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1、高中物理原子与原子核知识点总结(选修 35)原子、原子核 这一章虽然不是重点 ,但是高考选择题也会涉及到 ,其实只要记住模型和方程式 ,就不会在做题上出错 ,下面的一些总结希望对同学们有所帮助 .一波粒二象性1 光电效应的研究思路(1) 两条线索：h 为普朗克常数h=6.63 10 34 JS为光子频率2三个关系(1)爱因斯坦光电效应方程EkhW0。光电子的最大初动能 Ek 可以利用光电管实验的方法测得，即kc，(2)EeU其中 Uc 是遏止电压。(3)光电效应方程中的W0 为逸出功，它与极限频率c的关系是 W0hc。3 波粒二象性波动性和粒子性的对立与统一(1) 大量光子易显示出波动性，而少
2、量光子易显示出粒子性。(2) 波长长 ( 频率低 ) 的光波动性强，而波长短 ( 频率高 ) 的光粒子性强。1hc(3) 光子说并未否定波动说， Eh 中，（频率） 和 就是波的概念。光速 C=(4) 波和粒子在宏观世界是不能统一的，而在微观世界却是统一的。3物质波(1) 定义：任何运动着的物体都有一种波与之对应，这种波叫做物质波，也叫德布罗意波。h h(2) 物质波的波长： ， h 是普朗克常量。 p mv二原子结构与原子核（1）卢瑟福的核式结构模型卢瑟福根据 粒子散射实验提出了原子的核式结构学说 , 玻尔把量子说引入到核式结构模型之中 , 建立了以下三个假说为主要内容的玻尔理论 . 认识原
3、子核的结构是从发现天然放射现象开始的 , 发现质子的核反应是认识原子核结构的突破点 . 裂变和聚变是获取核能的两个重要途径 . 裂变和聚变过程中释放的能量符合爱因斯坦质能方程。整个知识体系，可归结为：两模型 ( 原子的核式结构模型、波尔原子模型) ；六子 ( 电子、质子、中子、正电子、 粒子、 光子 ) ；四变 ( 衰变、人工转变、裂变、聚变 ) ；两方程 ( 核反应方程、质能方程 ) 。4 条守恒定律 ( 电荷数守恒、质量数守恒、能量守恒、动量守恒) 贯串全章。1.(1) 电子的发现： 1897 年，英国物理学家汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子。电子的发现证明了原子是可再分的。(2) 汤
4、姆孙原子模型：原子里面带正电荷的物质均匀分布在整个原2子球体中，而带负电的电子镶嵌在球内。2. 卢瑟福的核式结构模型 ( 行星式模型 ) 卢瑟福 粒子散射实验装置 , 现象, 从而总结出核式结构学说 粒子散射实验是用 粒子轰击金箔，实验现象：结果是绝大多数粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进, 但是有少数 粒子发生了较大的偏转 . 这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。卢瑟福由 粒子散射实验提出：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动。由 粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是10-15m。
5、而核式结构又与经典的电磁理论发生矛盾：原子是否稳定, 其发出的光谱是否连续3. 玻尔模型 ( 引入量子理论， 量子化就是不连续性，整数 n 叫量子数 ) 玻尔补充三条假设定态 - 原子只能处于一系列不连续的能量状态 ( 称为定态 ), 电子虽然绕核运转 , 但不会向外辐射能量。( 本假设是针对原子稳定性提出的)跃迁 - 原子从一种定态跃迁到另一种定态, 要辐射 ( 或吸收 ) 一定频率的光子 ( 其能量由两定态的能量差决定)( 本假设针对线状谱提出) ( )辐射 ( 吸收 ) 光子的能量为 hf E 初-E 末或（ hEmEn ）氢原子跃迁的光谱线问题 一群氢原子可能辐射的光谱线条数为 。3
6、(大量) 处于 n 激发态原子跃迁到基态时的所有辐射方式能级图中相关量意义的说明：相 关 量意 义能级图中的横线表示氢原子可能的能量状态 定态横线左端的数字“ 1,2,3”表示量子数横线右端的数字“ 13.6， 3.4”表示氢原子的能量相邻横线间的距离表示相邻的能量差，量子数越大相邻的能量差越小，距离越小带箭头的竖线表示原子由较高能级向较低能级跃迁，原子跃迁的条件为 hEmEn2两类能级跃迁(1)自发跃迁：高能级低能级，释放能量，发出光子。E E高 E低光子的频率 h h 。(2)受激跃迁：低能级高能级，吸收能量。光照 (吸收光子 )：光子的能量必须恰等于能级差h E。碰撞、加热等：只要入射粒
7、子能量大于或等于能级差即可，E 外E。大于电离能的光子被吸收，将原子电离。43谱线条数的确定方法(1)一个氢原子跃迁发出可能的光谱线条数最多为(n1)。(2)一群氢原子跃迁发出可能的光谱线条数的两种求解方法。用数学中的组合知识求解：2n n1。NCn2利用能级图求解：在氢原子能级图中将氢原子跃迁的各种可能情况一一画出，然后相加。1，2，3，n 为量子数1 处能量最低，能量最低的状态叫做基态，其他处（如 2，3，n）状态叫做激发态。量子数 ：原子处在定态的能量用 En 表示，此时电子以 rn 的轨道半径绕核运动， n 称为量子数。（注） E1=13.6eV 这个负号是我们人为规定的 . 设无限远
8、处电子的电势能为零 , 在有限远的位置电子的电势能都是负值 . 在最近轨道运转的电子的势能就是负 13.6eV能量和轨道量子化-定态不连续 , 能量和轨道也不连续 ;( 即原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应 , 原子的定态是不连续的 , 因此电子的可能轨道分布也是不连续的 )( 针对原子核式模型提出，是能级假设的补充 )（ 4）跃迁要求从一个电子能级到另一个能级 , 电子仍然可以受原子核束缚.电离指电子从某一能级到第无穷个能级（该能级能量为 0）（虽然能级数是无穷大 , 但是所需要能量是有限的） , 这时电子可以认为不受原子核5束缚 , 完全脱离原子 .电离可以看做是特殊的
9、跃迁电离是电子完全脱离了原子核束缚，跃迁是电子从低能级迁移到高能级例：1995 年科学家“制成”了反氢原子，它是由一个反质子和一个围绕它运动的正电子组成，反质子和质子有相同的质量，带有等量异种电荷。反氢原子和氢原子有相同的能级分布，氢原子能级如图所示，则下列说法中正确的是()A 反氢原子光谱与氢原子光谱不相同B基态反氢原子的电离能为13.6 eVC基态反氢原子能吸收11 eV 的光子而发生跃迁D大量处于n 4 能级的反氢原子向低能级跃迁时，从 n 2 能级跃迁到基态辐射的光子的波长最短解析： 选 B反氢原子和氢原子有相同的能级分布，故反氢原子光谱与氢原子光谱相同，A 错；基态反氢原子的电离能为
10、13.6eV ，只有大于等于13.6 eV 的能量的光子才可以使反氢原子电离，B 对；基态反氢原子发生跃迁时，只能吸收能量等于两个能级的能量差的光子， C 错；在反氢原子谱线中，从 n 4 能级跃迁到基态辐射的光子的能量最大，频率最大，波长最短，D 错。氢原子的激发态和基态的能量( 最小 ) 与核外电子轨道半径间的关系是:【说明】氢原子跃迁 轨道量子化 r n =n2 r 1 (n 1,2.3 )r 1 =0.53 10-10 m能量量子化：E1=13.6eVEn ，Ep，r ，nEk，v吸收光子时增大减小放出光子时减小增大氢原子跃迁时应明确：6一个氢原子直接跃迁向高能级跃迁，吸收光子一般光子
11、某一频率光子一群氢原子各种可能跃迁向低能级跃迁放出光子可见光子一系列频率光子氢原子吸收光子时要么全部吸收光子能量，要么不吸收光子1 光子能量大于电子跃迁到无穷远处( 电离 ) 需要的能量时，该光子可被吸收。( 即：光子和原于作用而使原子电离)2 光子能量小于电子跃迁到无穷远处( 电离 ) 需要的能量时 , 则只有能量等于两个能级差的光子才能被吸收。( 受跃迁条件限：只适用于光于和原于作用使原于在各定态之间跃迁的情况 ) 。氢原子吸收外来电子能量时可以部分吸收外来碰撞电子的能量（实物粒子作用而使原子激发）。因此，能量大于某两个能级差的电子均可被氢原子吸收，从而使氢原子跃迁。E51=13.06E4
12、1=12.75 E31=12.09E21=10.2；( 有规律可依 )E52=2.86E42=2.55 E32=1.89；E53=0.97E43=0.66； E54=0.31玻尔理论的局限性。由于引进了量子理论（轨道量子化和能量量子化），玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律。但由于它保留了过多的经7典物理理论（牛顿第二定律、向心力、库仑力等），所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难。氢原子在 n 能级的动能、势能，总能量的关系是：EP=2EK，E=EK+EP=EK。( 类似于卫星模型 )由高能级到低能级时，动能增加，势能降低，且势能的降低量是动能增加量的 2 倍，故总能量 ( 负值 ) 降低。
