《精修版高中化学苏教版必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高中化学苏教版必修1教学案：专题2 第二单元 第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料第二单元钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用 课标要求1了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。2了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。3了解Na2O、Na2O2的性质。4掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。5了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。,1.钠与O2、水反应的化学方程式为4NaO2=2Na2O(白色)2NaO2Na2O2(淡黄色)2Na2H2O=2NaOHH2Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。2Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2C
2、O3O2。3Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。4Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。 1钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。2钠的物理性质颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低3.钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式
3、4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2特别提醒(1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为“浮、熔、游、响、红”。(3)钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在
4、煤油中。5钠的制备工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2NaCl2。6钠的用途(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。(2)冶炼金属，如可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠与四氯化钛反应的化学方程式为TiCl44Na700800 ,Ti4NaCl。(3)可制作高压钠灯，其特点是黄光射程远，透雾能力强。(4)钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。1钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。提示：钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4NaO2=2Na2O,2NaO2,Na2O2。2将一块钠投入到少
5、量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。提示：钠先与盐酸反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为2Na2HCl=2NaClH2；2Na2H2O=2NaOHH2。3把一小块钠投到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。提示：观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。合并后可得2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。1金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
6、发生的主要变化的化学方程式为4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。2钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应(1)钠与水的反应化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。(2)钠与酸溶液的反应钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。(3)钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。(4)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与
7、盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：(1)Na与Fe2(SO4)3溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2，6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4。(2)Na与K2SO4溶液的反应2Na2H2O=2NaOHH2(仅此一步反应)。1取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体ABC D解析：选C钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。2金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()ABaCl2溶液BK2S
8、O4溶液CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液解析：选C钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。3将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是()AMgCl2 BK2SO4CCuCl2 DHCl解析：选A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应产生沉淀。A项，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，正确；B项，氢氧化钠与硫酸钾不反应，错误；C项，氢氧化钠与氯化铜反应产生蓝色沉淀，错误；D项，无沉淀产生，错误。 (对应学生用书P39)1氧化钠(1)物理性质：Na2O是一种
9、白色粉末状固体。(2)化学性质有关的化学方程式：Na2OH2O=2NaOH；Na2O2HCl=2NaClH2O；Na2OCO2=Na2CO3。2过氧化钠(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。(2)化学性质与水的反应化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2。与二氧化碳的反应化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)用途供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。强氧化剂。漂白剂：用于漂白某些物质。特别提醒(1)Na2O2中氧元素的化合价是1价，Na2O中氧元素的化合价是2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(2)Na2O2中阴、阳离子
10、个数比是12而不是11。1Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？提示：不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。22.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？提示：根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12 L O2。37.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？提示：0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mo
11、l电子。Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO21物质的量关系不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为12。2电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。3固体质量关系(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(固体) 278 g 2 mol 2106 g 56 g(2 mol CO的质量)即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。(
12、2)2Na2O22H2O=4NaOHO2m(固体) 278 g 2 mol 440 g 4 g(2 mol H2的质量)即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。1下列关于Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂CNa2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子解析：选DNa2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物。Na2O2与CO2反应的
13、电子转移情况为，由此可知，D正确。2CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加()A21.2 gB14 gC6.78 g D不能确定解析：选A已知有关反应：2H2O22H2O,2COO22CO2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2H2=2NaOH，Na2O2CO=Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。 1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO32化学性质(1)溶液的酸碱性Na2CO3溶液呈碱性。NaHCO3溶液呈碱性，物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热不易分解，Na2CO310H2O易风化。NaHCO3受热易分解，化学方程式为2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2。(3)与酸(足量盐酸)反应Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaCl
