《实验七 盐酸氢氧化钠溶液的滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验七 盐酸氢氧化钠溶液的滴定（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验七盐酸、氢氧化钠溶液的配制与标定一、目的要求1. 了解用稀释法配制一定浓度的溶液。2. 练习移液管、容量瓶、滴定管的使用方法。3. 了解用滴定法测定溶液浓度的原理和操作。二、仪器与试剂仪器：分析天平，托盘天平，小烧杯，碱式滴定管（50m1），锥形瓶，量筒，烧杯（500m1）， 塑料洗瓶，试剂瓶（500m1），移液管（25m1），铁架台。试剂：氢氧化钠，邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚欧指示剂（0.2%乙醇溶液），浓盐 酸。三、方法原理标定碱溶液的基准物质很多，如草酸（HCO - 2HO），苯甲酸（CHO），邻苯二甲酸氢2 2 427 6 2钾（KHC8H4O4）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，
2、滴定反应如下：/yCOOHYCOONaIJLcooK+ NaOH OOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，所以应采用酚欧作为指示剂。四、操作步骤1. 盐酸溶液、NaOH溶液的的配制用洁净的量筒取浓盐酸2-2.5ml，倒入烧杯中，用水稀释至250毫升，摇匀冷却后转 入250毫升试剂瓶中。在台秤上称取2.5-3克的固体NaOH于小烧杯中，用煮沸并冷却的蒸馏水迅速冲洗2-3 次，每次用10-20 ml蒸馏水，以除去固体NaOH表面少量的碳酸钠。加蒸馏水50 ml，使之 完全溶解，转入500ml烧杯中，用水稀释到500ml，冷却后转入试剂瓶中备用。2. NaOH标准溶液（0.1mol
3、L-1）的标定在分析天平上准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾2份，每份在0.450.55g之间，分别盛放于250ml锥形瓶中，分别加蒸馏水 25-30ml，小心振摇使之完全溶解。加 酚欧指示剂2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，30秒不退色即为 终点，记录消耗NaOH溶液的体积。氢氧化钠浓度计算（两份平行测定结果相对偏 差不超过0.2%）cNaOHKHC 8H 4 O4V XKHC H O4=204.23. 盐酸标准溶液（0.1molL-1）浓度的测定用移液管吸取25 mL 0.1molL-1盐酸溶液于250 mL锥形瓶中，加酚欧指示剂2滴， 用上述标定好的 NaOH溶液滴定至溶液呈
4、浅红色，30秒不退色即为终点，记录消耗 NaOH溶液的体积。c= C NaOH NaOHHClVHCl五、实验结果1.邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液数据记录12邻苯二甲酸氢钾重（g）0. XXXX0. XXXXNaOH终读数（口）XX.XXXX.XXNaOH初读数（口）0. XX0. XXVNaOH(ml)XX.XXXX.XXC(mol / L)0.0XXXX0.0XXXXNaOHc 平均值(mol/L)NaOH相对平均偏差相对平均偏差-X 100%x2. NaOH溶液标定盐酸数据记录12移取盐酸溶液的体积（mL）25.0025.00NaOH终读数（口）XX.XXXX.XXNaOH初读数（口）
5、0. XX0. XXVNaOH (ml)XX.XXXX.XXC (mol / L)HClC 平均值(mol/L)HC相对平均偏差六、注意事项1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。2. 滴定之前，应检查橡皮管内和滴定管管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。3. 盛装基准物的2个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。七、思考题1. 能否在分析天平上准确称取固体氢氧化钠直接配制标准溶液？为什么？配制 0.1mol/L氢氧化钠溶液时，固体氢氧化钠应在何种天平上称取？2. 在滴定分析实验中，滴定管、移液管为什么要用操作溶液润洗几次？滴定中使用的 锥形瓶或烧杯，是否也要用操作溶液润洗。为什么？
