《版高考化学二轮复习题型层级练11化学实验综合探究题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高考化学二轮复习题型层级练11化学实验综合探究题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型层级练11化学实验综合探究题 (A级)1某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：主反应：C2H5OHCH2=CH2H2O。副反应：C2H5OH2H2SO4(浓)2C2SO25H2O；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。仪器M的名称是_。装置B中盛放的试剂可能是_。装置C的作用是_。(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。装置E的作用是_；装置G的作用是_。玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_。用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产
2、物CO2。装置正确的连接顺序为G_，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_。答案：(1)圆底烧瓶NaOH溶液(或其他合理答案)检验CO2和SO2是否除尽(2)混合C2H4与SO2气体将生成的硫蒸气冷却为固体C2H43SO23S2CO22H2OIJH品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊2资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。序号烧杯中的液体5分钟后现象2 mL 1 molL1KI溶液5滴淀粉无明显变化2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉2 mL 0.2 molL1 HCl溶液变蓝2 mL 1 molL1 KI
3、溶液5滴淀粉2 mL 0.2 molL1KCl无明显变化2 mL 1 molL1 KI溶液5滴淀粉2 mL 0.2 molL1CH3COOH溶液变蓝，颜色比浅回答下列问题：(1)实验的目的是_。(2)实验中发生反应的离子方程式是_。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是_。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象2 mL混有KOH的pH8.5的1 molL1 KI溶液5滴淀粉溶液略变蓝2 mL混有KOH的pH10的1 molL1 KI溶液5滴淀粉无明显变化对于实验的现象。甲同学猜想“pH10时O2不能氧化I”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯
4、a中的溶液为_。(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象：通入O2后，_。(6)乙同学向pH10的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO，用离子方程式表示褪色的原因是_。(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。答案：(1)验证Cl是否影响KI与O2的反应(2)4IO24H=2I22H2O(3)其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c(H)较醋酸大，O2的氧化性较强(4)pH10的KOH溶液(5)电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色(6)3I26OH=IO5I3H2O(7)中性条件下，O2的
5、氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH10的KOH溶液中I被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO和I3氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在
6、一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_解析：(1)图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液加热制气装置。如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为NH3H2ONH3H2O。欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口
7、方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。(2)由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2”，结合实验条件可知反应为8NH36NO2催化剂,7N212H2O，NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。答案：(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3 CaCl22H2O(或BNH3H2ONH3H2O)dcfei(2)红棕色气
8、体慢慢变浅8NH36NO2催化剂,7N212H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压(B级)4某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答下列问题：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_。(2)实验前鼓入N2的目的是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应。若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点2，装置B中反应的离子方程式是_。有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否
