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1、人教版九年级上册化学知识点归纳最新人教版九年级上册化学知识点归纳最新11、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有一样核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反响中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有一样的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11、石油、煤、天然气都是混合物。
2、12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14、化学变化的本质特征是有新物质生成。15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16、化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、具有复原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19、燃烧、缓慢氧化、自燃的一样点是都是氧化反响。20、在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的
3、种类。21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。人教版九年级上册化学知识点归纳最新2用CO复原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进展加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;“四停”等到室温时再停顿通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。氧气的制取(1)工业制氧气别离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧
4、气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2(3)发生装置搜集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;向上排空气法，因为氧气密度比空气大。(4)操作步骤和注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。排水法搜集时，待气泡均匀连续时再搜集;实验完毕时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。元素1.化
5、学元素就是具有一样的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。2.元素符号书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。方程式质量守恒定律：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O4.镁复原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO金属与氧气反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中
6、受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3人教版九年级上册化学知识点归纳最新3反响现象或化学性质(1)焰色反响：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。(2)与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧;黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;白色烟雾：P在Cl2中燃烧。(3)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2
7、O。(4)使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体：P4;(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;(14)可溶于HF的酸性氧
8、化物：SiO2;(15)能与NaOH溶液反响产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：(19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反响生成盐的元素：N;(20)与酸、碱都能反响的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;(21)能与水反响生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;(22)既有气体又有沉淀生成的反响：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;(23)先沉淀后溶解的反响：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;(24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;(25)使用催化剂的反响：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。第 页 共 页
