盐类水解解题技巧

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1、盐类的水解盐类的水解（一）盐类的水解的分类:盐类实例水解弱 酸 阴 离强碱弱 CH3C00能水子 酸盐Na解引 起 水 解强酸弱碱盐NH4C1弱 碱 阳 离 子 引 起 水 解强酸强碱盐NaCl无引起 不能 水 水解 解的离子对 水 的 电 离 平 衡 的 影 响 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 对 水 的 电 离 平 衡 无 影 响促进与否促 进 水 的 电 离促 进 水 的 电 离溶液的酸碱性溶液呈碱性溶液呈酸性溶液呈中性弱酸弱碱盐CH3C00NH4水匕匕 军厶冃全部全部全部水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱 的相对强弱决定一.定义在溶液中，

2、强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与0H-生成弱电解质的过程叫做盐类水解越弱越水解酸性溶液 ph越小越水解，碱性溶液 ph越大越水解（二）盐类水解的类型类型酸碱性PH举例强酸弱 碱盐水 解溶液显酸性pH7CH3C0ONa 、Na2CO3、Na2S等强酸强 碱盐水 解溶液显中性pH=7KCl 、NaCl、Na2SO4等弱酸弱 碱盐水 解水解后 溶液的 酸碱性 由对应 的弱酸CH3COONH4等弱碱的相对强弱决定（三）相关内容1.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。2规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，

3、都弱都水解；谁强显谁性， 同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：（1）水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）般生成物中不出

4、现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“j”“r（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入

5、碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。(酸式水解 一一水解生成H+ ;碱式水解一一水解生成0H-)三盐类的水解实例(一).以 NH4+ + H2O=可逆号=NH3- H2O + H+ 为例：条件c(NH4+)c(NH3 -H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减小增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向加入少旦里NH4C1固体增大增大增大减少减小减少正向通入氯化氢增大减少增大减少减小减少逆向加入少旦里NaOH固体减少增大减少增大增大增大正向(二

6、)以 CH3C00- + H2O=可逆号=CH3C00H + OH- 为例:条件c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程 度平衡移动方向加热减少增大增大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减小增大正向加入冰醋酸增大增大减少增大减小减少逆向加入少量醋酸钠固体增大增大增大减少增大减少正向通入氯化氢减少增大减少增大减小增大正向加入少旦量增大减少增大减少增大减少逆向NaOH固体四、水解过程中的守恒问题(以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离)NaHCO3溶液中存在 Na+ , H+ , OH-, HCO3-,CO32-, H2CO3 电荷守恒一一溶液中所有阳离子

7、带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷(即溶液 呈电中性)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)物料守恒(原子守恒)溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变n (Na): n(C)=1:1所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).水的电离守恒(质子守恒)(也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到)c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)五、双水解反应双水解反应 一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时， 由于H+和0H-结合生成水而相互促

8、进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。完全双水解反应离子方程式用=表示，标明f J离子间不能大量共存种类：AI3+与CO32- HC03- S2-,HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根Fe3+ 与 CO32- HC03-2AI3+3S2- +6H2O=AI（OH）3 J +3H2ST.不完全双水解反应离子方程式用可逆符号，不标明 f，离子间可以大量共存种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-, HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应一一Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS有的是发生氧化还原反应2FeCI3+Na2S=2FeC

9、I2+S J +2NaC或 2FeCI3+3Na2S=2FeS J +S J +6NaCI PS:离子间不能大量 共存的条件一一生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，NO3-和MnO4-具有强氧化性）六、盐溶液蒸干后.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如FeCI3蒸干后得到Fe（OH）3，如继续蒸则最终产物是Fe2O3盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如Na2SO4.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（NH4 ） 2S.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如Na2SO

10、3溶液蒸干后得到 Na2SO4.受热易分解的物质，蒸干后得到其分解产物，如Mg（HCO3）2蒸干后得到Mg（OH）2七、盐类水解的应用.配制FeCI3溶液一一将FeCI3先溶于盐酸，再加水稀释.制备Fe（OH）3胶体一一向沸水中滴加FeCI3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解Fe3+3H2O=加热=Fe（OH）3 （胶体）+3H+.泡沫灭火器AI3+3HCO3- =AI（OH）3 J +3COf.纯碱作洗涤剂 一一加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强八、盐类水解内容补充.电离大于水解（溶液呈酸性）的离子亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根HC2O4-硫酸氢根。其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解

11、大于电离（溶液呈碱性）水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根；.pH酸酸式水解的盐 碱碱式水解的盐.酸根离子相应的酸越弱，其强碱弱酸盐的碱性越强如酸性 AI（OH）3H2CO3 所以碱性NaAIO2NaHCO3（碳酸根对应的酸为HCO3-）九、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。1.强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。2.强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。3.强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定，如NaHSO4）4.弱酸弱碱盐强烈水解。5.强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小十、酸式盐酸式盐 定义： 电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【

12、或NH4+ （有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。1、强酸强碱酸式盐只电离不水解的酸式盐，显强酸性。如：NaHSO42、弱酸强碱酸式盐既电离又水解的酸式盐，酸碱性视其电离和水解的相对强度而定。（1）电离 水解女口 NaH2PO4,NaHSO4,显酸性。（2）电离 水解如NaHCO3,NaHS，显碱性。3、酸式盐的考察：比较溶液离子浓度，比较溶液酸碱性等问题。编辑本段盐类水解原理及应用1.盐类水解实质盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子跟水电离出来的微粒H+或OH-生成弱酸或弱碱，从而促进水的电离。2.利用用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。在配置易水解的盐溶

13、液时，如氯化铁溶液为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。有些盐水解可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒，可用作净水剂，如铝盐铁盐，明矶（硫酸铝钾）。盐类水解方程式的书写规律(1 )盐类水解的程度一般远小于其逆过程一一中和反应，所以水解反应用可逆符号表示，生成的产物少，生成物一般不标或“f,”也不将生成物如H2CO3、NH3- H2O等写成其分解产物的形式。(2)盐类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH -多余，溶液呈碱性。如 NH4CI 溶液中：c (NH4+ ) +c (H+ ) =c (Cl ) +c (OH )如 Na2CO3溶液中：c (Na+) +c ( H+ ) =2c (CO32 ) +c ( HCO3 ) +c (OH )(3)多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现