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1、高三化学综合测试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Na23一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA B标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO数为NA2. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置制取干燥的氨气 B.用装置除去淀粉溶液中的NaClC. 装置可用于氨气的收集、检验 D.
2、装置可用排空气法收集氢气3. 下列离子方程式中正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO +Ca2+OH=CaCO3+H2O C向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 D向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3 4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是 AlCl3、NaOH C、O2 Cl2、Fe S、O2 A B C D5. 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是X
3、YZW AZ单质的熔点是四种单质中最低的 BY的最高价氧化物的水化物酸性最强 C碳元素可与W形成直线型分子 DZY4是由极性键形成的极性分子6为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液过滤7 氢氟酸为弱酸。250C时将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D8
4、. 下列叙述正确的是A在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)不变BNa2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小C室温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H)之比104:1D250C，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH7，则溶液中c(NH4+)c(Cl)9. 关于下列判断正确的是ACO2、SO2、NO2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B常温常压下,1 molCH4完全燃烧放出的热量为CH4的燃烧热.C在火法炼铜反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移6 mol电子 D0.l mol AlCl
5、3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶粒10. 用惰性电极电解200 mLCuSO4溶液。通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体(已 换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的 物质的量浓度和所得溶液的pH为A0.04 molL-1 1 B0.02 molL-1 2 C0.03 molL-1 5 D0.05molL-1 111. 已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2H2(g) + O2(g)2H2O(g） H483.6kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H14
6、52 kJmol1 下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热H285.8 kJmol1 B1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 C3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1 D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) H0，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时， 测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yQZXYC. 元素Y的最高正化合价为+6 D. XQ3分子中，中
7、心原子是sp3杂化15. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算二、非选择题16.（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为 。（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是（ ）（填字母序号） a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低 b. B的第一电离能、电负性都比A的大 c.
8、A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： 。 SO42空间构型是 。 写出一种与SO32互为等电子体的分子 。 NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为 。 17.已知A(g)+B(g) 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.701.101.000.600.40回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K=
9、_，H_0（填“”“=”)；(2) 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a气体的密度不随时间改变 b. c(A)不随时间改变 c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变(3)1200时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。(4)830时，向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= _molL-1s-1； 2s时c(B)= _ molL-1； 2s时A的转化率为_；2s时C的体积分数为_。18二氧化硫是一种大
10、气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_，B中反应的离子方程式为：_。（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_（任写一点即可）。（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、
11、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32或 SO42。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 _步骤3：_ _ _8、晶体的形状多种多样，但都很有规则。有的是立方体，有的像金字塔，有的像一簇簇的针有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。19今
