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1、专项2从海水中获得的化学物质 ：氯、溴、碘、钠、镁氯气:黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味,溶于水，形成黄绿色溶液2NCl 22 2aH +2+ l2氯气工业制法:电解食盐水,正极Cl2nO+ 4HCl(浓） MnCl2 Cl22H2O氯气实验室制法MnO和稀盐酸不反映2Na Cl2 = Nal2Fe + 3C2 FeCl3铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟Cu+ Cl2 uC2铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟大多数金属在一定条件下都可与氯气化合；氯气与变价金属反映时，生成最高价金属氯化物C2+ H2 2HCl工业制盐酸氯气具有氧化性：Cl2 +2KBr = 2C Br2+2I =2KCl +
2、I2氯水：黄绿色,有酸性和漂白性;（氯气无漂白性);含三种分子和4种离子：l2、HClO、H2;H+、l、ClO-、OH-;浓度C（H） C(C) C(ClO-） C(O-)C2 + H2O l+HlO2HClO 2C+O氯气与碱反映,生成次氯酸盐、金属氯化物和水:l2 2OH NClO+ aCl + Hl + 2Ca(OH）2 = (lO)2 Ca2 H2O漂白粉:工业用氯气和石灰乳制造；重要成分为(lO)2和Cal2,有效成分为Ca（ClO)2Ca(CO)2 2HC =CaCl22HCla（ClO)2+ 2O + CO2= CCO3 2HClO钠：银白色金属,质软，密度略不不小于水，具还原
3、性,可与许多非金属单质、2反映2a + 2HO = aO + H24a + O 2Na2O暴露在空气中生成白色氧化钠Na +O2 N2O2空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠+ CuSO 2H2 C(OH)2 + NaSO 2钠和硫酸铜反映（先和水反映）氧化钠为碱性氧化物:Na2O+ 2O = 2NaOHN2OHCl = aCl H2O过氧化钠为过氧化物,与氧化钠是不同类氧化物；可作氧气来源及实验室少量制取氧气:NaO2 + 2HO =4NaOH O22N2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + 钠的工业制法:Nal（熔融） Na + l2碳酸钠：纯碱、苏打，白色粉末，稳定；Na2CO +2Hl =
4、NaCl+ CO +H2O（盐酸过量）Na2CO + HCl =laHC3（盐酸少量）N2CO + Ca(OH）= CaCO3 +2Na2CO3 CaCl2 = CaC 2NaCl碳酸氢钠：小苏打,白色粉末，不稳定;NaH3= Na+ CO3-NaHC3 + HC = NaC + C2 +aHO3+ NO NaCO3 + 2O2NaHCO3 +Ca（O)2 = CaCO +a2CO3+2O碳酸氢钠过量NaCO3+Ca（OH)2 aCO + NaH + HO氢氧化钙过量NaCO3+CaCl：高中阶段不反映碳酸钠和碳酸氢钠互相转化：N2CO3 +O + 2 = 2NHC32aHC3 NCO3+ C
5、O2 + H碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别:相似温度下,NCO3溶解度不小于NaHCO3摩尔浓度相似时,Na2CO3的pH值不小于NaHC3和酸反映时都放出CO2，NaHCO3比N2CO3反映剧烈1、用pH试纸;2、加热将气体通入澄清石灰水;3、稀盐酸；、CCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NHO3不生成）海水提取镁：1、 制取石灰乳CaCO3O + CO2CO 2 = C(H)22、 制取氢氧化镁沉淀M2 + 2OH = Mg(H）23、 制取氯化镁Mg(OH）+ 2HCl MgC2 +H2OMg(H）2 + 2H+ = 2+ 2H2OM+2l+6H2O MgC2.6H2OMgl2.6H2O M
6、gCl2 + 62O4、 制取金属镁（电解熔融MCl2）Mg 2Cl- + Cl2不使用M是由于Mg熔点高镁的化学性质:2Mg + O2 M +Mg+ + g2+ H2M 2 g3N2M + 2O M(O）2 +H2专项3 从矿物到基本材料 ：铝、铁、铜、硅铝:银白色有光泽，地壳中含量最多的金属元素，可以和酸与碱反映2Al H+ = Al3+ + 3H24Al+ 3O2 = 2Al2O3（铝和氧气反映)2A + O- + 2HO 2Al2- +H22l NaOH 2H2O aAlO2 +3H2 偏铝酸钠A在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化反映铝热反映:Al转化成l2O时放出大量热2A Fe2O AlO
7、3 + 2Fe用于焊接铁轨l与nO、Cr2O3等发生的铝热反映可用于冶炼金属氧化铝：两性氧化物AO3+ 6Cl = 2Al3 H2OA2 +6 = 2Al3+ + 3HOAl3为共价化合物Al2O3 +2OH = NaAlO2 + 2O Al2O3 +2O- 2AO- 2O只能和强碱反映,不能和氨水等弱碱反映偏铝酸钠和酸的反映:NaAlO2 + 22O CO2 l(H) NaHCO3A2- + 2H2O+C2 =A(OH）3+ H3-氢氧化铝：两性氢氧化物ACl3 +NH3.H2O=Al(OH)3 + 3NH4ClAl3+ 3NH3.HO =Al(OH)3 + 3NH4+Al（)3 3H+ =
8、 3+ 3H2Ol（OH)3 OH- =AlO+ 22Al（OH)3中加入盐酸或NaH溶液均可使沉淀溶解l、l2O3、Al(OH)3可与CH3OOH及比3COO强的酸反映,不能和23反映Al、Al2、Al(OH）3可与NO等强碱反映，不能和NH3.H2O等弱碱反映l、A2O3、(OH）和O-反映都生成AlO-AO2-在酸性溶液中和H+生成A(O）3白色沉淀明矾净水原理:A(O4) = K + 3+ 2S4-明矾溶于水后发生电离Al3 H2 Al(OH）3(胶体)+3H+l（OH）3胶体具有很强的吸附性从铝土矿中提取铝:1、 碱溶:l2+ NOH= 2NaAl2 H2O2、 酸化：NaAlO2
9、C（过量) 2HAl(OH)3 NaHCO3、 灼烧:2l()3 Al23+ 3H2O4、 电解：2A2 4Al 2AlCl3不能用电解法,由于共价化合物，不导电可溶性铝盐溶液和强碱溶液反映:Al3+ 3OH= Al(O）l(O)3 + OH = lO2- + 2H2O偏铝酸盐溶液和强酸溶液反映：AlO2 H +HO= Al(OH)-充足反映Al(OH）3+ = l3+ 3H2-HCl过量硫酸铝和过量氨气反映:Al2（SO4）3 6NH3H2Ol(OH）3 +3(NH)2SO4偏铝酸钠和氯化铝反映：NaAlO3+ lCl3 6H2O =4A(OH) + 3NCl铁、铜的存在:铁重要以化合态存在
10、，铁单质只存在于陨铁中铜重要以化合态存在，也有少量单质铁、铜从化合态转化为游离态：FeSO4 Zn =Fe + ZnSO4CuSO + Z = Cu ZnSO4Fe2O3 3C 2e + O2CuO u + C22Fe2O3+ 3C 4F + 32CuO +C 2u +COFe23 +3H 2F 3HCu +H2 Cu + 2OAl + F2O3 AlO3 + 2Fe2A+ 3uO Al2O3 + 3u工业炼铁:原料:铁矿石（如Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石等CO的生成:C +2 OC + O2 2O铁矿石的还原：Fe2O3 + O F+ 3CO2石灰石的作用：除去SiO2CC3 CaO +
11、 2CaO + iO2 Ca铁、铜的化学性质：F +Cl FeCl2 + 2 eO4 + 8HCl =el2 + Fe3 + 2F3O4 2O eS4 +Fe2（S4) 4H2O2Fe + 3Cl2 2Fl32O3 + 32SO4=Fe（SO)3 +3H2eO + H2SO4 FeO4 + H2OFe + CuSO4 = Cu + FeS43Fe 2O2 e343Fe + 4H2O Fe3O4 + 2u + 2gNO3 = g + Cu(N3）2Cu C2 uCl2Cu+ S u2S(铜显+1价)金属的冶炼:1、 热分解法：冶炼金属活动性较差的金属HgO 2Hg + O22Ag2O 4g22、 热还原法:金属活动性介于Zn和Cu之间的金属eO3 2Fe + 3C2CuO +C 2Cu + CO2Zn + 3O2 2nO+S2O+C Zn + CO3、 电解法:金属活动性很强的金属（活动顺序中铝及铝前面的金属)2l3（熔融) Al +3O2gCl(熔融) g +l2铁三角: Fe Fe2+ Fe3+e只具有还原性,Fe2既有氧化性也有还原性，重要体现较强还原性，3+具有较强氧化性，三者可以互相转换： Fe遇弱氧化剂(I、S、H+、2等），生成+:e + Cu =F2+ C（铁和硫酸铜)Fe + I2FIe +H2SO4(稀)= FeS4
