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1、高考化学复习备考精品资料专题五化学反应与能量(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2011江苏高考，1)“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 ()。A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能答案C2(仿2012上海高考，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是 ()。A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(
2、l) H131.4 kJmol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量解析该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。答案C3(仿2012江苏高考，10)下列变化中属于吸热反应的是 ()。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D答案D4(仿2011浙江高考，12)25 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1
3、、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是 ()。AC(s)O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1解析根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(HH2的是 ()。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=2SO2(g)
4、H1S(s)O2(g)=2SO2(g)H2CC(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2解析A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则H1H2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，H1H2；D项中H12H20，即H1H2。答案C6(仿2011浙江高考，8)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论正确的是
5、 ()。A碳的燃烧热的数值大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析碳的稳定氧化物是CO2，中生成的CO能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5 kJmol1，A正确；的反应热为H221 kJmol1，B错；浓硫酸溶解要放热，醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以C、D均错。答案A7(仿2013上海高考，9)已知三个热化学方程式：(1)I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1(2)I2(s)H2(g)2HI(g)H26.
6、48 kJmol1(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0下列判断正确的是 ()。A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D金刚石比石墨稳定解析碘与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错；反应(3)是吸热反应，金刚石的能量比石墨的能量高，因而石墨稳定，D错。答案C大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2012江
7、苏高考，4)(满分19分)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_；(2)E表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图H_(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。(4)图中H_kJmol1；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。解析根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)O2(g)=SO
8、2(g)H1296 kJmol1，SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol1根据盖斯定律得：S(s)O2(g)=SO3(g)H3395 kJmol1H3H31 185 kJmol1。答案(1)反应物总能量生成物总能量(2)活化能无(3)不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(4)198(5)1 185 kJmol116 (仿2012北京高考，26)(满分12分)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下 图表示上述反应能量变
9、化的理论分析示意图：(1)化学键断裂需要_(填“释放”或“吸收”)能量；(2)图中共释放的能量_kJ；(3)该反应的反应物的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是_反应；(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_。答案(1)吸收(2)862(3)大于放热(4)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol110(仿2013新课标全国高考，28)(满分11分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
10、N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；(3)已知H2O(l)=H2O(g)H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。解析(2)分析题给方程式，可知由2得到要求的热化学方程式，故H2H2H1；(4)碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H44OH4e=4H2ON2。答案(1)5(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 048.9 kJmol1；(3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H622.2 kJmol1(4)N2H44OH4e=4H2ON2
