乙酸知识点以及课堂练习

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1、食品中的有机化合物-乙一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6C，低于16.6C时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。二、乙酸的结构分子式：CHO结构式：242结构简式： CHCOOH官能团是羧基：COOH三、化学性质1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。(1) 使紫色石蕊试液变红(2) 与活泼金属反应Mg + 2CH COOH (CH COO) Mg + H f3 3 2 2(3) 与金属氧化物反应NaO2CHCOOH2CHCOONaHO2 3 3 2(4)与碱反应NaOHCH COOHCH CO

2、ONaH O3 3 2Cu(OH) 2CH COOH (CH COO) Cu2H O2 3 3 2 2(5)与部分盐反应(利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CHCOOHCaCO(CHCOO)CaHOCO333222启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸羟基上氢原子的活动性比较名称乙醇水乙酸结构简式CHOH2 5HOHCH COOH3性质对比能与钠反应，但不 能与氢氧化钠反应能与钠反应，且反应剧烈能与钠反应，也能 与氢氧化钠反应没有酸性没有酸性有弱酸性，比碳 酸酸性强，能使 指示剂变色结论羟基上氢原子的活动性依次增大结论：羟基

3、氢原子活泼性顺序为：乙酸碳酸水乙醇。2.酯化反应(1)概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45。角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于 饱和碳酸钠溶液的液面上方。B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气 管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无 色透明的油状液体，并可闻到一种香味。（2）反应原理： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水

4、 的油状液体。（3）酯化反应的特点：A、酯化反应在常温下进行得很慢，为使反应加快，使用了催化剂和加热的条件。B、酯化反应是可逆反应，因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。C、酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。（4）实验注意事项：A、向试管内加入化学试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液 体飞溅。B、浓硫酸的作用：催化剂：提高反应速率；吸水性：该反应是可逆反应，加浓硫酸 可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。C、加热的目的：提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙 酸的转化率。D、饱和碳酸钠溶液的作用： 中和挥发出来的乙

5、酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解挥发出来的乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。E、导管的作用是导气、冷凝；不能将导管插到液面以下，目的是防止发生倒吸。 3.水解反应（1）在酸中的反应方程式：（2）在碱中的反应方程式：四、乙酸的用途 醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健 康的灵丹妙药。在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。【典型例题】 例1.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（ ）A. 金属钠B. 溴水C. 碳酸钠溶液D. 紫色石蕊试液答案：C 解析：碳酸钠能与乙酸反应，故将碳酸

6、钠溶液加入到乙酸中，有气泡产生；乙醇能与 水以任意比混溶，将碳酸钠溶液加入乙醇中，不会出现分层；苯极难溶于水，将碳酸钠溶 液加入苯中，出现液体分层现象。例2.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量 增加的是（ ）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸答案：C解析：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇 可实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,铜片的质量不变；石灰水不与氧 化铜反应，铜片质量增加。例3.某有机物分子式是CHO,它的水溶液显酸性，即能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水342 褪色。写出这种有机物的

7、结构简式。答案：ch =chcooh 解析：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不 饱和碳碳键和羧基。例4.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口 竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流 一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答 下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ，目的是（2）反应中加入过量的乙醇，目的是。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加

8、入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏 斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。 请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是，试剂b是;分离方法是，分离方法是，分离方法是。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的 。答案（1）碎瓷片，防止爆沸。（2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水份。【模拟试题】一. 选择题。1. 下列物质能导电的是（）A. 冰醋酸 B.乙醇

9、C.乙酸溶液D.乙酸乙酯2. 区分酒精和醋酸的方法是（）A. 品尝一下味道B.观察它们的颜色C.用紫色石蕊试液D.测试溶于水的情况3. 下列物质在水中不出现分层的是（）A.溴苯B.乙酸C.乙醇D.四氯化碳4. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A. 醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B. 熏醋可一定程度上防止流行性感冒C. 醋可以除去水壶上的水垢D. 用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味5. 可以说明CHgOOH是弱酸的事实是（）A. CH3COOH与水能以任意比互溶B. CH COOH能与Na CO溶液反应，产生CO气体3232C. lmol/L的CCOONa溶液的pH约为9D.

10、lmol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红6. 分离乙醇和乙酸的方法最好的是（）A.分液漏斗分液B.加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离C.加热蒸馏D.加入氢氧化钠后，蒸出乙醛，再加浓硫酸蒸出乙酸7. 某中性有机物在酸性条件下可以水解生成分子量相同的A和B, A是中性物质，B可以和Na2CO3溶液反应放出气体，该有机物是（）A. CHCOOCH B. CHCOOCH C. CHCOONa D. CHCHBr3373253328. 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B. 碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐C. 乙酸能使紫色石蕊试液变红，而

11、碳酸不能D. 醋酸可用于清除水垢9. 在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇（）A.这样就不需要加浓硫酸B.促使反应向生成酯的方向进行C.减少副产物D.提高乙酸和乙醇的转化率10. 在乙酸和乙醇的酯化反应中，浓硫酸是（）A.催化剂 B.氧化剂 C.干燥剂 D.催化剂和吸水剂11. 将1mol有机物水解后得2mol CHO和1mol CHO，该有机物是（）26 224A. CHCOOCHCHCOOCHB. CHOOCCOOCH32232525C. CHCOOCHCOOCHD. CHCOOCHCOOH322532二. 填空题。1. 写出下列反应的离子方程式： 乙酸与NaOH溶液反应： 乙酸

12、与氨水反应： 将锌粒投入到乙酸溶液中： 用乙酸除去水垢：2. 实验室用如图装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓HSO的混合液的方法是。24加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用 ，导气管不能插入Na CO溶液中是为了。23浓H SO的作用是：，。24饱和Na CO溶液的作用是。23实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水 (填“大”或“小”)，有味。【试题答案】一. 选择题。1. C2. C3. BC4. C5. C6. D7. A8. CD9. BD10. D11. B二. 填空题。1. (1) OH CHCOOH CHCOO HO332(2) NH HO + CHCOOHCHCO

13、O- + NH + + HO323342(3) Zn + 2CH COOH 2CHCOO- + Zm + + H f332(4) 2CH COOH+CaCO 2CH COO + Ca2+ + HO+ COf333222. (1)乙醇浓硫酸乙酸，注意不能先加浓硫酸，防止液体飞溅。(2)防暴沸，防倒吸(3) 催化剂，吸水剂(脱水剂)(4) 中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味)；溶解挥发出来的 乙醇；抑制乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成 的酯。(5) 小，香官能团的概念酯和油脂(一)酯和油脂1. 酯(1) 概念：酸与醇通过酯化反应生成的有机物。

14、强调： 酯中只含有C、H、O三种元素。O| 酯结构的重要特征是含有-C- O -，这可以看作其官能团，酯的结构通式可表示为RCOOR（2）存在、物理性质及用途 存在：酯类广泛存在于自然界中，植物的果实特别是水果及花草中含量较 多。另外粮食酒中含有少量的酯。物理性质：低级酯是具有芳查气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶 于酒精、乙醚等有机溶剂。用途：生活中常用作制备饮料和糖果的水果香料。也可以用作溶剂。（3）化学性质酯的水解乙酸乙酯的水解 实验步骤、现象、结论实验步骤见教材 P “活动探究”，内容是乙酸乙酯分别在中性、酸性、碱 性条件下与水（水浴加热81 ）是否反应。现象：（酯的气味）在水中不消失;在酸中减小、不消失;在碱中逐渐消失 结论：（是否水解）在水中不水解；在酸中水解且可逆；在碱中完全水解 反应的化学方程式为：ch3cooch2 ch3 +h2och3cooh + ch3ch2 oh要特别注意酯水解的断键位置：-C抑 -,也就是说，酯化反应发生时,形成哪个键，水解就断哪个键。此反应属于可逆反应，且属于取代反应类型。 实验注意a. 乙酸乙酯的水解情况在不同条件下的比较时，为了得到真实的现象和可 靠的结论，要求三支试管里药品的用量、加热的形