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1、高中三年级化学盐类的水解教学设计高中三年级化学盐类的水解教学设计查字典化学网高中频道收集和整理了高中三年级化学盐类的水解教学设计 ,以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识 ,轻松备战。【使用说明】：1.课前完成根底知识导学局部 ,牢记根底知识 ,掌握基此题型 ,标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。2.课堂认真.限时.积极.标准完成合作探究和知识稳固 ,解决疑惑难点。3.课后完成知识反响.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一.学习目标：1.理解盐类水解的实质 ,能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。2.掌握影响盐类水解的因素。3.能正确书写盐类水解的离子方程式。重点：盐类水解的实质及
2、其影响因素。难点 盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。二.根底知识导学：(用时30分)一.电离平衡：弱电解质包括 ,弱电解质在水溶液中 能完全电离 ,例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有： ,存在的分子有： 存在的离子有： ,在某溶液中如果有CH3COOH就一定有： 如果有CH3COO- .H+就一定有： 。二.盐类的水解1.盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:例如：CH3COONa的水解在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有： ,存在的离子有： ,溶液中分子 (有.没有)CH3COOH分子 ,为什么? 。 CH3COONa溶于水时 ,CH
3、3COONa电离出的CH3COO-和 电离出的H+结合生成弱电解质 ,消耗了溶液中的 , (促进.抑制)了水的电离 ,使水的电离平衡向_移动 ,产生更多的_ ,建立新平衡时 ,c(OH-)_c(H+) ,从而使溶液显_性。CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O离子方程式： CH3COO-+ H2O练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化学方程式和离子方程式：(2)强酸弱碱盐的水解例如：NH4Cl。NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质 ,消耗了溶液中的OH- ,使
4、水的电离平衡向右移动 ,产生更多的H+ ,建立新平衡时 ,c(H+)c(OH-) ,从而使溶液显酸性。NH4Cl水解的化学方程式：离子方程式：与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3写出以下盐水解的化学方程式及离子方程式：FeCl3CuSO4(3).强酸强碱盐能否水解。以 NaCl为例由于 NaCl电离出的 和 都 (能.不能)与水电离出的 结合生成弱电解质 ,所以强酸强碱盐 水解 , 破坏水的电离平衡 ,因此其溶液显中性。结论1：. ,叫做盐类的水解。.只有含有 离子的盐在水溶液中才能发生水解。.盐类水解使水的电离平衡发生了移动 ,并使溶液显酸性或碱性。 水解使溶液显酸性 , 水解使溶液
5、显酸性。.盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。中和反响进行的很大因而盐的水解是 (非常微弱.非常强烈的) ,所以书写水解方程式时用 而且不能写沉淀和气体符号。.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主分析 Na2CO3的水解过程 ,写出有关反响的离子方程式。第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)结论2：.强碱弱酸盐水解 ,溶液呈_性 ,PH_7。如CH3COONa._._等。原因是_与水电离出的_结合生成_.从而使溶液中c(H+) ,c(OH-) ,从而使c(OH-) c(H+) ,溶液呈 性。.强酸弱碱盐水解 ,溶液呈_性
6、,PH _7。如NH4Cl._._等。原因是_与水电离出的_结合生成_.从而使溶液中c(H+) ,c(OH-) ,从而使c(OH-) c(H+) ,溶液呈 性。.强酸强碱盐不发生水解 ,溶液呈_性 ,PH _7。.盐类水解反响生成酸和碱 ,所以盐类水解反响可看着是中和反响的逆反响。总之 ,水解的规律是：有弱才水解 ,无弱不水解 ,越弱越水解 ,都弱双水解。谁强显谁性 ,同强显中性。2.影响盐类水解的因素：(1).盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱 ,其水解程度越 ,溶液的碱性或酸性越 。(2).温度：盐的水解是_ _的逆反响。是_热反响。因此升高温度其水解程度_.(
7、3).浓度：盐的浓度越小 ,其水解程度越_.(4).酸可以促进 盐的水解. 抑制盐的水解 ,碱可以促进 盐的水解. 抑制 盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解.加酸可以_水解。(5).弱酸根离子之间的水解是相互 .弱碱根离子之间的水解是相互 .弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互 。三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分).疑难解析：1.盐的水解的实质和类型。2.影响盐的水解因素。3.盐的水解方程式的书写。.典型题例评析：1.以下物质的溶液中 ,由于水解而使pH值小于7的是()A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl2.以下物质参加水中 ,能使水的电离度
8、增大 ,溶液的pH值减小的是( )A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3 . H2O3. 以下说法正确的选项是( )A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等 ,它们反响后的溶液就呈中性。C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。4.相同物质的量浓度的NaX.NaY.NaZ三种盐溶液的pH分别为7.8.9 ,那么相同物质的量浓度的HX.HY.HZ的酸性强弱顺序为 ：_5.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干 ,并灼烧
9、 ,那么所得到的物质分别是： 。四.合作探究和能力展示：(用时10分)1.以下盐的水溶液中 ,哪些呈酸性( )哪些呈碱性( )(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO42.在溶液中 ,不能发生水解的离子是( )A.ClO - B.CO32- C.Fe3+ D.Br3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧 ,最后得到的固体产物是 ( )A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁4.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液 ,其pH值依次为8.9.10 ,那么HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是
10、 ( )A. HX.HZ.HY B. HZ.HY.HX C. HX.HY.HZ D. HY.HZ.HX5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液 ,pH=4.7 ,以下说法错误的选项是 A. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离6.水解反响：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+条件平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO3五.知识稳固：
11、(用时15分)1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热2.在Na2CO3溶液中 ,有关离子浓度的关系正确的选项是()。A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)c(OH-)C.c(CO32-)c(HCO3-) D.c(HCO3-)c(OH-)3.某种一元强碱MOH溶液参加一种一元酸HA反响后 ,溶液呈中性 ,以下判断一定正确的选项是( )A. 参加的酸过量 B. 生成的盐不水解C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反响后溶液中c(A_)=c(M+)4.物质的量浓度相同的以下溶液中 ,NH4+浓度最大的是A
12、. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO35.物质的量浓度相同的以下溶液中 ,含粒子种类最多的是A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S6.把氢氧化钙放入蒸馏水中 ,一定时间后到达如下平衡：Ca(OH)2(s) = Ca2+2OH-参加以下溶液 ,可使Ca(OH)2减少的是 ( )A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡 ,故可用于酸碱指示剂 ,HInaq H+aq+Inaq红色 黄色浓度为0.002 mol / L ,以下各溶液 盐酸 石
13、灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 ,其中能使指示剂显红色的是 A B C D 8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?9.判断以下盐溶液的酸碱性 ,假设该盐能水解 ,写出其水解反响的离子方程式。(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4六.课堂小结：(用时5分)七.知识反响：(用时20分)1.相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中 ,pH值最小的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO42.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pHA 大于B 等于C 小于D 不能肯定23.有 ,
14、 ,在三瓶体积相等 ,浓度都是1 molL1的HCl溶液 ,将加热蒸发至体积减少一半 ,在中参加少量的CH3COONa固体参加后溶液仍显强酸性 ,不作改变。然后以酚酞作指示剂 ,用NaOH溶液滴定上述三种溶液 ,所消耗的NaOH溶液的体积是A = B C = D =4.在含有酚酞的0.1molL-1氨水中参加少量的NH4Cl晶体 ,那么溶液颜色A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变5.将0.1 mol以下物质置于1 L水中充分搅拌后 ,溶液中阴离子数最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO46.等物质的量浓度的以下溶液中 ,NH4+离子的浓
15、度最大的是A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO37.以下说法正确的选项是 CA 酸式盐的溶液一定显酸性B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等 ,它们反响后的溶液就呈现中性C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍8.在医院中 ,为酸中毒病人输液不应采用A 0.9%氯化钠溶液 B 0.9%氯化铵溶液C 1.25%碳酸氢钠溶液 D 5%葡萄糖溶液9.为了配制NH4+的浓度与Cl 的浓度比为11的溶液 ,可在NH4Cl溶液中参加 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA B C D
