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1、课题：物质的导电性【学习目标】：1.初步了解物质导电的原理。2. 初步区分酸、碱和盐，为酸、碱、盐的学习奠定基础。【预习案】 一：根据生活经验，我们知道金属能够导电，那是因为在金属内存在着自由移动 的。而一般的非金属不能导电，是因为非金属内不存在自由移动的电子。由此，我们可以猜想：物质能够导电，是因为在物质内存在着自由移动的的粒子。二：氯化钠是构成的化合物。但是氯化钠固体却不导电，那是因为在氯化钠固体中不存在自由移动的带电粒子。将氯化钠溶于水时，水分子对氯化钠的破坏，使氯化钠 离解成自由移动的Na+和C1-。我们将这一过程常用电离方程式表式：NaCl = Na+ + Cl-同理，氢氧化钡固体时
2、也不导电，那是因为氢氧化钡固体时不存在自由移动的。而溶于水时，氢氧化钡在水中电离出自由移动的带电的离子。电离方程式为：Ba(OH) = Ba2+ + 2 OH-2氯化钠溶液和氢氧化钡溶液能够导电，是因为氯化钠溶液和氢氧化钡溶液中存在着自 由移动的带电的离子。小结：物质具有导电性，是因为物质中存在着自由移动的带电的粒子。(离子和电子)知识积累：能导电的物质主要有：一是金属和石墨；二是酸、碱和盐的水溶液(碱和 盐在固体状态时不导电，有机化合物及有机化合物的水溶液都不导电)。【探究案】1、写出下列物质的电离方程式： HCl、 HNO3 、H2SO4、H2CO3想想看，它们有什么共同的特征吗？象这样电
3、离时生成的阳离子全部 的化合物叫做酸。2、写出下列物质的电离方程式： KOH、NaOH 、Ca(OH)2想想看，它们有什么共同的特征吗？象这样电离时生成的阴离子全部 的化合物叫做碱。3、写出下列物质的电离方程式：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、CU(N3)2想想看，它们有什么共同的特征吗？象这样电离时生 离子和的化合物叫做盐。4、通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSOj Cu2(0H)2C03应该属于 哪一类化合物？【巩固案】1.书写下列物质的电离方程式KClO=KCO=3 23 Ca(OH)=FeCl=2 3 2某溶液中含有Na+、Al3+、Cl_、SO42-四种离子。其中Na+、Ab、SO42-的个数比 为5： 3： 2。若Na+个数为n，则Cl-的个数为。3. 根据下列各物质的电离方程式，判断：属于酸的是碱的是盐的是A. KHSO 二K+H+SO 2-44B. NH H O=NH +OH-324C. CH COOH=CH COO-+H+33D. NaCO=2Na+CO 2233E. OH二。-+乩F. KAl(SO)=K+Al3+2SO2-4 24
