《2013年高三化学5月份百题精练（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高三化学5月份百题精练（2）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年5月份百题精练（2）化学试题一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C苯能与溴在一定条件下发生取代反应D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖2能实现下列物质间直接转化的元素是A 硅 B 硫 C 铜 D 铁3 在水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2、H、ClO、ClBK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO424下列反应的离子方程式书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2OB少量金属钠加
2、到冷水中：Na+2H2O = Na+2OH+H2CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NHOH= NH3H2ODCl2通入水中：Cl2H2O = 2H+ClClO5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出224LH2C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL16已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正
3、确的是 AA、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物7在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是ACu23I= CuII2BCu22I= CuI2C2Cu22I= 2CuI2D2Cu24I= 2CuII28X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOHYOH，下列说法正确的是 A原子半径：R W Z B由单质X和单质Z化合生成的化合
4、物不含共价键 CZ原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 D电子层数：X Y Z 9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX的原子半径小于Y10根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质 B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C在过程、反应中每氧化02m
5、olBr-需消耗224LCl2 D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题11易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素12NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O = NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错
6、误的是 A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li+半径大C跟液氨反应时，有NaNH2产生 D跟乙醇反应时，NaH被还原13下列装置能达到实验目的的是 A A检查装置气密性 B实验室制取并收集氨气 C吸收HCl并防止倒吸 D实验室制乙酸乙酯14下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 +过量盐酸 +Na2SO3溶液 AFe（NO3）2溶液 白色沉淀+硝酸 +BaCl2溶液 BBa（NO3）2溶液 白色沉淀 +过量盐酸 +BaCl2溶液 C无色溶液 白色沉淀 D无色溶液 无沉淀 白色沉淀15将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是 A反应后的水溶液可
7、以使酚酞变红B钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声 C钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D食盐水出现浑浊现象16某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的转化关系。用方程式表示、四个反应时，其中错误的是A是Al2O32NaOH = 2NaAlO2H2OB是Al3+3NH3H2O = Al（OH） 33NH4+C是AlO2-4H+ = Al3+2H2O D是2Al（OH） 3 Al2O33H2O17下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入过量的Ca
8、Cl2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CCO2（SO2）通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶DHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤18钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示。下列说法正确的是 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3 xNa2FeO2+yNaNO2+zH2O = m Na2Fe2O4+n NH3+k NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C反应中，每有56gFe参加反应转移08mol电子 D反应中的z、m、k依次是5、3、7
9、19下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化20下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO321用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，43 g 丙基中含有的氢原子数为07NAB标准状况下，足量Na2O2和112LCO2反应，转移电子数目为NAC常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NAD标准状况下，2
10、9g丁烷中含有碳氢键的数目为5NA22下列离子方程式中，正确的是A 碳酸镁中加入盐酸溶液：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2C 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2OD 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O23下列图像表达正确的是A图表示25时，用01molL1盐酸滴定20mL 01molL1氨水B图表示常温下，等量锌粉分别与两份
11、足量的等体积等浓度的盐酸反应C图表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水24下列说法正确的是A室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B04 mol/L HCl与01 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中： c（Cl-）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH-）C向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中 c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）D在01 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中 c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）25高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B充电时阳极反应为：Fe（OH）3- 3e + H2O FeO42-+5H+ C充电时锌极与外电源负极相连D放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原参考答案15ABCAA 610 BDCBD 1115BDACB 1620CCDDC 2125ADDBB
