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1、2016 年四川省 2014 级高三巴蜀黄金大联考理科综合能力测试卷化学考试时间 ：2016 年 12 月 7 日下午 15：0017： 00考生注意：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 300 分，考试时间 150 分钟。2 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。3 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu64第卷 （选择题共 126 分）一、选择题：本大题共共 13 小题，每小题 6 分。在每给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7. 化学与人类生产、生活密切相关 , 下列有关说法正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可作
2、食品干燥剂B. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量 NO2C. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D. 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”8. 氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：2 NaH2 Al3H 22NaAlH 4 。下列说法正确的是A. NaAH4 中氢元素的化合价为 +1 价B. 若有 1 mol NaAl 4 生成，则转移 4 mol 电子C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2D. 氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成9. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值 ,
3、下列说法正确的是A. 在标准情况下， 22.4L CH 4 与 18g H 2O 含有的分子数均为 N AB. 0.1mol L 1 的 FeCl 3 溶液中含有 Fe3 的数目小于 0.1 NAC.0.1mol Na2O2 中含有的阴离子的数目为 0.2 N AD.0.1mol 铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H 2 分子数为 0.15 NA10. W、 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加 .W、X、Y 的简单离子均能促进水的电离， W是非金属性最强的元素， Y 元素原子的最外层电子数是 X 元素原子的最外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是A.单质的沸点： WYB.简
4、单离子的半径： W XC.阴离子的还原性： Z WD. Y与 Z 能形成离子化合物Y2 Z211. 以 CO、 H2、 H2O和 N2 为原料，运用电化学原理合成氨的装置结构如下：下列有关说法不正确的是A. 放电时， b 极表面 H 2 与 CO 均被氧化B. 该电池工作时， H 由 b 极区迁移至 a 极区D. 工作一段时间后 b 极附近的 PH增大12. 下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的的是方案浓硝酸Na2SAgCl 溶液NaOH溶液浓醋酸CaCO3NaOH溶液（过量）Na2SiO3 溶液浓盐酸KMnONaBr 溶液KI 溶液4浓硫酸蔗糖KMnO4溶液（过
5、量）石灰水A. 用来验证溶解度：S(Ag S） S(AgCl)2B. 用来验证酸性：CH3COOH H2CO3H2 SiO3C. 用来验证氧化性：KMnO Cl Br I2422D. 用来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO和 CO产生2213. 常温下向 25 mL 0.1 NaO mol L 1 H 溶液中滴入0.2 molL 1 的 HN 3 溶液，滴加过程中溶液 PH与所加HN 3 溶液体积的关系 （溶液混合时的体积变化忽略不计）如图所示， 下列说法正确的是：A.HN 3 是弱酸，常温下其电离常数K a2.510 6B. D点的溶液中： c(H ) c( HN 3 )c(N 3 )c(OH )
6、C. 若用已知浓度的 NaOH溶液滴定未知浓度的 HN 3 溶液，则应用甲基橙作指示剂D. 分别中和 PH均为 2 的等体积的 HN 3 溶液和 HCl 溶液，消耗0.01 mol L 1 的 NaOH溶液的体积相第卷 ( 非选择题 )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答；第3339 为选考题，考生根据要求作答。26(14 分）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟准备亚硝酸钠测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。（ 1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。仪器 M的名称是 _。装置 A 中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的
7、原因是_。若装置 B 中生成等物质的量的 NO与 NO2，则装置 B 中发生反应的离子方程式为 _。 已知 NO 与 NaOH溶 液不 反应，而 NO2 可与2NO+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置 C 中的 NO与NaOH溶 液发生反应：NO2物质的量之比为1:1 ，则装置 C 中发生的化学方程为 _。（ 2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO的纯度。乙组同学采用高锰酸钾2m试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L4滴定法：称取 g的 KMnO溶液（适量稀硫酸酸化）进行测定，并重复上述操作2 次。高锰酸钾溶液应盛放在 _（填“酸式”或“碱式” ）测定管中。
8、滴定至终点时溶液颜色变化是 _。_-（用含c,m,V若滴定终点时平均消耗标准溶液，则产品的纯度为VmL的代数式表示）。（ 3）丙组同学拟设计实验证明：酸性条件下 NaNO2具有氧化性，实验操作为 _。HNO3的酸性比 CH3COOH强，实验操作为 _。27（ 14 分）甲醇即是重要的化工原料，又可直接作燃料，以CO或 CO2为碳源均可合成甲醇。（ 1）水煤气在催化剂的作用下反应可合成甲醇，已知：4H (g)+2CO(g)CHOCH(g)+HO(g) ； H=-204.9KJmol/L ；2332CO(g)+2H 2(g)+CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H 2O(g) ； H=-114.
9、2kj mol/L反应 CO(g)+2H(g)CHOH(g)的 H=_。3在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的H2 和 CO 可发生反应：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)，判断该反应已达平衡状态的标志有_（填字母）a 混合气体的质量保持不变b 混合气体的密度保持不变c 混合气体的密度保持不变d CO的体积分数保持不变e V 逆 (H2 ) V 正 (CH3OH)据研究，该反应过程中起催化剂作用的是Cu2 O，反应体系中含有的少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是 _（用化学方程式表示）（2）利用 CO 也可以合成甲醇。已知CO2 和 H2 在一定条件下会发生反应：2CO(
10、g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。为研究温度和压强对该反应的影响，将1molCO2和223molH2 充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得平衡时甲醇的物质的量与压强、温度的关系如图。压强 p1、p2、p3 从大到小的顺序为。若反应在 A 点对应条件下达到平衡时气体的总体积为7L，则 A 点时对应温度下反应的平衡常数 K(A)=（结果保留两位小数） 。若 B 点对应温度下反应的平衡常数为 K(B) ，则 K(B)（填“”或“”或“二” ）K(A) 。已知下表的键能数据：化学键COHHCHHOC O键能 /KJ mol/L803436409463326则反应： CO(g)+
11、H(g)CO(g)+H2O(g) 的 H=。2228（ 15 分）硫酸铝铵晶体 (NH) Al (SO4) ) 24HO常用来作煤染剂、净水剂42222等。以少量 FeSO4杂质的硫酸铵为原料制备硫酸铝铵晶体的流程如下：回答下列问题：（1）H2O2“氧化” FeSO4的离子方程式为 _。（2）加入氨水的目的是 _，该反应的化学方程式为_。（3）若要保证产品的纯度，加入氨水后必须检验杂质是否除尽，起操作方法是 _。（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。（5）高温分解硫酸铝铵晶体可制备纳米氧化铝，同时生成NH3、 SO2和H2O，反应的化学方程式为 _。（6）取 4.53g 硫酸铝铵晶体加热到 400，固体质量变为 2.46g（硫酸铝铵未分解），此时剩余固体的化学式为 _。选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多答，每学科按所答第一题计分 。 化学物质结构与性质 （15 分）
