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1、2022年高中化学 2.3氧化还原反应第4课时导学案新人教版必修1学习目标1理解氧化还原反应方程式配平的原理2掌握氧化还原反应方程式配平的方法。学习重点 氧化还原反应方程式的配平。学习难点 氧化还原反应方程式的配平课前预习知识准备1、化学方程式配平的一般方法（1）、化学方程式配平的原理（2）、化学方程式配平的一般方法观察法奇数变偶数法 2、氧化还原反应的本质 氧化剂_电子；还原剂_电子氧化剂_电子总数=还原剂_电子总数=转移电子总数练习（1）、配平化学方程式H2O2H2O+O2 KClO3KCl+ O2（2）、配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuOCu+CO2 （2）Fe2O3+COFe+
2、CO2 (3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2课后反思课内探究学始于疑：Fe2O3+CO高温Fe+CO2怎么配平？ 质疑探究 探究：氧化还原反应方程式的配平问题：如何配平氧化还反应方程式？归纳总结知识网络图氧化还原反应方程式的配平1、 配平的原理2、 配平的步骤（1） 标出化合价（2） 列出化合价变化（3） 找总数（4） 配系数（5） 检查当堂检测1、分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。 (1) Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+H2O+NO（2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (3) Cu+HNO3（浓）Cu(NO
3、3)2+H2O+NO22、写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧 ， 。 （2）加热碳和氧化铜的混合物 ， 。（3）碳酸钠和硫酸反应 ， 。（4）加热高锰酸钾固体 ， 。（5）锌和稀硫酸反应 ， 。(6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。Power by YOZOSOFT课后反思课后训练：1、硫酸铵在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和NH3 。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是 （ ）ASO2、H2O 、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3
4、CN2、SO2、NH3、 H2O DH2O、NH3、SO2、N22、已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:13、先配平下列三个化学反应： Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O CO+O2CO2 MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O试回答（1） 反应中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 （2） 反应中被还原的元素是 （3） 反应中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 4、氨与灼热的氧化铜反应，生产N2、Cu和化合物A 。（1）写出A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目 。5、在反应KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+H2O+Cl2中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；配平后升高或降低的化合价总数是，失去或得到的电子总数是。6、 下列表示正确的是（ ）A. B.C D
