《必须掌握的化学思想与化学方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必须掌握的化学思想与化学方法（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必须掌握的化学思想与化学方法1、整体性原则：学会从整体出发，全面考虑问题；2、守恒意识：三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒3、平衡意识：勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误5、绿色化学思想原子经济性；杜绝污染源6、组成分析组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化7、特征反应（关注典型反应）解决问题的突破口；题眼、关键字8、具体化可使问题意外地简单一、化学知识体系网络第一部分基本概念与基本理论（一）物质的组成1、分子和由分子构成的物质分子是构成物质的一种能独立存在
2、的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果） 分子间有分子间作用（范德华力）。由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。一些非金属单质（如 H2、02、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。2、原子和由原子构成的物质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定 的作用力。由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。金刚石、晶体硅、二氧化硅
3、、碳化硅（SiC）等。3、离子和由离子构成的物质离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na*、Fe、H3、NH4、Ag（NH 3）2等；带负电荷的阴离子如 Cl、S2、OH、SO42、Fe（CN） 63 等。由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质 的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。得ne -得ne -阳离子原子 ne -阴离子-（简单阳、阴离子）（二）物质的分类1丿兀糸兀素是具有相冋核电荷
4、数（即质子数）的冋一类原子的总称（兀素的种类是由核电荷数或质子数决定的）人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素存在状态 游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质一一同素异形体，常有下列三种形成方式：组成分子的原子个数不同：如。2、O3；白磷（P4 ）和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素一一在化合物中的元素【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。（三）物质的性质和变化物理变化和化学变化的比较比较物理变化化学变化概念没有生成其他物质的
5、变化生成了其他物质的变化实质子（原子或离子）间距离变化（聚集状态），分子组质不变分子种类不变遞化,原子重新组合，但原子种类、数 变伴随现象物质形状、状态改变热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等范围蒸化合发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等争、置换、复分解、燃烧、风化、脱水 化、还原等区别无新物质生成有新物质生成相互关系化学变化中冋时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化性质的关系物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质（四）氧化还原反应1氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。 2、氧化还原反应各概念间的关系可用以下两条线掌握概念升-还 -还氧
6、氧兀素化合原子失去物质是还原剂具兀素被还原剂的产物价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物降、得一;还氧氧-还兀素化合原子得到物质是氧化剂具兀素被氧化剂的产物价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断物质有无氧化性或还原性的判断元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3*、H2SO4分子中+ 6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。物质氧化性或还原性相对强弱的判断 由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag
7、 + Cu2+ 3+Al K。非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是： BL C L。 由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而12与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比12强。不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而 N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。 由氧化还原反应方向比较还原剂A +氧化剂B氧化产物a+还原产物b,则：氧化性：B a还原性：A b
8、如：由 2Fe2+ + Br2= 2Fe3+ + 2B可知氧化性：B2 Fe3+;还原性：Fe2* Br 当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律 是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCI3,而硫只能把铁氧化为 FeS,由此说明氯气的氧化性比硫强。【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于AI，而Na Na , Al Al3 , Al失电子数比
9、 Na多。得 2e -_同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2O2,则F2 2F_,得 4e _O22O , O2得电子数比F2多。4、氧化还原方程式配平等。 步骤I 步骤n 步骤川 步骤w原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 用观察法配平其他
10、物质的系数。（五）离子反应1、离子反应发生条件 离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：离子间发生复分解反应 有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4 （草酸钙）等。 有气体生成。如 CO32 + 2H* = CO2 T + H2O 有弱电解质生成。如弱碱NH3, H2O;弱酸 HF、HCIO、H2S、H3PO4等；还有水、（CH3COO） 2PbAg（NH 3）2、Fe（SCN）2+等难电离的物质生成。离子间发生氧化还原反应：如：Fe3+与在溶液中不能共存，2 Fe3+ + 2= 2Fe+ I2S2、SO32、H
11、+三种离子在溶液中不能共存，2 S2+ SO32+ 6H+ = 3SJ + 3H2O等2、书写离子方程式应注意的问题 没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如：Cu+ H2SO4（浓）;NH4CI （固）+ Ca（OH）2； C+ SO浓）反应；NaCI （固）+ H2SO4（浓），均因无自由移动离 子参加反应，故不可写离子方程式。 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。如：SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2 + 2OH = SO32 + H2O 或 SO2+ OH = HSO3 酸式
12、盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO 3溶液和稀盐酸反应：HCO3 + H = H2O + CO2 f 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如Ca（OH） 2中通入少量CO2,离子方程式为：Ca2+ 2OH+ CO2= CaCO3 J + H2o; Ca（OH） 2 中通入过量 CO2，离子方程式为： OH + CO2= HCO3。 对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。如NaOH溶液和NH4CI溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：+-+-入NH4 + OH = NH3 出0;当为浓溶液，又加热时离子方程式为：NH4 + OHNH3f + H2O
13、 对微溶物（通常指 CaSO4、Ca（OH）2、Ag2SO4、MgCO?等）要根据实际情况来判断。当反应里有微溶物处于溶液状态时，应写成离子，如盐酸加入澄清石灰水：H+ OH -=H2O;当反应里有微溶物处于浊液或固态时， 应写化学式，如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：Ca（OH）2 + CO32 -=CaCO3+ 20H-;在生成物中有微溶物析出时， 微溶物用化学式表示， 如Na2SO4溶液中加入AgNO 3溶液： 2Ag十+ SO42 = Ag2SO4J。对于中强酸（H3PO4、H2SO3等）在离子方程式中写化学式。 具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化一一还原反应，不
14、能只简单地考虑复分解反应。3、离子在溶液中不能大量共存几种情况H +与所有弱酸阴离子和 0H 不能大量共存，因生成弱电解质（弱酸）和水。0H-与所有弱碱阳离子、H +、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐和水。能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+、与S2-,Fe2+与N03（ H +）,S2-与SO32-（ H + ）等。某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如S2-、HCO3-、AIO2-、CO32-与Fe3+、Al3+等不共存。发生络合反应的离子不能大量共存，如Fe3+与SCN 、Ag +与NH3，出0。AI3+与 AIO2-、NH4+ 与 AIO2-、NH4+与 SiO32-不能大量共存。注意有色离子（有时作为试题附加条件）：Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （棕黄色）、Mn。4-（紫色）、Fe（SCN）2+ （红色）等。（六）化学反应中的能量变化1热化学方程式概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时注意事项。
