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1、2019高中化学-第2章第2节-化学反应的限度-第2课时-反应条件对化学平衡的影响作业2-鲁科版选修4第2课时反应条件对化学平衡的影响知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1 .下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.向FeCl3和KSCN的混合液中加入NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅B.对于2HI=H2(g)+L(g)AH0,缩小容器的体积可使颜色变深C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫解析：选BoA项，加入NaOH容液，OH与Fe3+结合成Fe(OH)沉淀，导致原有平衡逆向移动，溶液红色变浅；B项，反应前后
2、气体分子数不变，缩小容积，各物质的浓度增大，则颜色变深，但平衡状态不变；C项，C浓度升高导致平衡CI2+H2OH+C+HC1O逆向移动，有利于氯气的收集；D项，溶解平衡CG(aq)G(g)受气体的压力和温度影响，打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，由于压力减小、温度升高，平衡正向移动，所以杯中立即泛起大量泡沫。2 .COC2(g)CO(g)+Cl2(g)AH0o当反应达到平衡时，下列措施：升温，恒容通入惰性气体，增加CO的浓度，减压，加催化剂，恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是()A.B.CD.解析：选Bo该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动，正确
3、。恒压通入惰性气体相当于减压，平衡正向移动，正确。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响；增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动，不正确。3 .对于X+Y(s)hZ的平衡体系，若增大压强，Y的平衡转化率增大，则X和Z可能的状态是()A.X为气态，Z为固态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.X为固态，Z为固态解析：选A增大压强，Y的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则X为气态，Z为固态或液态。4.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行反应：3A(g)+2B(g)4c(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是(
4、)A.该反应的化学平衡常数表达式是K=C4D2A3B2B.此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大解析：选B。根据反应物的状态，C物质为固态，所以平衡常数表达式中应没有C物质，故A项错误。平衡时生成1.6molC需消耗0.8molB, B的转化率为0.8 mol2 molX100%= 40% 故 B 项正确。增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变，故C项错误。增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率减小，故D项错误。5.汽车尾气净化中的一个反应：NO(g)+1_CO(g)=2K(g)+CO(g)AH=373
5、.4kJmol1o在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：选C。升温，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，同时CO的转化率减小，AB项都错；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加N2的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小,D项错6,低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH(g)+NO(g)+NO(g)150马2Z(g)+3HO(g)AH0o现在容积固定为2L的密闭容器中，加入2molC(s)和2molH2O(g),在TC下充分反应，达到平衡后测得H2为。.75mol。(1)计算TC下该反应的平衡
6、常数K=;若升高温度，则反应平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是(填序号)。A.降低温度，H2O(g)的转化率降低B.加入催化剂，CO的产率增大C增加碳的量，H2O(g)的转化率增大D.缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动(3)若将上述容器改为恒压容器(两个容器初始容积相同)，相同温度下加入2molC(s)和2molH2O(g),达到平衡后，H2O(g)的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)解析:0.75molH2=CO=-2-L=0.375mol/L)20.75molH2O=2L=0.625mol/L,“H2CO0.375mo
7、l/LX0.375mol/LK=z=H2O0.625mol/L=0.225mol/L。升高温度，该平衡向右移动，其化学平衡常数K将增大。(2)降低温度，该平衡向左移动，H2O(g)的转化率降低，A正确；催化剂对化学平衡没有影响，因此加入催化剂，CO的产率不变，B错误；碳为固体，增加碳的量平衡不移动，H2O(g)的转化率不变，C错误；缩小容器的体积，气体的压强增大，该平衡向左移动，D正确。(3)容积固定时，随着反应的进行，气体的压强将增大，所以该反应达到平衡时，容积固定容器中气体的压强大于恒压容器中气体的压强，减小压强，C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g)向右移动，H2O(g)转化率增
8、大。答案：(1)0.225mol/L增大(2)AD(3)增大能力提升10 .在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2c(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A. A一定为气体B. B一定为气体C.该反应是放热反应D.若正反应方向AHT2解析：选B。根据图像知压强增大平衡向正反应方向移动，因此正反应是一个气体物质的量减小的反应，B必须为气体，正反应才可能为气体体积减小的反应，A项错误，B项正确。图像上Ti和T2不知道大小，所以无法判断该反应的热效应，C项错误；D项中若正反应为放热反应，由图知从Ti到T2,C的体积分数减小，则可知平衡逆向移动，由此判断TinB. Q
9、0,B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1L变为2L,若平衡不移动，此时Y应减小为原来的一半，现Y比原来的一半大，即减小压强，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以mm,A错；因为mn)增大压强)平衡向逆反应方向移动，所以Y的质量分数减小，C正确。12.CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为CO(g)+2H(g)=CHOH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，实验测得相关数据如图1和图2所示。图2度分别为71广北的密闭容器中反应均避行5min时甲醇的体根分数曲线下列有关说法正确的是（）A.该反应的正反应是气体体积减小
10、的吸热反应8. K0压强/kPa13.3353.32101.30K的沸点/C590710770Na的沸点/C700830890KCl的沸点/C1437NaCl的沸点/C1465该反应的平衡常数可表示为K=K,各物质的沸点与压强的关系见上表。(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的平衡转化率可以采取的措施是_(3)常压下，当反应温度升高到900c时，该反应的平衡常数可表示为K=解析：(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度不能低于金属钾的沸点(770C)；反应的最高温度应低于Na的沸点(890C),否则Na也成为气体和K一起出来，致使所得K不纯。(2)反应Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)AH0,为气体分子数增加的吸热反应，则低压、高温、不断移走钾蒸气，有利于平衡右移。(3)常压下，当反应
