《2022年高二化学下学期周练试题21部7-12班》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学下学期周练试题21部7-12班（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二化学下学期周练试题21部7-12班一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题4分，共64分）1将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球浮在液面上四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊2化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是A Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D铝比铁活泼，因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀3除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应
2、采用下列方法中的A加入过量的HCl溶液 B加入过量的Ca(HCO3)2溶液C通入过量的CO2气体 D将溶液进行加热4在溶液中能人量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是A Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B Ba2+、K+、OH-、NO3-C H+、Fe3+、NH4+、SO42- D Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： SO2 I- Fe2+H2O2 Cl-，则下列反应不能发生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H BI2SO22H2O=H2SO42HI C2F
3、e2I2=2Fe32I DH2O2 +SO2 = H2SO46下列离子方程式书写正确的A少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OBKA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= A1O2-+2BaSO4+2H2OCFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2D向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O7下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO
4、3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g
5、混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g10将等物质的量的NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3露置于空气中，最后质量变化由小 到大的顺序是 A B C D11将1.12g铁粉加入25mL 2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色CFe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：512右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b
6、通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃 烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是A0.5mol B0.25mol C0.27 mol D0.52 mol14已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是A该反应中Na2O2既是氧化
7、剂又是还原剂，O2是还原产物B若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色15在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中金属离子不可能是A仅有Fe2+ B有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C仅有Cu2+和Fe2+ D仅有Fe3+和Fe2+16Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l.l2LH2，Fe 和Fe2O3均无剩余为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了 200mL3m
8、ol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/L C4mol/L D0.6mol/L 二、非选择题（共36分，每空2分）17.(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： _。 (2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要 说明理由：_。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装 置已略去)。装置中B的作用是_，D的作用是_。(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是 (选填序号)_。 A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否
9、着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成18为了测定已部分变质的过氧化钠样品(假设杂质只有碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请回答下列问题：(1)Q内发生反应生成_种气体，其中的反应有_个为氧化还原反应。(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭_(填“K1”、“K2”或 “K3”，下同)，打开_。(3)当上述
10、反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可 观察到的现象是_。(4)b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1 _。(5)实验结束时，量筒中有x mL水，量筒中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。19将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n（Mg）_mol，V2_ mL。（2）若在滴加NaOH溶液
11、过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）_ mL。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是_。樟树中学xx届高二（一部）下学期化学周练2答卷班级： 学号： 姓名： 得分： 一：选择题（每小题4分，共64分）12345678910111213141516二：非选择题（每空2分，共36分）17(1) (2) ， (3) ， (4) 18(1) ， (2) ， (3) (4) ， （5） 19(1)_ ， 。（2） (3) 高二（1）部下学期普通班化学周练2答案1-5 CDCDC 6-10 BDDDA 11-16 CCACDB17(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠(3)干燥SO2气体，防止
