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1、高一上学期期中考试化学试题(110分 100分钟完成)命题人：李文才注意：请将120题答案填入答题卡。单选题（3分14=42分） 1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3含有极性共价键CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF2.下列叙述正确的是： A生成物只有一种的反应不一定是化合反应 B有电解质参加的反应一定可以用离子方程式表示 C化学反应中能量的变化都以热能形式表现出来 D放热反应在常温下一定很容易发生3.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为： A161B53C108
2、D554.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为：A6 B12 C30 D265. SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ： ASO42-的电子式为：BS2O82-中没有非极性键 CS2O82-有强氧化性 DS2O82-中硫为+7价 6.质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为1；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为2。则1、2之间大小关系正确的是： A12 B1=2 C21 D不能确定7.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- =
3、 RO4- + 2F- + H2O则下列说法正确的是 ：AR位于A族 BR2在常温常压下一定是气体CR元素的最低化合价为1价 Dn=28. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）： A若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也一定为强碱B若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D若HnXOm 为强酸，则Y是活泼非金属元素9.下列说法正确的是：用酒精或CCl4可提取碘水中的碘单质NaCl和SiC的化学键类型相同 H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构24Mg32S晶体中
4、电子总数与中子总数之比为1110.下列说法正确的是： 族元素的金属性比族元素的金属性强第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强离子化合物一定含非金属元素11.下列说法正确的是： AH与D，16O2与18O2互为同位素BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子 DL层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等12.下列有关说法一定正确的是： A联合制碱和侯德榜制碱的最终产品相同，都是碳酸氢钠B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与100mL1molL-1的盐酸反
5、应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多 C工业上可以将氢气和氯气混合光照制取氯化氢D氧化等量的SO2,消耗ICl和Br2的物质的量不等13.已知硅在自然界中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的物质的量分数的说法，正确的是： A小于90 B大于90 C等于90 D无法判断14.两种短周期元素X和Y可组成化合物，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m8 m-2m6其中正确的组合是：A B只有 C只有 D只有非选择题（共68分）15.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）元素一般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则
6、恰好相反。（2）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A.元素的单质 B.元素的单质 C.元素形成的合金 D.无法判断（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是_。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性16.(9分)A+、B+、
7、C-、D、E五种粒子(分子或离子)，都分别含有10个电子，已知它们有如下转换关系：B+ + C- = 2D A+ + C- = D + E，则：OHH折线型NHH 三角锥形HCHH正四面体HH(1)用电子式表示D的形成过程_。(2)已知H2O、NH3和CH4空间构型分别为折线型、三角锥形和正四面体(如右图，其中实线为化学键)。若把原子数相等、最外层电子总数也相等的粒子(分子或离子)叫等电子体，等电子体具有相同的结构，则B+的空间构型为_。若F是一种含18电子的正四面体分子，则比F分子稳定的18电子分子(均含两种元素)有 _(写出两种即可)。17.(13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数
8、依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A在周期表中的位置_。 （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。 （3）A、C、D形成的化合物CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是_（请填写具体的化学式）；B2A2所含化学键的类型有_。（4）CA2与含1.5 molD的一种含氧酸（该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，则该反
9、应的化学方程式是_。18.(14分)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球。(1)反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是_。A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色(2)写出锥形瓶中反应的离子方程式_；若用K37ClO3和H35Cl反应，则生成的氯气的相对分子质量为_(保留三位有效数字)。(3)若将锥形瓶中的试剂改为MnO2和浓盐酸反应，也可以完成上述实验，则除了增加必要的固定装置外，还需要的主要仪器和用品是_、_。实验中若用21.75gMnO2(87gmol-1)和100mL10m
10、olL-1的浓盐酸反应，充分反应后生成Cl2的体积_L(标准状况)。19.(9分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F含有电子总数为38，且焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：(1)下列对F的叙述正确的是_。 a. MgCl2的化学键类型与F完全相同b. F与NH4H均为离子化合物 c. F的阴阳离子比与BaO2的相等d. 因为F溶于水生成其它物质而具有导电性，所以F是非电解质(2)E与F反应的化学方程式是_。 (3)F与G的水
11、溶液反应_(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。20.(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(2)X的符号为_，Z的离子结构示意图为_。(3)X与Y化学性质_(填“相似”或“不相似”)。(4)W的单质在常温下与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。实
12、验班期中考试化学试题 参考答案单选题（3分14=42分）题号1234567891011121314答案BABDCCCDDDDBBA非选择题（共68分）15.(10分)（1）负（或2） (1分) F（或氟，或）(1分)（2）C(2分)（3）(甲为铝元素)(2分) 镁 (2分) b(2分)16.(9分)（1）(H2O的形成过程) (3分)（2）三角锥形(2分) HCl H2S PH3 中的两种(或其它合理答案)(4分)17. (13分)(1)第二周期A族 (2分) (2)S2O2Na+(3分) (3)SCl2、Cl2O (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键)(2分)(4)=(4分)18.(14分)（1）A (3分)
