两头少”）；气体温度越高，速率大的分子所占的比例越大如图是气体在不同温度下的气体分子速率分布曲线，图中表示处单位速率区间内的分子数百分率，所对应的温度分别为，则 考点6、温度、内能和
9、气体的压强1、温度和温标（1）温度标志着物体内部大量分子做无规则热运动的剧烈程度，可以作为物体分子热运动的平均动能的量度。物体内分子的平均动能与物体做机械运动的速度大小无关温度高，分子平均动能大，但平均速率不一定大对于一般的气体，通过严格的理论推导可以得到，温度与分子热运动的平均动能成正比，温度是大量分子无规则热运动的宏观表现，它仅仅与大量分子热运动的平均动能相对应，离开了大量分子来说温度是没有意义的，例如说“10个分子的温度是多少”就无从谈起。（2）热力学温度（T）与摄氏温度（t）的关系为：Tt+273.15（K）说明：两种温度数值不同，但改变1K和1的温度差相同；0K是低温的极限，只能无限
10、接近，但不可能达到2、内能（1）内能是物体内所有分子无规则运动的动能和分子势能的总和，是状态量改变内能的方法有做功和热传递，它们是等效的 物体内能与其所处的状态（如温度、体积等）有关，而与物体如何达到这个状态的过程无关。物体的状态发生变化，物体所具有的内能也发生变化。（2）决定分子势能的因素：从宏观上看：分子势能跟物体的体积有关；从微观上看：分子势能跟分子间距离r有关（3）固体、液体的内能与物体所含物质的多少（分子数）、物体的温度（平均动能）和物体的体积（分子势能）都有关一般情况下，气体分子间距离较大，不考虑气体分子势能的变化（即不考虑分子间的相互作用力）（4）一个具有机械能的物体，同时也具有
11、内能；一个具有内能的物体不一定具有机械能它们之间可以转化x0EPr0注意：（1） 温度是分子平均动能大小的标志，温度相同时任何物体的分子平均动能相等，（2） 但平均速率一般不等（分子质量不同）（2）分子力做正功分子势能减少，分子力做负功分子势能增加（3）分子势能为零一共有两处（4）理想气体分子间作用力为零，分子势能为零，只有分子动能（5）内能是宏观量，只对大量分子组成的物体有意义，对个别分子无意义物体的内能由分子数量（物质的量）、温度（分子平均动能）、体积（分子间势能）决定，与物体的宏观机械运动状态无关内能与机械能没有必然联系3、气体压强微观解释气体的压强是由大量气体分子频繁地碰撞器壁而产生的
12、。气体压强的大小与气体分子的平均动能和气体分子的密集程度两个因素有关。气体压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。（1）气体分子的平均动能，从宏观上看由气体的温度决定（2）单位体积内的分子数（分子密度），从宏观上看由气体的体积决定考点7 饱和汽、饱和汽压和相对湿度1.饱和汽与未饱和汽(1)饱和汽：与液体处于动态平衡的蒸汽.(2)未饱和汽：没有达到饱和状态的蒸汽.2.饱和汽压(1)定义：饱和汽所具有的压强.(2)特点：液体的饱和汽压与温度有关，温度越高，饱和汽压越大，且饱和汽压与饱和汽的体积无关.3.相对湿度空气中水蒸气的压强与同一温度时水的饱和汽压之比.即：相对湿度.考点8 气体
13、实验定律 理想气体1、三个气体状态参量（1）温度：温度在宏观上表示物体的冷热程度；在微观上是分子平均动能的标志热力学温度是国际单位制中的基本量之一，符号T，单位K（开尔文）；摄氏温度是导出单位，符号t，单位（摄氏度），关系是t=T-T0，其中T0=273.15K两种温度间的关系可以表示为：T = t+273.15K，0K是低温的极限，它表示所有分子都停止了热运动可以无限接近，但永远不能达到（2）体积：气体的体积总是等于盛装气体的容器的容积（3）压强：在盛有气体的容器中，容器壁不断受到气体分子的碰撞，每个分子撞击器壁一次，就给器壁一个作用力，当大量分子对器壁进行碰撞时，就可以使器壁受到一个持续的
14、、均匀的 作用力，这就是压强。气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。气体的压强是由于气体分子频繁碰撞器壁而产生的一般情况下不考虑气体本身重力，所以同一容器内气体压强处处相等大气压宏观上可以看成是大气受地球吸引而产生的重力引起的气体压强的单位：帕斯卡（Pa）,标准大气压 (atm)，毫米汞柱（mmmHg）;1atm=1.01105Pa,1mmHg=133Pa2、探究一定质量理想气体压强p、体积V、温度T之间关系，采用的是控制变量法等温变化T1T2pVT1T2O等容变化V1V2pTV1V2O等压变化p1p2VTp1p2O3、三种变化：玻意耳定律：PVC查理定律：P / TC盖
15、吕萨克定律：V/ TC提示：等温变化中的图线为双曲线的一支，等容（压）变化中的图线均为过原点的直线（之所以原点附近为虚线，表示温度太低了，规律不再满足）图中双线表示同一气体不同状态下的图线，虚线表示判断状态关系的两种方法对等容（压）变化，如果横轴物理量是摄氏温度t，则交点坐标为273.15 气体实验定律的微观解释：（1）波意耳定律解释：对一定质量的气体，温度不变时，意味着气体分子的平均动能是一定的。气体体积越小，分子的密集程度越大，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数越多，气体的压强就越大。（2）查理定律解释：一定质量的气体，体积保持不变，则单位体积中的分子数也保持不变，当温度升高时，分子热运动的平均动能增大，这一方面使的单位时间内撞击到器壁单位面积上的分子数增多，同时也使得分子撞击器壁时对器壁的撞击力增大，从而使得气体的压强随之增大。（3）
