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1、高考化学基本概念和基本理论命题分析及复习建议浙江省黄岩中学 王万林近几年高考理综测试卷化学试题的变化趋势表明，试题结构基本保持稳定，都是8道选择题加上4道综合题，分值也稳定为108分。但稳中有变，2006年理综试题对元素化合物知识的考查除了隐藏在化学实验中以外，更多的是渗透到基本概念、基础理论中去，成为隐性考点，而中学化学的基本概念、基础理论则成为理综测试的重点，在试题中的权重有所提高。试题的变化遵循考试大纲但又不拘泥于大纲、情境新颖但又源于课本命题原则，体现了以“知识立意”变为“能力立意”的命题指导思想，因而对中学化学素质教育具有良好的导向作用。一、化学基本概念、基本理论主要知识点的命题分析
2、1、高考基本概念、基本理论各知识点的命题统计情况考试大纲中的知识点2004年2005年2006年题序分值权重题序分值权重题序分值权重1.物质的组成、性质与分类47.252.855.62.化学用语116863.化学中常用计量（物质的量）9676864.化学反应与能量13613627155.电解质溶液1061061066.物质结构7666667.元素周期律、元素周期表869、276+97、266+98.化学反应速率化学平衡1261169.电化学知识271511696第II卷的化学试题学科内知识综合比较明显，每个试题融合了多个知识点，其中往往融合了化学用语和物质的组成、性质与分类的考查。2、化学基本
3、概念、基本理论命题的变化趋势从上表分析中看出，高考把化学基本概念和基本理论作为“核心知识”进行重点考查。（1）由于物质结构理论在中学化学中占有重要地位，所以在历年高考中出现频率达100%。试题从原子结构、分子结构、晶体结构以及元素周期表中“位构性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在第II卷中往往也有一道综合性试题，如05年第27题、06年第26题。预计物质结构，元素周期律仍将是今年高考的重点、热点。(2005理综浙江)27（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产
4、生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： CO+CuOCu+CO2 或 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 N2+O2 2NO （4）丁的元素符号是 Si ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 金刚石 的晶体结构相似。(2006理综全国卷I)26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空
5、：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 否 ，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 ；(2)Y是 N ，Z是 O ，W是 S ；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 硫酸铵 (NH4)2SO4 。（2）物质的量及其相关概念在历年高考题中出现频率也达100%。近年来考查的知识点有：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、阿伏加德罗常数等的关系，如04年第9题；对阿伏加德罗定律及推论的理解和应用，如04年第9题、05年第7题、06年第8题，此类试题年年考，但每年考生的错误率都很高。(2004
6、理综全国卷)9下列说法不正确的是 DA磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子与6.021023个氢分子的质量比等于14:1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L (2006理综浙江)8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 CA0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2 和N2O4 的混和物含有的分子数为0.5NA（3）电解质溶液在近三年
7、试题中出现频率也为100%。主要考查：弱电解质的电离；酸碱中和；溶液的酸碱性及溶液pH；盐类的水解；溶液中离子浓度大小的比较；电解质溶液中的离子反应。此类题突出对能力的考查，对盐类水解的考查应引起重视，因为盐类水解常与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、溶液的pH、离子浓度大小比较等知识融合在一起，具有较强的综合性。(2004理综全国卷)10常温时，以下4种溶液pH最小的是 AA0.01molL-1醋酸溶液B0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合
8、液(2005理综浙江)10在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 BAK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3(2006理综浙江)10浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 BABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4（4）电化学部分主要考查：原电池、电解池的原理及电极反应式；判断电极材料或电解质种类；判断电极产物及有关实验现象，如04年第27
9、题、05年第11题、06年第9题。电化学主要包括原电池和电解池，而04年、05年、06连续三年对电解原理进行了重点考查。根据高考的变化趋势，今年应把重点放在“原电池”，特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应方程式书写。(2004理综全国卷)27 (15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 2H+2e-=H2 。在X极附近观察到的现象是 放出气体，溶液变红 。Y电极上
10、的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2 ，检验该电极反应产物的方法是 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 纯铜 ，电极反应式为 Cu2+2e-=Cu 。Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式为 Cu-2e-= Cu2+ 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）(2005理综浙江)11关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 BA电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶
11、液呈中性(2006理综浙江)9把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 DA1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:2（5）化学反应速率和化学平衡是中学化学的重要基础理论，在每年高考试题中出现的频率也可说是100%。主要考查：用不同物质表示的化学反应速率的关系，以及外界条件对化学反应速率的影响；化学平衡状态的判断；勒夏特列原理及应用，如05年第12题、06年第12题；等效平衡的应用；有关化学平衡的计算，如04年第29题。有关化学平衡的试题重点考查学生运用化学平衡的知识分析电离平衡、溶解平衡等有关平衡问题的思维能
12、力和分析问题能力，因此此类试题应注重能力培养。在备考时要特别注意勒夏特列原理及应用。(2005理综浙江)12右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 CA上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0(2006理综浙江)11在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 BA加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL
13、-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动（6）化学反应与能量包括的内容有：四种基本类型，如06年第27题；氧化还原反应；化学反应中的能量变化，04年第13题、05年第13题。化学反应中的能量变化是新教材中增加的内容，在04年和05年试题中连续两年出现，且均为第13题，主要考查热化学方程式的书写，应把重点放在“燃烧热”和“中和热”，并能用热化学方程式来表示“燃烧热”和“中和热”。氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。在命题中经常涉及的知识有：(1)判断氧化剂和还原剂，比较氧化性或还原性的强弱；(2)配
14、平氧化还原方程式并进行有关计算；(3)解决一些生产、生活中的实际问题。而近三年高考试题中都未涉及氧化还原反应，根据高考稳中有变的趋势，有关氧化还原反应的考查应引起我们足够的重视。(2004理综全国卷)13已知25、101kP下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H=-393.51 kJmol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H=-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 AA由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高(2005理综浙江)13已知
