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1、2022-2020学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Ag108一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.下列有关物质的表达式正确的是A. 乙炔分子的比例模型： B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 羟基的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 2. 某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为 A. CH3OCH3 B. CH3CH2OH C. HCOOH D. CH3CH2COOH3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水
2、以任意比例互溶C. 10mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. 1 mol/L甲酸溶液的导电性比1 mol/L硫酸溶液的弱4.下列说法正确的是A酸式盐的溶液一定显酸性B难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止CpH2与pH1的硝酸溶液中c(H+)之比为110DH2CO3溶液中c(H+)与c()之比为215.用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl6关于下列装置说法正确的是A. 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置工作一段时间后，a极
3、附近溶液的pH增大C. 用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D. 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc(H+)=molL-1的溶液C由非电解质溶于水得到的溶液D等物质的量浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合所得到的溶液8.下列离子组一定能在溶液中大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F -、K
4、+9某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基戊烷，烯烃的名称可以是A2，2二甲基3戊烯 B2，2二甲基4戊烯C4，4二甲基2戊烯 D2，2二甲基2戊烯10除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法正确的是混合物试剂分离方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙炔）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气11下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图和的装置中Fe电极均被保护C. 图中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D. 在开关闭合的情况下，四个装置中铁的腐蚀速率由快到慢的顺序是：12根
5、据下图，下列说法不正确的是A. 此装置用于电镀铜时，电解一段时间，理论上硫酸铜溶液的浓度不变B. 若c为纯铜，d为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C. b极发生还原反应D. 电池工作一段时间后，X池溶液总质量增加13. LiOH是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备LiOH的工作原理如下图所示。下列叙述不正确的是A. b极与电源的负极相连B. a极发生的反应为2H+ + 2e- = H2C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1mol LiOH14下列叙述正确的是 A. 950C纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释1
6、0倍后pH=4C. 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）V（醋酸）D.在NaHCO3溶液中一定有c（Na+）c（HCO3）c（CO32）+ c（H2CO3） 15向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是A.醋酸的电离平衡常数:B点 A点 B.由水电离出的c(OH-):B点 C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)
7、c(H+)16. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体C石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃D己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯二非选择题（共52分）17（13分）（1）有下列五种烃： 乙烷正戊烷 （1）其中互为同分异构体的是_（填序号），四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是_（填序号），等质量的三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为_。（2）按系统命名法， 化合物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 的名称是_。（3）人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深
8、化的过程。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个叁键且核磁共振氢谱只有一个吸收峰的脂肪烃的结构简式 _ _。已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种为能说明苯分子的结构是()而不是（）的事实是 。 a.不被酸性高锰酸钾溶液氧化b.能与溴水发生加成反应，c.能与溴水发生取代反应d.1 mol C6H6与H2加成时需3mol H2某芳香烃A，它的相对分子质量为128，A的分子式是 ，请你判断，它的结构简式可能是下列中的_（填入编号）18.（9分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。 加热聚丙烯
9、废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应(2)的化学方程式；（2）试管B收集到的产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种；它可用于工业生产TNT烈性炸药，反应的化学方程式：_ _；（3）锥形瓶C中观察到的现象 ；（4）写出以丙烯为原料生产聚丙烯塑料的化学方程式 。19.（12分）运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。（1）该电解槽的阳极反应式为_ _；（2）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的
10、pH，则a、b、c、d由大到小的顺序为_ _；（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极)：电极a处所发生的电极反应式为_；写出右边装置中反应的化学方程式 ，右边装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气1.12L（标准状况下）时，则此时右边装置中d电极质量增加_g。（4）已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生180g H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。20（10分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）1.7105；H2CO3的电
11、离常数Ka14.2107、Ka25.61011。（1）请用离子方程式解释碳酸钠水溶液显碱性的原因_；碳酸钠水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液d.碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是 （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则表示盐酸溶液pH变化的曲线是 （填“A”或“B”）。设完全反应时盐酸中消耗的Zn质量为m1，醋酸溶液中消耗的Zn质量为 m2,则m1 m2 （ 选填“”）。 21.（8分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有
12、广泛应用。请回答下列问题：（1）明矾可用作净水剂，但在使用时发现它并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原是。（2）已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：物质FeSMnSPbSHgSZnSCuS Ksp6.310182.510133.410286.410331.610241.31035为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)。 ANaOH BFeS CNa2S DNH4Cl（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：溶液A中含有的金属阳离子是 。25时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节溶液中c(OH-)大于 。（已知：KspFe(OH)3=2.710-39、KSPFe(OH)2=4.010-17、KSPCu(OH)2=1.610-20；溶液中离子浓度小于105molL1时，可视为沉淀完全。）高铁酸钾可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的离子方程式为 。答案1-5 CBACC6-10 BBDCA11-16DBBDD B17.18. （1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（2分）（2）4（2分
