《必修2化学能与电能第一课时导学案2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修2化学能与电能第一课时导学案2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学能与电能【学习目标】 1、掌握化学能是能量的一种形式，它能够转化为其他形式的能量2、理解化学能与电能之间转化的实质【学习重点】1、初步理解原电池概念、反应原理、构成及应用2、理解化学能转化为电能对现代化的意义【学习难点】通过实验探究理解化学能转化为电能的本质是电子的转移第一课时 化学能转化为电能【基础回顾】1.电解质的概念是 ,常见的电解质有 、 、 。举出三种不同物质类别的可溶性电解质,写出它们的电离方程式： , , 。2.氧化还原反应的特征是 ;氧化还原反应的本质是 ; 电子由 剂转移给 剂。自发的氧化还原反应，总是向着生成氧化性 和还原性 方向实行。在氧化还原反应中，氧化剂、
2、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系为：氧化剂有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，生成 产物。还原剂有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，生成 产物。【问题探究一】化学能间接转化为电能 1能源按其 可分为一次能源和二次能源。填写下表：能源类别定义实例一次能源 太阳能、风能、 、 、 等二次能源 2. 二次能源火力发电（1）火力发电原理： （2）能量转换过程： （3）火力发电弊端： 【问题探究二】化学能直接转化为电能 1、理论分析（1）在火力发电中，氧化剂和还原剂直接接触发生反应，化学能转化为热能，经过一系列能量转换转化为电能，。那么，要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化
3、为电能，所需解决的第一个问题是什么？（2）若将氧化反应和还原反应分在两个不同区域实行，那么，怎样架设桥梁使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，同时形成电流？（3）怎样知道所架设的桥梁中有电子流过？如何从电学角度考虑仪器的选择和组装问题？2、实验探究实验顺序实验现象解释（相关化学方程式）1、Zn、Cu分别单独插入稀硫酸 2、Zn、Cu同时插入稀硫酸3、Zn、Cu导线连接后插入稀硫酸 4、Zn、Cu导线连接后，再接灵敏电流计，插入稀硫酸5、Zn、Cu导线互换后，再接灵敏电流计，插入稀硫酸 【问题】（1）什么原因造成实验2和实验3中的现象不同？（2）在这样的装置中，能量是如何转化的？ 电流计指针发生偏
4、转 有 产生 产生 能 化学能转化为 能的装置3、实验总结 （1）原电池的定义：将化学能能转化为 能的装置（2）原电池的工作原理：将氧化还原反应中的 反应和 反应分在两个不同的区域中实行，使 转移具有方向性，从而在装置中形成 负极：发生 反应，电子流 ，电极质量 ，电极大小变 ，电流流 ，溶液中的 离子移向负极正极：发生 反应，电子流 ，电极质量 、电极大小变 或有 放出，电流流 ，溶液中的 离子移向正极 电池总反应： （3）原电池的构成条件：理论上，自发的 反应均可构成原电池。具体条件是：具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)溶液：两电极均插入 溶液中导线：两极用导线相连或 ，形成闭合回路（4）原电池原理的应用 加快氧化还原反应的速率：实验室常用粗锌与稀硫酸反应制取H2比较金属活动性强弱：一般是活动性强的金属做负极，发生 反应，电子流 ，电极质量 ，电极大小变 ，电流流 ，溶液中的 离子移向负极。活动性弱的金属做正极，发生 反应，电子流 ，电极质量 、电极大小变 或有 放出，电流流 ，溶液中的 离子移向正极设计原电池，将氧化还原反应中的化学能转化为电能 请将下列氧化还原反应设计成原电池并画出装置图： Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2保护金属设备
