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1、3高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章 从实验学化学一、 常见物质的分离、提纯和鉴别方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯蒸发皿玻璃棒不断搅拌最后余热加热容积不超过2/3NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl （KNO3）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗烧杯，玻璃棒一贴，二低，三靠NaCl（CaCO3）CuCl2（Fe粉）液+液萃取在互不相溶的溶剂中，溶质被萃取到溶解度更大的溶剂中分液漏斗先查漏萃取剂的要求上层液体从上口出漏斗内外大气相通CCl4萃取碘水中的碘分液分离互不相溶的液体植物油和水蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛
2、角管温度计水银球位于支管口处冷凝水下进上出加碎瓷片I2的CCl4溶液自来水制蒸馏水气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）Cl2（HCl）1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯 可溶性固体和液体 的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液
3、体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋
4、塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2、化学方法分离和提纯物质 用化学方法分离和提纯物质时要
5、注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1CO2HCI饱和碳酸氢钠溶液洗气2MgAlNaOH溶液过滤3CI2HCI饱和的食盐水洗气4Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤5B
6、aSO4BaCO3稀H2SO4过滤6NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法7Na2CO3固体NaHCO3固体-加热8FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法9FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法3、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体检验方法氢气H2纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。氧气O2可使带火星的木条复燃氯气Cl2黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢HCl在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；将气体通入HNO3 + AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化碳CO2能使澄清石
7、灰水变浑浊（注意：SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊) 几种重要阳离子的检验（l）H+（紫色，蓝色石蕊变红）（2）Na+、K+ （焰色反应：钠：黄色，钾：透过蓝色钴玻璃紫色）（3）Al3+（逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀后溶解消失）（4）Fe2+ 能与OH反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。遇KSCN不显血红色，加入氯水后显血红色（5）Fe3+（KSCN试剂，溶液变血红色或者加强碱，生成红褐色Fe(OH)3沉淀） 几种重要的阴离子的检验（1）OH（无色酚酞变红色、紫色石蕊变蓝色）（2）Cl （HNO3 + AgNO3）（3）SO42（
8、HCl+BaCl2）（4）CO32 （H+和澄清石灰水）二、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔，符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 粒子数目与物质的量 公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 公式：n= 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定时，固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离气体摩尔体积与物质的量 公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏
9、加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配置 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计算-称量-溶解-转移-洗涤-振荡-定容-摇匀。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯 不成盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3
10、、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的OH-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、
11、雾、有色玻璃等二、分散系（一）相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果 按照分散质粒子的大小来分类 ，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）1
12、00nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层（二）、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。 3、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。形成的光亮“通路”。丁达尔效常用于鉴别胶体和其他分散系。 胶体中胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。带正电的胶粒胶体：胶体带负电的胶粒胶体：硅酸胶体聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。三、离子反应1、电解质与非电解质电解质：在水溶
