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1、常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）选离子，配电荷根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）巧用水，配个数通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一、一次电池1、伏打电池： （负极 Zn ，正极 Cu，电解液 H2SO4） 负极： Zn2e =Zn 2+正极： 2H +2e =H2总反应离子方程式Zn + 2H + = H 2+ Zn2+2、铁碳电池 （析氢腐蚀 ）：（负极Fe，正极C，电解液酸性 ） 负极： Fe2e =Fe2+正极： 2H+2e =H2总反应离子方程式 Fe+2H +=H 2 +F2e+3、铁碳电池
2、（吸氧腐蚀 ）：（负极Fe，正极C，电解液中性或碱性 ） 负极： 2Fe4e=2Fe2+正极： O2+2H 2O+4e=4 OH总反应化学方程式： 2Fe+O2+2H 2O=2Fe（OH） 24Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 ；2Fe（OH）3=Fe2O3 +3 H2O （铁锈的生成过程 ）4. 铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液 NaCl 溶液）负极： 4Al 12e=4Al 3+正极： 3O2+6H2O+12e=12 OH总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O=4Al（OH） 3 （海洋灯标电池 ）5、铝空气海水（负极铝，正极石墨、铂网等能导电的惰性材料
3、，电解液海水） 3+ 负极：4Al12e =4Al 3+正极：3O2+6H2O+12e =12OH总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O=4Al（OH） 3 （铂网增大与氧气的接触面） （海洋灯标电池 ）6、普通锌锰干电池： （负极 Zn，正极碳棒，电解液 NH4Cl 糊状物 ） 负极： Zn 2e=Zn 2+正极： 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH 3+H 2O总反应化学方程式： Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3+H2O7、碱性锌锰干电池： （负极 Zn，正极碳棒，电解液 KOH 糊状物）负极： Zn + 2OH 2e= Zn（O
4、H） 2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO（OH） +2OH 总反应化学方程式： Zn +2MnO 2 +2H2O = Zn（OH） 2 + MnO（OH）8、银锌电池： （负极 Zn，正极 Ag2O，电解液 NaOH ）负极： Zn+2OH 2e= ZnO+H 2O正极：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 总反应化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag9、镁铝电池： （负极 Al ，正极 Mg，电解液 KOH ）负极 （Al） ： 2Al + 8OH 6e 2AlO 2+4H2O 正极（Mg ）： 6H2O + 6e 3H 2 +6OH 总
5、反应化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO 2+ 3H210、一次性锂电池： （负极金属锂，正极石墨，电解液： LiAlCl 4SOCl 2） 负极：8Li 8e8 Li +正极：3SOCl28eSO322S6Cl总反应化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li 2SO3 6LiCl 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb 正极 PbO2 电解液稀硫酸）放电时：负极： Pb 2e SO42=PbSO 4 正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 总化学方程式 Pb PbO2 + 2H 2SO4=2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池（负极
6、 Cd 、正极NiOOH 、电解液 : KOH 溶液） Ni（OH） 2+Cd（OH） 2放电时 负极： Cd 2e+ 2 OH = Cd（OH） 2正极： 2NiOOH + 2e+ 2H2O = 2Ni（OH） 2+ 2OH总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2三、燃料电池： 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池， 它与原电池形成条件有一点相悖， 就是不一定两极是两根活动性不同 的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应， 但要特别注意介质对产物的影响。 电极反应式书写，先写正极，再
7、写负极 。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（ Pt）或石墨做电极材料，负极通入 H2，正极通入 O2，总反应为： 2H 2 + O2 = 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是 KOH 溶液 （碱性电解质）负极： 2H2 4e + 4OH = 4H2O正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应方程式： 2H2 + O2 = 2H 2O（2）电解质是 H 2SO4溶液 （酸性电解质）负极： 2H2 4e = 4H+正极： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O总反应方程式2H2 + O2 = 2H 2O（3）电解质是 Na
8、Cl 溶液 （中性电解质）负极： 2H2 4e = 4H+正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH总反应方程式2H2 + O2 = 2H 2O（4）电解质为熔融 K2CO 3（盐）负极： 2H2 4e+2CO32 = 2CO2 +2H2O 正极： O2 + 4e+2CO 2 = 2CO32 总反应方程式2H2 + O2 = 2H 2O说明： 1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2 、水溶液中不能出现 O23、中性溶液反应物中无 H+ 和 OH 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（ 1）碱性电解质 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）
9、正极： 3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 负极： 2CH3OH 12e + 16OH = 2CO32 +12H2O 总反应化学方程式： 2CH 3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 总反应离子方程式： 2CH 3OH + 3O2 + 4OH= 2CO 32 + 6H2O（2）酸性电解质 （铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极： 3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 负极： 2CH 3OH 12e +2H 2O=12H +2CO 2总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O3、CO 燃料电池 （ 总反应方程式均为： 2CO
10、 O2 2CO2）（1）熔融盐 （铂为两极、 Li2CO3和 Na2CO 3的熔融盐作电解质， CO入负极，空气与 CO2的混合气入正极） 正极： O2 4e 2CO2 2CO32负极： 2CO2CO32 4e =4CO 2（2）酸性电解质 （铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O负极： 2CO 4e + 2H2O= 2CO2 +4H +4、甲烷燃料电池1碱性电解质 （铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极：2O2+2H 2O+8e= 8OH负极： CH4 + 10OH 8e= CO32+ 7H2O总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 =
11、K2CO3 + 3H 2O2、酸性电解质 （铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极：2O2+8e+ 8H+=4H 2O负极：CH4 8e+2H2O =8H+ CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例 （用惰性电极电解）电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式 （条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl -2e-=Cl 22+ -Cu2+ +2e-= CuCuCl2= Cu +Cl 2HCl2Cl -2e-=Cl 22H+2e-=H 22HCl=H 2 +C2l酸性减弱Na2SO44OH -4e-=2H 2O+O2+-2H
12、+2e-=H 22H2O=2H 2 +O2不变H2SO44OH -4e-=2H 2O+O22H+2e-=H 22H2O=2H 2 +O2消耗水，酸性增强NaOH4OH -4e-=2H 2O+O22H+2e-=H 22H2O=2H 2 +O2消耗水，碱性增强NaCl2Cl -2e-=Cl 2+-2H+2e-=H 22NaCl+2H 2O=H 2 +C2l+ 2NaOHH +放电，碱性增强CuSO44OH -4e-=2H 2O+O22+ -Cu +2e= Cu2CuSO4+2H 2O=2Cu+ O2 +2H2SO4OH 放电 ,酸性增强电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴
13、极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极， CuSO4 溶液作 电解液电极反应阳极 Cu 2e- = Cu2+ 阴极 Cu2+2e- = Cu阳极： Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极： Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小电解、电离和电镀的区别电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在 两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例电解CuCl 2 = CuCl22+CuCl 2=Cu2+2Cl 阳极 Cu 2e- = Cu2+ 阴极 Cu2+2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用
