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1、文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.案例十七铁、铜及化合物的应用教学设计师大二附中王玺教学目标：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；-学会利用 SCN的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；学习科学的思维方法和学习方法；通过对探究 Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计能力。体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；培养学生严谨的学习态度。重点： Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化
2、难点： Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化教学过程：教学教师活动学生活动设计意图流程课上一节课中我们学习了铜和铁工业阅读资料卡后讨调动学生积程上的制法，知道了我们是如何将从矿论回答并举例铜极性，让学引物中获取铜铁， 人类使用铁、铜已经铁在生活中的应生了解到铜入有好几千年的历史了。目前已发现的用？铁在生活中金属虽然已有 90多种，但其中应用最的应用。广泛、用量最多的仍然是铁、 铜。它们不但在日常生活中的应用十分广1文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。投：从古代带现代金属学生观看直观认识铜影铜铁在各方面应用的图片。
3、铁的应用展示 讲述 ：我们在日常生活中也经常接 表格 ：动手填回顾以往知触到写识，使学生这些金属材料，我们通常是应用到他金应物 理学会学会自们的属用性质主归纳总物理性质，请大家根据铜铁的应用，铁结。说说铜他们的物理性质，并填写课本 P72的表 3-4 。总一、物理性质罗列知识结铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：点, 以便学并紫红色固体。铁、铜都是热和电的良生记忆。投导体都有延展性。影回对于铁、铜我们在以前的学习中就接投影并请学生回顾知识，顾触过书复习氧化还练一些他们与其他物质的反应， 请大家写 ：1. 铁与盐酸原反应，使习看课反应学生对氧化本P72交流和讨论，写出下列反应的2. 铁在氯气中燃还
4、原反应有化学烧进一步理解反应方程式或离子反应方程式， 如果3. 铁与硫酸铜溶并同时掌握2文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.是氧液反应铜铁常见的化还原反应，请标出还原剂和氧化4. 铜与硝酸银溶化学变化。剂。并液反应试着写出其他的反应方程式。5. 铜与氯气的反应总二、化学性质结FeCu并与非金属反应投影与盐酸反应与盐溶液反应分1 引导学生分析出氧化剂和还原指导其阅读课本使学生学会析剂P73内容自己总阅读课本内与2 导思：为什么 Fe与 HCl、CuSO4反结出因为氯气的容而自主找讨应生成 Fe2+而与 Cl 2 反应生成 Fe3+氧化性很强，而出重点。论H+和 C
5、u2+的氧化性较弱。规 注意事项 铁、铜反应中都充当还先由学生自己总培养学生自律原剂结后得出结论学能力，学建铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐会观察和总构酸、硫酸铜溶液等） 反应转化为亚铁结。并对学化合物。生总结给予铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯肯定，激发气、硝酸等）反应转化为 +3价铁的化他们自主学合物。习的动力。铜在反应中一般转化为 +2价铜的化合物。3文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.设疑：我们发现铁在反应中生产了两可以根据溶液颜回顾知识做种离子 Fe2+、Fe3+，我们要如何鉴别他色 Fe2+ 是 浅绿 色出回答们呢？溶液；Fe3+是棕黄色溶液。问提出新的问题
6、：对与还有什么检验方3+-自行阅读总Fe 能与 SCN发生题法呢？ Fe3+有个特别的地方。指导阅反应，使溶液变结链读P73信息提示。成 血 红色 。 Fe2+接而不行。活对于 Fe2+、Fe3+都是铁的离子形式，学生自行设计方利用以学知动那么他案，并提出与其识对转化方探们可以相互转化吗？如果可以请根他学生讨论。法进行探究据课究。亲身体本 P73 提供的信息设计实验，研究起验运用知识转化的方法。培条件。养创新思提供 铁粉 、 0.1mol/LFeCl3 溶液 、维。0.1mol/LFeCl2 溶液、 KSCN溶液、新制氯水。提四： Fe2+、 Fe3+的相互转化确定方案后进行培养学生动示Fe2
7、+Fe3+化合价升高，需加入氧化实验手能力，并投剂；验证探究结影Fe3+Fe2+化合价降低，需加入还原果。剂。Fe2+具有一定的还原性； Fe3+具有一定学生实验3+的氧化性，如P74Fe 与Cu的反应。（制作电路板）4文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.实那么根据这种性质生活中有那些应组织学生进行讨使化学知识验用呢？论并提出想法。联系实际。后1. 实验室配制的 FeSO4溶液久置是提高学生对讨否会变质 ?为什么 ?如何鉴定它已经化学学习的论变质 ?兴趣以及解2. 如何防止 FeSO4溶液变质 ?决实际问题的成就感。练1、能与 Fe3+反应且能证明 Fe3+具有
8、巩固学习成习氧化性的物质是 :果 KSCN FeFeCl2NaOH( D)A.B.C.D. 2、某溶液中加入 KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水 , 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（B）A.Fe3+B. Fe2C. Cu2+D. Zn2+课后Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁还是学生回去利用所巩固学习成实验硫酸铁 ?如何通过实验来探究 ?学知识进行自主果，学会应探究学习用所学知识。板书设计：铁、铜及化合物的应用一、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。二、化学性质5文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑 .欢迎下载支持.FeC
9、u与非金属反应与盐酸反应与盐溶液反应 注意事项 铁、铜反应中都充当还原剂铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。铜在反应中一般转化为+2 价铜的化合物。三、 Fe2+、Fe3+的鉴别1观察溶液颜色： Fe2+是浅绿色溶液； Fe3+是棕黄色溶液。3+-2+2与 KSCN反应： Fe 能与 SCN发生反应，使溶液变成血红色。Fe 而不行。3与 NaOH反应： Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。四： Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+ Fe3+化合价升高，需加入氧化剂；Fe3+ Fe2+化合价降低，需加入还原剂。6
