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1、最新教学资料鲁教版化学课时训练17离子反应发生的条件一、单项选择题1.下列反应的离子方程式正确的是()。A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HC+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.钠与水反应:Na+H2ONa+H2+OH-D.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析:A选项,碳酸氢钙为可溶性盐,应写成离子形式,硝酸为强酸,也应写成离子形式,正确;B选项,Ca(OH)2虽为微溶物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,错误;C选项,没有配平,错误;D选项,醋酸为弱电解质,应写成分子形式,D错误。答案:A2.常温
2、下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A.0.1 molL-1 NaOH溶液:K+、Na+、S、CB.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N解析:A中各离子在0.1 molL-1的NaOH中可大量共存。B中Ba2+与条件中的C反应,B错。C中I-、SCN-均与条件中的Fe3+反应,C错。D中c(H+)/c(OH-)=11014为强酸性条件,ClO-与H+不能大量共存,D错。答案:A3.在pH=13的无色溶液中,
3、可以大量共存的一组离子是()。A.N、N、K+、SB.C、N、HC、Na+C.Na+、ClO-、Al、ND.Cr、K+、Na+、S解析:根据离子反应发生的条件结合反应条件逐个判断。A中的N在碱性溶液中不能大量存在;B中的HC在碱性溶液中不能大量存在;D中的Cr是黄色的,不符合“无色溶液”,故答案为C。答案:C4.下列化学用语正确的是()。A.氢氧燃料电池的总反应:2H2+O22H2OB.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+C.甲烷燃烧的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJD.在AgCl悬浊液中加入KI溶液,反应的离子方程式:I-+
4、AgClAgI+Cl-解析:H2与O2在燃料电池中的反应条件不可能是点燃,A错误;B项应该是Fe失去2个电子,产物为Fe2+;甲烷燃烧显然是放热反应,H应该为负值,并且其单位应该为kJ mol-1,C错误。答案:D5.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是()。KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.B.C.D.解析:中KOH和AlCl3互滴现象不同,另一种是Na2SO4,可以鉴别;中H2SO4和NaHCO3反应生成气体,和Ba(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;中HCl和NaHSO4分别
5、与NaAlO2反应的现象相同,不能鉴别;中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同,不能鉴别。答案:A6.在由水电离产生的H+浓度为110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()。K+、Cl-、N、S2-K+、Fe2+、I-、SNa+、Cl-、N、SNa+、Ca2+、Cl-、HCK+、Ba2+、Cl-、NA.B.C.D.解析:在溶液中由水电离产生的H+浓度为110-13 molL-1时,溶液可以显强酸性(若常温时,pH=1)也可以显强碱性(若常温时,pH=13)。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H+时,组中因S2-发生S2-+2H+H2S而不能大量共存;组中因HC
6、发生HC+H+CO2+H2O而不能大量共存。当溶液显碱性即溶液中还存在大量的OH-时,组中因Fe2+发生Fe2+2OH-Fe(OH)2而不能大量共存;组中因HC发生HC+OH-C+H2O而不能大量共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。答案:B二、双项选择题7.下列反应的离子方程式正确的是()。A.钠与水的反应:Na+H2ONa+OH-+H2B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+解析:选项A中方程式两边的氢原子个数不相等;选项B中C
7、l2+H2OHCl+HClO,由于HClO为弱酸,所以在离子方程式中不能改写为离子。答案:CD8.下列溶液能与镁反应生成氢气的是()。A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.稀硫酸溶液解析:氯化铵是强酸弱碱盐,N水解:N+H2OH+NH3H2O,溶液显酸性,加入镁发生Mg+2H+Mg2+H2反应而产生氢气,促进N的水解。B、C两溶液均显碱性,与镁不反应,D项明显正确。答案:AD三、非选择题9.某溶液中含有S、C、OH-、Cl-,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来,则应(能写出离子方程式的,写出每检出一种后的离子反应方程式):(1)先检验,加入(试剂或溶液),离子方程式。(2)
8、然后检验,加入(试剂或溶液),离子方程式。(3)再检验,加入(试剂或溶液),离子方程式。(4)最后检验,加入(试剂或溶液),离子方程式。解析:题中要求只取一次溶液而把离子依次鉴别出来,因此必须每加一种试剂要检验出一种离子,还不能引入所要检验的离子。首先检验OH-,加酚酞溶液,并且对其他离子的检验无影响。然后加稀硝酸,使C转化为CO2气体放出,检验出C,不能使用稀硫酸和盐酸,以防引入S和Cl-。再加入 Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀,检验出S,不能使用引入Cl-的BaCl2溶液。把BaSO4沉淀滤出,取滤液加AgNO3溶液,产生白色AgCl沉淀,不能先检Cl-后检S,因Cl-用Ag
9、NO3检出,同时有Ag2SO4微溶物产生,影响后面S的检验。答案:(1)OH-酚酞溶液没有离子方程式(2)C稀硝酸C+2H+CO2+H2O(3)SBa(NO3)2溶液Ba2+SBaSO4(4)Cl-AgNO3溶液Cl-+Ag+AgCl10.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是:、。(2)写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途
10、:铁红;氧化铜。解析:从题中给出信息可知,首先分离开的应是铁元素,所加最佳试剂应是铁粉,E溶液中有Fe2+,铁红成分为Fe2O3,可联想到反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,试剂应为可溶性碱(NaOH或氨水);当加入过量铁粉后,所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物,此时,只需加入稀硫酸(试剂)后过滤可得Cu、Au混合物B,此时加入稀硝酸试剂可使Cu、Au得到分离,Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。答案:(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)处:2Fe3+Fe3Fe2+,Cu2+FeCu+Fe2+,2Au3+3Fe2Au+3Fe2+处:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO
11、3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3用做红色涂料用做制造铜盐的原料11.在硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中滴入几滴稀硫酸,生成白色PbSO4沉淀,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热并不断搅动,沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式、,试推测第二步离子反应发生的原因是。解析:题中已知的反应都是复分解反应,而此类离子反应的发生条件为有难溶物生成,有挥发性物质生成,有弱电解质生成。第一步离子反应已给出了 PbSO4沉淀,则离子方程式为Pb2+SPbSO4。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为PbSO4+2CH3COONa(CH3COO)2Pb+Na2SO4,产物中无难溶物、无挥发性物质,则推测(CH3COO)2Pb一定为弱电解质,故离子方程式为PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+S。答案:Pb2+SPbSO4PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+S生成了弱电解质
