《46《非金属及其化合物》章末测试卷4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《46《非金属及其化合物》章末测试卷4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学第4章非金属及其化合物测试可能用到的相对原子质量：H： 10： 16 C： 12 N： 14Na： 23 S： 32Cu： 64一、单项选择题： （本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个 正确答案） 1硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国 秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A. 易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐2 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A. HF溶液B.K0H溶液C.盐酸D.水玻璃3酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列 有关减少或者防止酸雨形成的措
2、施中可行的是对燃煤进行脱硫;人工收集 雷电作用所产生的氮的氧化物；对含SO2、N02等工业废气进行无害处理后， 再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A.B.C.D.4.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体5.实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是A.6.S02 B. NH3C. HCl D. Cl2除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用C. HCl的试剂或方法不正确的是A. C02 (S02)：饱和 NaHC03溶液C. Fe(0H)3 胶体(FeCl3)：
3、 NaOH 溶液B. NO (NO2)：水D. Na2CO3 固体(NaHCO3)：加热7.下列符合化学实验“绿色化”的有 在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.B.C.D.8.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O, 与此反应在氧化还原原理上最相似的是A. 2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2B. AICI3+ 3NaAlO2 +6H2O=4A1(OH)3J +3NaClC.2H2S +SO2=2H2
4、O+ 3SD. 2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +SJ +2HC19. 下列叙述不.正.确.的是 nh3易液化，液氨常用作制冷剂 与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓 HNO3 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气A.B.C.D.都不正确10. 航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有 关C2O3的说法错误的是A. C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B. C2O3和C02都是碳酸的酸酐C. C2O3和C0都具有还原性D. C2O3和C0燃烧产物都是C0211
5、. 下列所列各物质的用途中，不.正.确.的是A.分子筛：吸附剂、催化剂B.硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅：砂纸、砂轮D.硅酸：粘合剂、耐火材料12. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考 虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案 是A. Cu f Cu(NO3)2B. Cu f CuO fCu(NO3)2C. Cu f CuCl2 fCu（NO3）2D. Cu f CuSO4 fCu（NO3）213. X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z Z跟NaOH反应又得到X（盐）;Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到
6、Y（酸）。则X（盐）和Y（酸）是A. Na2S 和稀硫酸B. Na2SO3和盐酸CNa2S 和盐酸D. Na2SO3和稀硫酸14下面有关硅的叙述中，正确的是 硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。A.B.C.D.15 .已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2C1O3-5C12 + I2 +6H2O=2HIO3+10HC1CIO3- +5C1-+6H+=3C12 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
7、CA. ClO3-BrO3-IO3-C12B. BrO3- Cl2C1O3-IO3-C. BrO3-ClO3-Cl2IO3-D. Cl2BrO3-C1O3-IO3-二、不定项选择题：（本小题共15小题，每小题4分，共60分，每小题有一至 两个正确答案）16. 某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产 生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A. Na+ 、Mg2+ 、S2、ClOB. H+ 、Na+ 、SO42、NO3C. K +、Ca2+ 、OH、NO317. 下列气体中不能做喷泉实验的是D. Na+ 、K+ 、Cl、OHA. NH3B. COC.
8、HClD. NO18. 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是A. 二氧化硫通入氢硫酸中B.氯气通入NaO H溶液中C.少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D.硫化氢通入溴水中19. 下列关于氯水的叙述,正确的是A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后pH值将变小20. 打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.浓盐酸21. 已知镁跟稀硝酸反应时，每有lmolHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此 时 HNO3 的还原产物是A. NO2B. NOC. N2OD. NH4
9、NO322. 某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧 化后可能的化合价为A. +1 价B. +2 价C. +3 价D. +4 价23. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A. CO、O2、N2B. HCl、Cl2、CO2C. CH4、H2、COD. SO2、Cl2、O224. m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的h2so4的量是A.mmol32B. mol64D.196n22.425. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓
10、度之比是A. 1 : 0.45 B. 1 ： 1C. 1 : 0.29 D. 4.5 : 2.926.在 100mL 某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L, c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中 加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.225mol/LD.无法计算27. 下列污染现象主要与N02有关的是A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.酸雨28. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以 观察到试
11、管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管 中盛装的可能是什么气体A.可能是N2与N02的混和气体B.可能是O2与N02的混和气体C.可能是NO与NO2的混和气体D.只可能是NO2 种气体29某混合气体中可能含有 Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。 现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A 肯定有 SO2 和 NOC.可能有Cl2和O230.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 利用了 SO2的水溶性，将SO2直接通入水中利用了
12、 SO2的氧化性，将SO2直接通入水中利用了 so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应利用了 SO2的还原性，使其与O2反应而转化为so3，再与水反应B.肯定没有Cl2、O2和NO2D.肯定只有NOABCD三、非选择题（共 45分） 31.（8分）有3种可溶性离子化合物A、B、C,它们分别由阳离子NH4+、Na+、 Cu2+和阴离子OH- S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶 解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是BAC 根据题意回答下列问题：（ 1 ）推断出 A 是， B 是， C 是（写化学式）。（2）写出A与B溶液混合发生反应
13、的离子方程式：。32. （10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如 下反应：Y+XA（气），Y+ZfB（气）。请针对以下两种不同情况回答：若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，贝V： Y的化学式是; 生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,贝V： B的化学式是; 向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是； 将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是：。33(8 分)利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的 推测，请判断下列各推
14、测是否合理(填合理、不合理或不一定合理)，并说明判 断的理由。(1) 从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。(2) 从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热 条件下也一定能发生反应。(3) 从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶 液也能产生白色沉淀。(4) 从反应2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +02f的事实，推测二氧化硫也一定能发生 反应：2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +02f。34.(10分)已知实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)仝Na2SO4 +so2t+h2o。请用下列装置设计一个“制取SO2并将其转化为SO,啲实验，且 测定其转化率。(1) 这些装置的连接顺序(按气体由左到右的方向)是.填各接口的编号)。2)实验时甲仪器的作用是：与原理是：(3) 从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。(4)W处观察到的现象是(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会.填“增大”、“ 减小” 或“不变” )。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入
